Es fácil, investigando la composición de los compuestos correspondientes, establecer los pesos equivalentes de los metales en comparación con el hidrógeno —es decir, la cantidad que reemplaza a una parte en peso de hidrógeno—.

Si un metal descompone los ácidos directamente, con desprendimiento de hidrógeno, el peso equivalente del metal puede determinarse tomando un peso determinado de él y midiendo el volumen de hidrógeno desprendido por su acción sobre un exceso de ácido; es entonces fácil calcular el peso del hidrógeno a partir de su volumen.¹

El mismo resultado puede alcanzarse determinando la composición de las sales normales del metal; por ejemplo, hallando el peso del metal que se combina con 35,5 partes de cloro o 80 partes de bromo.²

El equivalente de un metal también puede determinarse descomponiendo simultáneamente (es decir, en un solo circuito) un ácido y una sal fundida de un metal dado mediante una corriente eléctrica y determinando la relación entre las cantidades de hidrógeno y de metal separadas, porque, según la ley de Faraday, los electrolitos (conductores de segundo orden) se descomponen siempre en cantidades equivalentes.³

El equivalente de un metal puede incluso hallarse determinando simplemente la relación entre su peso y el de su óxido salificable, ya que mediante esto conocemos la cantidad del metal que se combina con 8 partes en peso de oxígeno, y este será el equivalente, porque 8 partes de oxígeno se combinan con 1 parte en peso de hidrógeno.

Un método se verifica mediante otro, y todos los procesos para la determinación exacta de los equivalentes requieren el mayor cuidado para evitar la absorción de humedad, la oxidación posterior, la volatilidad y otras influencias accidentales que afectan a las pesadas exactas. La descripción de los métodos necesarios para la obtención de resultados exactos pertenece al ámbito de la química analítica.

Para los metales monovalentes, como los de los alcalinos, el peso del equivalente es igual al peso del átomo. Para los metales bivalentes, el peso atómico es igual al peso de dos equivalentes; para los metales n-valentes es igual al peso de n equivalentes.

Así, el aluminio, Al = 27, es trivalente, es decir, su equivalente = 9; el magnesio, Mg = 24, es bivalente, y su equivalente = 12.

Por lo tanto, si el potasio o el sodio, o en general un metal monovalente, M, dan compuestos M₂O, MHO, MCl, MNO₃, M₂SO₄, etc., y en general MX, entonces para metales bivalentes como el magnesio o el calcio los compuestos correspondientes serán MgO, Mg(HO)₂, MgCl₂, Mg(NO₃)₂, MgSO₄, etc., o en general MX₂.

¿Por qué debemos guiarnos al atribuir univalencia a unos metales y bi-, ter-, cuadri-, ... n-valencia a otros? ¿Qué nos obliga a hacer esta diferencia? ¿Por qué no se atribuye a todos los metales la misma valencia —por ejemplo, por qué no se considera al magnesio como univalente?

Si se hace esto, tomando $\text{Mg}=12$ (y no 24 como ahora), no solo se logra una simplicidad en la expresión de la composición de todos los compuestos del magnesio, sino que también obtenemos la ventaja de que su composición será la misma que la de los compuestos correspondientes de sodio y potasio. Estas combinaciones se expresaban así anteriormente; ¿por qué se ha cambiado desde entonces?

Estas cuestiones solo pudieron responderse tras la consolidación de la idea de que los múltiplos de los pesos atómicos son las cantidades mínimas de ciertos elementos que se combinan con otros para formar compuestos; en una palabra, desde la época en que se estableció la ley de Avogadro-Gerhardt (Capítulo VII.).

Tomando un elemento como el arsénico, que tiene muchos compuestos volátiles, es fácil determinar la densidad de estos compuestos y, por lo tanto, establecer sus pesos moleculares, y de ahí hallar el peso atómico indudable, exactamente igual que para el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el carbono, etc.

Resulta que As = 75, y sus compuestos se corresponden, al igual que los compuestos del nitrógeno, con las formas AsX₃ y AsX₅; por ejemplo, AsH₃, AsCl₃, AsF₅, As₂O₅, etc.

Es evidente que aquí nos encontramos ante un metal (o más bien elemento) de dos valencias, que además nunca es monovalente, sino tri- o quin-valente. Este ejemplo por sí solo es suficiente para reconocer la existencia de átomos polivalentes entre los metales.

Y como el antimonio y el bismuto son estrechamente análogos al arsénico en todos sus compuestos (del mismo modo que el potasio es análogo al rubidio y al cesio); así, aunque se conozcan muy pocos compuestos volátiles del bismuto, era necesario atribuirles fórmulas correspondientes a las asignadas al arsénico.

Como veremos al describirlos, hay también muchos metales análogos entre los elementos bivalentes, algunos de los cuales también dan compuestos volátiles.

Por ejemplo, el cinc, que es en sí mismo volátil, da varios compuestos volátiles (por ejemplo, el cinc-etilo, ZnC₄H₁₀, que hierve a 118°, con una densidad de vapor = 61,3), y en las moléculas de todos estos compuestos nunca hay menos de 65 partes de cinc, lo que es equivalente a H₂, porque 65 partes de cinc desplazan a 2 partes en peso de hidrógeno; de modo que el cinc es un ejemplo de los metales bivalentes tal como el oxígeno, cuyo equivalente = 8 (porque H₂ es reemplazado por O = 16), es un representante de los elementos bivalentes, o como el arsénico lo es de los elementos tri- y pentavalentes.

Y, como veremos más adelante, el magnesio es en muchos aspectos muy análogo al cinc, hecho que nos obliga a considerar al magnesio como un metal bivalente.

Metales tales como el mercurio y el cobre, que son capaces de dar no una sino dos bases, son de particular importancia para distinguir los metales univalentes y bivalentes.

Así, el cobre da el subóxido Cu₂O y el óxido CuO; es decir, los compuestos CuX correspondientes al subóxido son análogos (en las relaciones cuantitativas, por su composición) a NaX o AgX, y los compuestos del óxido CuX₂, a MgX₂, ZnX₂, y en general a los metales bivalentes.

Es evidente que en tales ejemplos debemos hacer una distinción entre los pesos atómicos y los equivalentes.

De este modo, la valencia, es decir, el número de equivalentes que entran en el átomo de los metales, puede establecerse en muchos casos por medio de compuestos metálicos volátiles comparativamente pocos, con la ayuda de una investigación sobre sus analogías (acerca de las cuales véase el Capítulo XV.). La ley de los calores específicos descubierta por Dulong y Petit se ha aplicado frecuentemente al mismo propósito⁴ en la historia de la química, especialmente desde el desarrollo dado a esta ley por las investigaciones de Regnault, y desde que Cannizzaro (1860) mostró la concordancia entre las deducciones de esta ley y las consecuencias derivadas de la ley de Avogadro-Gerhardt.

Dulong y Petit, tras haber determinado el calor específico de varias sustancias elementales sólidas, observaron que, a medida que aumentan los pesos atómicos de los elementos, sus calores específicos disminuyen, y que el producto del calor específico $Q$ por el peso atómico $A$ es una cantidad casi constante.

Esto significa que, para llevar diferentes elementos a un estado térmico conocido, se requiere una cantidad igual de trabajo si se toman cantidades atómicas de los elementos; es decir, las cantidades de calor consumidas al calentar cantidades iguales en peso de los elementos están lejos de ser iguales, pero se encuentran en proporción inversa a los pesos atómicos. Para los cambios térmicos, el átomo es una unidad; todos los átomos, a pesar de la diferencia de peso y naturaleza, son iguales. Esta es la expresión más simple del hecho descubierto por Dulong y Petit.

El calor específico mide aquella cantidad de calor que se requiere para elevar en un grado la temperatura de una unidad de peso de una sustancia. Si la magnitud del calor específico de los elementos se multiplica por el peso atómico, entonces obtenemos el calor atómico, es decir, la cantidad de calor requerida para elevar en un grado la temperatura del peso atómico de un elemento. Son estos productos los que, para la mayoría de los elementos, resultan ser aproximada, si no del todo, idénticos.

No puede esperarse una identidad completa, porque el calor específico de una misma sustancia varía con la temperatura, con su paso de un estado a otro, y frecuentemente incluso con un simple cambio mecánico de densidad (por ejemplo, mediante el martilleo), por no hablar de los cambios alotrópicos, etc.

Citaremos varias cifras⁵ que prueban la veracidad de las conclusiones a las que llegaron Dulong y Petit con respecto a los cuerpos elementales sólidos.

De esto se deduce que el producto del calor específico del elemento por su peso atómico es una cantidad casi constante, que es aproximadamente 6. De ahí que sea posible determinar la valencia mediante los calores específicos de los metales. Así, por ejemplo, los calores específicos del litio, el sodio y el potasio nos convencen del hecho de que sus pesos atómicos son efectivamente los que elegimos, porque al multiplicar los calores específicos hallados experimentalmente por los correspondientes pesos atómicos obtenemos las siguientes cifras: Li, 6,59; Na, 6,75 y K, 6,47. De los metales alcalinotérreos se han determinado los calores específicos: el del magnesio = 0,245 (Regnault y Kopp), el del calcio = 0,170 (Bunsen) y el del bario = 0,05 (Mendeléeff). Si se le atribuye la misma composición a los compuestos del magnesio que a la de los compuestos correspondientes del potasio, entonces el equivalente del magnesio será igual a 12. Al multiplicar este peso atómico por el calor específico del magnesio, obtenemos la cifra de 2,94, que es la mitad de la proporcionada por los demás elementos sólidos y, por tanto, el peso atómico del magnesio debe tomarse como igual a 24 y no a 12. Entonces, el calor atómico del magnesio = 24 × 0,245 = 5,9; para el calcio, atribuyendo a sus compuestos la composición CaX₂ —por ejemplo, CaCl₂, CaSO₄, CaO (Ca = 40)—, obtenemos un calor atómico = 40 × 0,17 = 6,8, y para el bario es igual a 137 × 0,05 = 6,8; es decir, deben considerarse bivalentes, o que su átomo reemplaza a H₂, Na₂ o K₂. Esta conclusión puede confirmarse mediante un método de analogía, como veremos más adelante. La aplicación del principio de los calores específicos a la determinación de las magnitudes de los pesos atómicos de aquellos metales cuyas magnitudes de pesos atómicos no pudieron ser determinadas por la ley de Avogadro-Gerhardt, fue realizada alrededor de 1860 por el profesor italiano Cannizzaro.

Exactamente las mismas conclusiones respecto a la bivalencia del magnesio y de sus análogos se obtienen comparando los calores específicos de sus compuestos, especialmente de los compuestos halógenos por ser los más simples, con los calores específicos de los correspondientes compuestos alcalinos.

Así, por ejemplo, los calores específicos de los cloruros de magnesio y calcio, MgCl₂ y CaCl₂, son 0·194 y 0·164, y los de los cloruros de sodio y potasio, NaCl y KCl, 0·214 y 0·172, y por lo tanto sus calores moleculares (o los productos $QM$, donde $M$ es el peso de la molécula) son 18·4 y 18·2, 12·5 y 12·8, y de ahí que los calores atómicos (o el cociente de $QM$ por el número de átomos) sean todos cercanos a 6, al igual que con los elementos. Mientras que si, en lugar de los pesos atómicos reales Mg = 24 y Ca = 40, se toman sus equivalentes 12 y 20, entonces los calores atómicos de los cloruros de magnesio y calcio serían de aproximadamente 4·6, mientras que los de los cloruros de potasio y sodio son de aproximadamente 6·3.⁶

Debemos señalar, sin embargo, que como el calor específico —o la cantidad de calor requerida para elevar un grado la temperatura de una unidad de peso⁷— es una magnitud compleja —que incluye no solo el aumento de la energía de una sustancia con su elevación de temperatura, sino también el trabajo externo de expansión⁸ y el trabajo interno realizado en las moléculas que hace que se descompongan según el aumento de temperatura⁹—, por lo tanto es imposible esperar en la magnitud del calor específico la gran simplicidad de relación con la composición que vemos, por ejemplo, en la densidad de las sustancias gaseosas.

De ahí que, aunque el calor específico sea uno de los medios importantes para determinar la atomicidad de los elementos, el pilar fundamental para un verdadero juicio de la atomicidad solo lo proporciona la ley de Avogadro-Gerhardt; es decir, este otro método solo puede ser accesorio o preliminar, y cuando sea posible se debe recurrir a la determinación de la densidad de vapor.

Entre los metales bivalentes, el primer lugar, respecto a su distribución en la naturaleza, lo ocupan el magnesio y el calcio, del mismo modo que el sodio y el potasio ocupan el primer puesto entre los metales monovalentes. La relación que existe entre los pesos atómicos de estos cuatro metales confirma la comparación anterior. De hecho, el peso de combinación del magnesio es igual a 24, y el del calcio, a 40; mientras que los pesos de combinación del sodio y el potasio son 23 y 39, es decir, estos últimos son una unidad menores que los primeros.¹⁰

Todos ellos pertenecen al grupo de los metales ligeros, ya que poseen una gravedad específica pequeña, aspecto en el cual se diferencian de los metales pesados u ores comunes y generalmente conocidos (por ejemplo, el hierro, el cobre, la plata y el plomo), los cuales se distinguen por una gravedad específica mucho mayor. No cabe duda de que su baja gravedad específica tiene un significado, no solo como un simple punto de distinción, sino también como una propiedad que determina las propiedades fundamentales de estos metales.

En efecto, todos los metales ligeros presentan una serie de puntos de semejanza con los metales de los álcalis; así, tanto el magnesio como el calcio, al igual que los metales de los álcalis, descomponen el agua (sin la adición de ácidos), aunque no con tanta facilidad como estos últimos. El proceso de descomposición es esencialmente uno y el mismo; por ejemplo, Ca + 2H₂O = CaH₂O₂ + H₂, es decir, se libera hidrógeno y se forma un hidróxido del metal. Estos hidróxidos son bases que neutralizan casi todos los ácidos.

Sin embargo, los hidróxidos RH₂O₂ del calcio y del magnesio no son en ningún aspecto tan enérgicos como los hidróxidos de los verdaderos metales de los álcalis; así, al calentarlos pierden agua, no son tan solubles, desprenden menos calor con los ácidos y forman diversas sales que son menos estables y se descomponen más fácilmente por el calor que las sales correspondientes del sodio y el potasio. De este modo, los carbonatos de calcio y magnesio se desprenden fácilmente del anhídrido carbónico al ser calcinados; los nitratos también se descomponen con gran facilidad por el calor, dejando como residuo los óxidos de calcio y magnesio, CaO y MgO. Los cloruros de magnesio y calcio, al calentarse con agua, desprenden cloruro de hidrógeno y forman los hidróxidos correspondientes, y al ser calcinados, los óxidos mismos. Todos estos puntos son evidencia de un debilitamiento de las propiedades alcalinas.

Estos metales han sido denominados los metales de las tierras alcalinas, porque ellos, al igual que los metales alcalinos, forman bases enérgicas. Se llaman tierras alcalinas porque se encuentran en la naturaleza en estado de combinación, formando la masa insoluble de la tierra, y porque como óxidos, RO, ellos mismos tienen una apariencia terrosa. No pocos sales de estos metales son conocidas que son insolubles en agua, mientras que las sales correspondientes de los metales alcalinos son generalmente solubles; por ejemplo, los carbonatos, fosfatos, boratos y otras sales de los metales de las tierras alcalinas son casi insolubles. Esto nos permite separar los metales de las tierras alcalinas de los metales de los álcalis. Para este propósito se añade una solución de carbonato de amonio a una solución mezclada de sales de ambos tipos de metales, momento en el cual, mediante una descomposición doble, se forman los carbonatos insolubles de los metales de las tierras alcalinas y precipitan, mientras que los metales de los álcalis permanecen en solución: RX₂ + Na₂CO₃ = RCO₃ + 2NaX.

Podemos observar aquí que los óxidos de los metales de las tierras alcalinas se denominan con frecuencia mediante nombres especiales:

• MgO se llama magnesia o tierra amarga;
• CaO, cal;
• SrO, estroncia;
• y BaO, barita.

En las rocas primarias, los óxidos de calcio y magnesio se combinan con la sílice, a veces en cantidades variables, de modo que en algunos casos predomina la cal y en otros el magnesio. Los dos óxidos, al ser análogos entre sí, se reemplazan mutuamente en cantidades equivalentes. Las diversas formas de augita, hornblenda o anfibol, y de minerales similares, que entran en la composición de casi todas las rocas, contienen cal, magnesia y sílice. La mayoría de las rocas primarias también contienen alúmina, potasa y sosa.

Estas rocas, bajo la acción del agua (que contiene ácido carbónico) y del aire, ceden cal y magnesia al agua, y por tanto se encuentran en todo tipo de aguas, y especialmente en el agua del mar. Los carbonatos CaCO₃ y MgCO₃, que se encuentran frecuentemente en la naturaleza, son solubles en un exceso de agua saturada de anhídrido carbónico,¹¹ y por tanto muchas aguas naturales contienen estas sales, y son capaces de cederlas al evaporarse. Sin embargo, un kilogramo de agua saturada de anhídrido carbónico no disuelve más de tres gramos de carbonato de calcio. Al expulsar gradualmente el anhídrido carbónico de dicha agua, se separa un precipitado insoluble de carbonato de calcio.

Se puede afirmar con confianza que la formación de los estratos de carbonatos de calcio y magnesio, muy ampliamente distribuidos, fue de esta naturaleza, porque estos estratos son de carácter sedimentario —es decir, el que presentaría un depósito que se acumula gradualmente en el fondo del mar— y, además, contienen frecuentemente restos de plantas y animales marinos, conchas, etc. Es muy probable que la presencia de estos organismos en el mar haya desempeñado el papel principal en la precipitación de los carbonatos a partir del agua del mar, porque las plantas absorben CO₂ y muchos de los organismos CaCO₃, y tras su muerte dan lugar a depósitos de carbonato de cal; por ejemplo, la tiza, que está compuesta casi en su totalidad por los diminutos restos de los escudos calcáreos de dichos organismos.

Estos depósitos de carbonatos de calcio y magnesio son las fuentes más importantes de estos metales. La cal suele predominar, porque está presente en las rocas y en el agua corriente en mayor cantidad que la magnesia, y en este caso estas rocas sedimentarias se denominan calizas. Algunas losas comunes utilizadas para pavimentar, etc., y la tiza pueden tomarse como ejemplos de este tipo de formación. Aquellas calizas en las que una parte considerable del calcio es reemplazada por magnesio se denominan dolomías. Las dolomías se distinguen por su dureza y por no desprenderse de todo su anhídrido carbónico con tanta facilidad como las calizas bajo la acción de los ácidos.

Las dolomías¹² contienen a veces un número igual de moléculas de carbonato de calcio y de carbonato de magnesio, y también aparecen a veces en forma cristalina, lo cual es fácilmente comprensible, porque el propio carbonato de calcio es sumamente común en esta forma en la naturaleza, y se le conoce entonces como espato calcáreo, mientras que el carbonato de magnesio cristalino natural se denomina magnesita. La formación de las variedades cristalinas de los carbonatos insolubles se explica por la posibilidad de una deposición lenta a partir de soluciones que contienen ácido carbónico.

Además de esto (Capítulo X), se obtienen sulfatos de calcio y magnesio a partir del agua del mar, y por lo tanto se encuentran tanto en forma de depósitos como en manantiales. Debe observarse que el magnesio se retiene en cantidades considerables en el agua del mar, porque el sulfato y el cloruro de magnesio son muy solubles en agua, mientras que el sulfato de calcio es poco soluble y se utiliza en la formación de conchas; y por lo tanto, si bien no cabe esperar la aparición de grandes depósitos de sulfato de magnesio en la naturaleza, por otra parte cabe esperar (y de hecho ocurren) grandes masas de sulfato de calcio o yeso, CaSO₄,2H₂O. El yeso forma a veces estratos de tamaño inmenso que se extienden a lo largo de muchos hectómetros, por ejemplo, en Rusia, a lo largo del Volga, y en las provincias del Donetz y del Báltico.

La cal y la magnesia también entran en la composición de todo suelo fértil, aunque en cantidades mucho menores (solo del orden de varias fracciones por ciento y rara vez más), y sin estas bases el suelo es incapaz de sustentar vegetación.

La cal es particularmente importante en este sentido, y su presencia en mayor cantidad por lo general mejora la cosecha, aunque los suelos puramente calcáreos son por regla general infértiles.

Por esta razón, el suelo se fertiliza tanto con la cal¹³ misma como con marga, es decir, con arcilla mezclada con una cierta cantidad de carbonato de calcio, cuyos estratos se encuentran en casi todas partes.

Del suelo, la cal y la magnesia (en menor cantidad) pasan a la sustancia de las plantas, donde se presentan como sales.

Ciertas de estas sales se separan en el interior de las plantas en forma cristalina, por ejemplo, el oxalato de calcio.

La cal presente en las plantas sirve como fuente para la formación de las diversas secreciones calcáreas que son tan comunes en los animales de todas las clases.

Los huesos de las órdenes animales superiores, las conchas de los moluscos, el caparazón del erizo de mar y secreciones sólidas similares de animales marinos, contienen sales de calcio; a saber, las conchas principalmente carbonato de calcio, y los huesos principalmente fosfato de calcio.

Ciertas calizas están formadas casi en su totalidad por tales depósitos.

Odesa está situada sobre una caliza de este tipo, compuesta de conchas.

Así, el magnesio y el calcio se encuentran en todo el reino de la naturaleza, pero el calcio predomina.

Como la cal y la magnesia forman bases que en muchos aspectos son análogas, no se las distinguió la una de la otra durante mucho tiempo. La magnesia se obtuvo por primera vez en el siglo XVII en Italia y se usó como medicina; y fue solo en el siglo pasado cuando Black, Bergmann y otros distinguieron la magnesia de la cal.

El magnesio metálico (y también el calcio) no se obtiene calentando óxido de magnesio o carbonato con carbón vegetal, como se obtienen los metales alcalinos,¹⁴ sino que se libera mediante la acción de una corriente galvánica sobre cloruro de magnesio fundido (preferiblemente mezclado con cloruro de potasio); Davy y Bussy obtuvieron magnesio metálico haciendo actuar vapores de potasio sobre el cloruro de magnesio.

En la actualidad (proceso de Deville), el magnesio se prepara en cantidades bastante considerables mediante un proceso similar, solo que el potasio se reemplaza por sodio. El cloruro de magnesio anhidro, junto con el cloruro de sodio y el fluoruro de calcio, se funde en un crisol cerrado. Estas últimas sustancias solo sirven para facilitar la formación de una masa fusible antes y después de la reacción, lo cual es indispensable para impedir el acceso y la acción del aire.

Se arroja una parte de sodio finamente dividido por cada cinco partes de cloruro de magnesio en la masa fundida fuertemente calentada y, tras agitar, la reacción transcurre con gran rapidez y el magnesio se separa, MgCl₂ + Na₂ = Mg + 2NaCl. Al trabajar a gran escala, el magnesio metálico en polvo se somete posteriormente a destilación a una temperatura de calor blanco. La destilación del magnesio es necesaria porque el metal no destilado no es homogéneo¹⁵ y arde de manera desigual; el metal se prepara con el propósito de la iluminación.

El magnesio es un metal blanco, semejante a la plata; no es blando como los metales alcalinos, sino que, por el contrario, es duro como la mayoría de los metales ordinarios. Esto se deduce del hecho de que se funde a una temperatura algo elevada —a saber, unos 500°— y hierve a unos 1000°. Es maleable y dúctil, como la generalidad de los metales, de modo que puede estirarse en alambres y laminarse en cinta; se utiliza con mayor frecuencia para fines de iluminación en esta última forma.

A diferencia de los metales alcalinos, el magnesio no descompone la humedad atmosférica a la temperatura ordinaria, por lo que el aire casi no ejerce acción sobre él; ni siquiera el agua a la temperatura ordinaria actúa sobre él, de modo que puede lavarse para liberarlo del cloruro de sodio. El magnesio solo descompone el agua con desprendimiento de hidrógeno al punto de ebullición del agua,¹⁶ y más rápidamente a temperaturas aún más altas. Esto se explica por el hecho de que, al descomponer el agua, el magnesio forma un hidróxido insoluble, MgH₂O₂, que recubre el metal y dificulta la acción posterior del agua. El magnesio desplaza fácilmente el hidrógeno de los ácidos, formando sales de magnesio.

Al ser encendido, arde no solo en oxígeno sino en el aire (e incluso en anhídrido carbónico), formando un polvo blanco de óxido de magnesio, o magnesia; al arder emite una luz blanca y sumamente brillante. La intensidad de esta luz depende lógicamente del hecho de que el magnesio (24 partes en peso) al arder desprende unas 140 mil unidades de calor, y de que el producto de la combustión, el MgO, es infusible por el calor; de modo que el vapor del magnesio en combustión contiene un polvo ignífugo de magnesia no volátil e infusible, presentando por consiguiente todas las condiciones para la producción de una luz brillante. La luz emitida por el magnesio en combustión contiene muchos rayos que actúan químicamente, situados en las partes violeta y ultravioleta del espectro. Por esta razón, el magnesio en combustión puede emplearse para producir imágenes fotográficas.¹⁷

Debido a su gran afinidad por el oxígeno, el magnesio reduce muchos metales (cinc, hierro, bismuto, antimonio, cadmio, estaño, plomo, cobre, plata y otros) a partir de soluciones de sus sales a temperatura ordinaria,¹⁸ y a rojo vivo el magnesio finamente dividido capta el oxígeno de la sílice, alúmina, anhídrido bórico, etc.; de modo que el silicio y elementos similares pueden obtenerse calentando directamente una mezcla de sílice en polvo y magnesio en un tubo de vidrio infusible.¹⁹

La afinidad del magnesio por los halógenos es mucho más débil que por el oxígeno,²⁰ como se advierte de inmediato por el hecho de que una solución de yodo actúa débilmente sobre el magnesio; aun así, el magnesio arde en los vapores de yodo, bromo y cloro.

El carácter del magnesio también se observa en el hecho de que todas sus sales, especialmente en presencia de agua, son descomponibles a una temperatura comparativamente moderada; los elementos del ácido se desprenden y queda el óxido de magnesio, que es no volátil e inalterable por el calor. Esto se refiere naturalmente a aquellos ácidos que son volatilizados por el calor. Incluso el sulfato de magnesio se descompone por completo a la temperatura a la que se funde el hierro, quedando atrás el óxido de magnesio. Esta descomposición de las sales de magnesio por el calor transcurre con mucha mayor facilidad que la de las sales de calcio.

Por ejemplo, el carbonato de magnesio se descompone totalmente a 170°, y se deja atrás el óxido de magnesio. Esta magnesia, u óxido de magnesio, se encuentra en la naturaleza tanto en estado anhidro como hidratado (la magnesia anhidra como el mineral periclasa, MgO, y la magnesia hidratada como brucita, MgH₂O₂). La magnesia es un medicamento muy conocido (magnesia calcinada—magnesia usta). Es un polvo blanco, extremadamente fino y muy voluminoso, de gravedad específica 3,4; es infusible al calor y solo se contrae o arruga en una llama oxihídrica.

Tras un contacto prolongado, la magnesia anhidra se combina con el agua, aunque muy lentamente, y forma el hidróxido Mg(HO)₂, el cual, sin embargo, desprende su agua con gran facilidad al calentarse, incluso por debajo del rojo al rojo, y vuelve a producir magnesia anhidra. Este hidróxido se obtiene directamente como una sustancia amorfa gelatinosa cuando se mezcla un álcali soluble con una solución de cualquier sal de magnesio, MgCl₂ + 2KHO = Mg(HO)₂ + 2KCl. Esta descomposición es completa y casi todo el magnesio pasa al precipitado; esto demuestra claramente la insolubilidad casi perfecta de la magnesia en agua. El agua disuelve una cantidad apenas perceptible de hidróxido de magnesio, a saber, una parte es disuelta por 55.000 partes de agua. Tal solución tiene, sin embargo, una reacción alcalina y da, con una sal de ácido fosfórico, un precipitado de fosfato de magnesio, que es todavía más insoluble.

La magnesia no solo es disuelta por los ácidos, formando sales, sino que también desplaza a ciertas otras bases —por ejemplo, al amoníaco de las sales de amonio cuando se hierve—; y el hidróxido también absorbe anhídrido carbónico del aire. Las sales de magnesio, al igual que las de calcio, potasio y sodio, son incoloras si están formadas por ácidos incoloros. Las que son solubles tienen un sabor amargo, de ahí que la magnesia haya sido denominada tierra amarga. En comparación con los álcalis, la magnesia es una base débil, puesto que forma sales algo inestables, da fácilmente sales básicas, forma sales ácidas con dificultad y es capaz de dar sales dobles con las sales de los álcalis, hechos que son característicos de las bases débiles, como veremos al familiarizarnos con los diferentes metales.

La propiedad de las sales de magnesio de formar sales dobles y básicas se manifiesta muy frecuentemente en las reacciones, y está especialmente marcada en lo que respecta a las sales de amonio.

Si se mezclan soluciones saturadas de sulfatos de magnesio y de amonio, se precipita inmediatamente una sal doble cristalina, Mg(NH₄)₂(SO₄)₂,6H₂O.²¹ Una solución concentrada de carbonato de amonio ordinario disuelve el óxido o carbonato de magnesio, y precipita cristales de una sal doble, Mg(NH₄)₂(CO₃)₂,4H₂O, de la cual el agua extrae el carbonato de amonio. Con un exceso de una sal de amonio, la sal doble pasa a disolución,²² y por lo tanto, si una solución contiene una sal de magnesio y un exceso de una sal de amonio —por ejemplo, cloruro amónico—, el carbonato de sodio ya no precipitará el carbonato de magnesio.

Una mezcla de soluciones de cloruros de magnesio y amonio, por evaporación o refrigeración, da una sal doble, Mg(NH₄)Cl₃,6H₂O.²³

Las sales de potasio, al igual que las de amonio, son capaces de combinarse con las sales de magnesio.²⁴ Por ejemplo, la sal doble MgKCl₃,6H₂O, conocida como carnalita²⁵ y que se encuentra en las minas de sal de Stassfurt, puede formarse congelando una solución saturada de cloruro de potasio con un exceso de cloruro de magnesio. Una solución saturada de sulfato de magnesio disuelve el sulfato de potasio, y el sulfato de magnesio sólido es soluble en una solución saturada de sulfato de potasio. De estas soluciones cristaliza una sal doble, K₂Mg(SO₄)₂,6H₂O, que se asemeja mucho a la sal de amonio mencionada anteriormente.²⁶

Los análogos más cercanos del magnesio son capaces de dar sales dobles exactamente similares, tanto en su forma cristalina (sistema monoclínico) como en su composición; al igual que esta sal (véase el Capítulo XV.), son fácilmente capaces (a 140°) de desprenderse de toda su agua de cristalización, y corresponden a las sales del ácido sulfúrico, cuyo tipo puede tomarse como el sulfato de magnesio, MgSO₄.²⁷ Este se encuentra en Stassfurt como kieserita, MgSO₄,H₂O, y generalmente se separa de las soluciones como una sal heptahidratada, MgSO₄,7H₂O, y de las soluciones sobresaturadas como una sal hexahidratada, MgSO₄,6H₂O; a temperaturas inferiores a 0° cristaliza como una sal dodecahidratada, MgSO₄,12H₂O, y una solución de la composición MgSO₄,2H₂O se solidifica por completo a -5°.²⁸ Así, entre el agua y el sulfato de magnesio pueden existir varios grados de equilibrio definidos y más o menos estables; la sal doble MgSO₄K₂SO₄,6H₂O puede considerarse como uno de estos sistemas equilibrados, más aún dado que contiene 6H₂O, mientras que el MgSO₄ forma su sistema más estable con 7H₂O, y la sal doble puede considerarse como este cristalohidrato en el que una molécula de agua es reemplazada por la molécula K₂SO₄.²⁹

El poder de formar sales básicas es una peculiaridad muy notable de la magnesia y de otras bases débiles, y especialmente de aquellas correspondientes a metales polivalentes. Las bases muy potentes correspondientes a los metales monovalentes —como el potasio y el sodio— no forman sales básicas y, de hecho, son más propensas a dar sales ácidas, mientras que el magnesio forma sales básicas con facilidad y frecuencia, especialmente con ácidos débiles, aunque hay algunos óxidos —como, por ejemplo, los óxidos de cobre y de plomo— que todavía con mayor frecuencia dan sales básicas. Si se mezcla una disolución fría de sulfato de magnesio con una disolución de carbonato de sodio, se forma un precipitado gelatinoso de una sal básica, Mg(HO)₂,4MgCO₃,9H₂O; pero no toda la magnesia precipita en este caso, ya que una porción de ella permanece en disolución como una sal doble ácida. Si se añade carbonato de sodio a una disolución hirviente de sulfato de magnesio, se forma un precipitado de una sal todavía más básica, 4MgSO₄ + 4Na₂CO₃ + 4H₂O = 4Na₂SO₄ + CO₂ + Mg(OH)₂,3MgCO₃,3H₂O. Esta sal básica constituye el medicamento ordinario magnesia (magnesia alba), en forma de grumos porosos ligeros. Otras sales básicas se forman bajo ciertas modificaciones de temperatura y condiciones de descomposición. Pero la sal normal, MgCO₃, que se encuentra en la naturaleza como magnesita en forma de romboedros de densidad relativa 3,056, no puede obtenerse mediante tal método de precipitación. De hecho, la formación de las diferentes sales básicas muestra el poder del agua para descomponer la sal normal. Sin embargo, es posible obtener esta sal tanto en estado anhidro como hidratado. Para este fin se toma una disolución de carbonato de magnesio en agua que contiene ácido carbónico. La razón de esto se comprende fácilmente: el anhídrido carbónico es uno de los productos de la descomposición del carbonato de magnesio en presencia de agua. Si se deja que esta disolución se evapore espontáneamente, la sal normal se separa en forma hidratada, pero en la evaporación de una disolución caliente, a través de la cual se hace pasar una corriente de anhídrido carbónico, se forma la sal anhidra como una masa cristalina que permanece inalterada en el aire, al igual que el mineral natural.³⁰ La influencia descomponiente del agua sobre las sales de magnesio, la cual depende directamente de las débiles propiedades básicas de la magnesia,³¹ se observa con mayor claridad en el cloruro de magnesio, MgCl₂. Esta sal se encuentra³² en las últimas lejías madre de la evaporación del agua de mar. Al enfriar una disolución suficientemente concentrada, se separa el cristalohidrato, MgCl₂,6H₂O;³³ pero si se calienta aún más (por encima de 106°) para eliminar el agua, entonces se desprende ácido clorhídrico junto con esta última, de modo que en última instancia queda magnesia con una pequeña cantidad de cloruro de magnesio.³⁴ Por lo dicho, es evidente que el cloruro de magnesio anhidro no se puede obtener por simple evaporación. Pero si se añade cloruro de amonio o cloruro de sodio a una disolución de cloruro de magnesio, entonces no tiene lugar el desprendimiento de ácido clorhídrico y, tras la evaporación completa, el residuo es perfectamente soluble en agua. Esto hace posible obtener cloruro de magnesio anhidro a partir de su disolución acuosa. En efecto, la mezcla con cloruro de amonio (en exceso) puede secarse (el residuo consiste en una sal doble anhidra, MgCl₂,2NH₄Cl) y luego calcinarse (460°), momento en el cual el cloruro de amonio se convierte en vapor y queda como residuo una masa fundida de cloruro de magnesio anhidro. El cloruro anhidro desprende una cantidad muy considerable de calor al añadirle agua, lo que demuestra la gran afinidad que la sal tiene por el agua.³⁵ El cloruro de magnesio anhidro no solo se obtiene por el método anterior, sino que también se forma por la combinación directa de cloro y magnesio, y por la acción del cloro sobre el óxido de magnesio, desprendiéndose oxígeno; esto procede aún con mayor facilidad calentando magnesia con carbón vegetal en una corriente de cloro, donde el carbón sirve para captar el oxígeno. Este último método también se emplea para la preparación de cloruros que se forman en condición anhidra con una dificultad aún mayor que el cloruro de magnesio. El cloruro de magnesio anhidro forma una masa incolora y transparente, compuesta de láminas cristalinas flexibles de brillo perlado. Se funde a baja temperatura de rojo oscuro (708°) dando un líquido incoloro, permanece inalterado en estado seco, pero bajo la acción de la humedad se descompone parcialmente incluso a temperatura ordinaria, con formación de ácido clorhídrico. Cuando se calienta en presencia de oxígeno (aire) da cloro y la sal básica, la cual se forma con una facilidad aún mayor bajo la acción del calor en presencia de vapor, formándose HCl según la ecuación 2MgCl₂ + H₂O = MgOMgCl₂ + 2HCl.³⁶

El calcio (o el metal de la cal) y sus compuestos presentan en muchos aspectos un gran parecido con los compuestos de magnesio, pero también se distinguen claramente de ellos por muchas propiedades.³⁷

En general, el calcio guarda con el magnesio la misma relación que el potasio ocupa respecto al sodio. Davy obtuvo el calcio metálico, al igual que el potasio, en forma de amalgama mediante la acción de una corriente galvánica; pero ni el carbón ni el hierro descomponen el óxido de calcio, e incluso el sodio descompone el cloruro de calcio³⁸ con dificultad. Sin embargo, una corriente galvánica descompone fácilmente el cloruro de calcio, y el sodio metálico descompone con cierta facilidad el yoduro de calcio al calentarlo. Como en el caso del hidrógeno, el potasio y el magnesio, la afinidad del yodo por el calcio es más débil que la del cloro (y el oxígeno), por lo que no es de extrañar que el yoduro de calcio pueda someterse a esa descomposición que el cloruro y el óxido experimentan con dificultad.³⁹

El calcio metálico es de color amarillo y posee un brillo considerable, que conserva en el aire seco. Su gravedad específica es de 1,58. El calcio se distingue por su gran ductilidad; se funde al rojo vivo y luego arde en el aire con una llama muy brillante; el brillo se debe a la formación de óxido de calcio infusible finamente dividido. A juzgar por el hecho de que el calcio al arder produce una llama muy grande, es probable que este metal sea volátil. El calcio descompone el agua a temperatura ordinaria y se oxida en aire húmedo, pero no con tanta rapidez como el sodio.

Al arder, da su óxido o cal, CaO, una sustancia que resulta familiar a todo el mundo y de la cual ya hemos tenido ocasión de hablar con frecuencia. Este óxido no se encuentra en la naturaleza en estado libre, debido a que es una base enérgica que encuentra por doquier sustancias ácidas con las que forma sales. Por lo general, se encuentra combinado con sílice, o bien como carbonato o sulfato de calcio. El carbonato y el nitrato se descomponen, al rojo vivo, con la formación de cal. Por regla general, el carbonato, que se halla tan frecuentemente en la naturaleza, sirve como fuente del óxido de calcio, tanto comercial como puro.

Al calentarlo, el carbonato de calcio se disocia: CaCO₃ = CaO + CO₂. En la práctica, la descomposición se lleva a cabo a rojo vivo brillante, en presencia de vapor de agua o de una corriente de gas extraño, en montones o en hornos especiales.⁴⁰

Óxido de calcio —es decir, cal viva— es una sustancia (gravedad esp. 3·15) sobre la cual el calor no ejerce ningún efecto,⁴¹ y que por lo tanto puede servir como material ignífugo; fue empleado por Deville para la construcción de hornos en los que sefundía el platino y se volatilizaba la plata por la acción del calor desarrollado en la combustión del gas detonante. La cal hidratada, cal apagada o hidróxido de calcio, CaH₂O₂ (gravedad específica 2·07) es una sustancia alcalina muy común, empleada ampliamente en la construcción para la elaboración de morteros o cementos, caso en el cual su propiedad aglutinante se debe principalmente a la absorción de anhídrido carbónico.⁴²

La cal, al igual que otros álcalis, actúa sobre muchas sustancias animales y vegetales, y por esta razón tiene numerosos usos prácticos; por ejemplo, para la eliminación de grasas y, en la agricultura, para acelerar la descomposición de sustancias orgánicas en los llamados compost o acumulaciones de restos vegetales y animales utilizados para fertilizar la tierra.

El hidróxido de calcio pierde fácilmente su agua a un calor moderado (530°), pero no se desprende del agua a 100°. Al mezclarse con agua, la cal forma una masa pastosa conocida como cal apagada y, en una forma más diluida, como lechada de cal, debido a que al agitarse en el agua permanece suspendida en ella durante mucho tiempo y presenta el aspecto de un líquido lechoso. Pero, además de esto, la cal es directamente soluble en agua, no en una medida considerable, pero aun así en una cantidad tal que el agua de cal precipita por acción del anhídrido carbónico y posee propiedades alcalinas claramente distinguibles. Una parte de cal requiere a la temperatura ordinaria unas 800 partes de agua para su disolución. A 100° requiere unas 1500 partes de agua y, por tanto, el agua de cal se enturbia al ser hervida. Si el agua de cal se evapora al vacío, el hidróxido de calcio se separa en cristales hexagonales.⁴³ Si el agua de cal se mezcla con peróxido de hidrógeno, se separan diminutos cristales de peróxido de calcio, CaO₂,8H₂O; este compuesto es muy inestable y, al igual que el peróxido de bario, es descompuesto por el calor.

La cal, en tanto que base potente, se combina con todos los ácidos y, a este respecto, presenta una transición desde los álcalis verdaderos hasta la magnesia. Muchas de las sales de calcio (el carbonato, el fosfato, el borato y el oxalato) son insolubles en agua; además, el sulfato es escasamente soluble. Como base más enérgica que la magnesia, la cal forma sales, CaX₂, que se distinguen por su estabilidad en comparación con las sales MgX₂; ni la cal forma tan fácilmente sales básicas y dobles como la magnesia.

El cal anhidro no absorbe anhídrico carbónico seco a la temperatura ordinaria. Esto ya era conocido por Scheele, y el prof. Schuliachenko demostró que no hay absorción ni siquiera a 360°. Solo procede al rojo naciente,⁴⁴ y aun entonces solo conduce a la formación de una mezcla de óxido y carbonato de calcio (Rose).

Pero si la cal se apaga o se disuelve, la absorción de anhídrido carbónico transcurre de forma rápida y completa. Estos fenómenos están relacionados con la disociación del carbonato de calcio, estudiada por Debray (1867) bajo la influencia de los conceptos de disociación introducidos en la ciencia por Henri Saint-Claire Deville.

Del mismo modo que no existe tensión de vapor para las sustancias no volátiles, tampoco hay tensión de disociación de anhídrido carbónico para el carbonato de calcio a la temperatura ordinaria. Así como toda sustancia volátil posee una tensión de vapor máxima posible para cada temperatura, también el carbonato de calcio tiene su correspondiente tensión de disociación; esta a 770° (el punto de ebullición del cadmio) es de aproximadamente 85 mm (de la columna de mercurio), y a 930° (el punto de ebullición del Zn) es de aproximadamente 520 mm. Como, si la tensión es mayor, no habrá evaporación, tampoco habrá descomposición.

Debray tomó cristales de espato calcáreo y no pudo observar el menor cambio en ellos al punto de ebullición del cinc (930°) en una atmósfera de anhídrido carbónico tomada a la presión atmosférica (760 mm), mientras que, por otra parte, el carbonato de calcio puede descomponerse por completo a una temperatura mucho menor si la tensión del anhídrido carbónico se mantiene por debajo de la tensión de disociación, lo cual puede lograrse ya sea bombeando directamente el gas con una bomba de vacío, o bien mezclándolo con algún otro gas —es decir, disminuyendo la presión parcial del anhídrido carbónico—,⁴⁵ tal como un objeto puede secarse a la temperatura ordinaria eliminando el vapor acuoso o arrastrándolo en una corriente de otro gas.

Así, es posible obtener carbonato de calcio a partir de cal y anhídrido carbónico a cierta temperatura superior a aquella en la que comienza la disociación, y recíprocamente descomponer el carbonato de calcio a la misma temperatura en cal y anhídrido carbónico.⁴⁶

A la temperatura ordinaria, la reacción de primer orden (combinación) no puede transcurrir porque la segunda (descomposición, disociación) no puede tener lugar, y de este modo todos los fenómenos más importantes respecto al comportamiento de la cal frente al anhídrido carbónico quedan explicados partiendo de una base común.⁴⁷

Carbonato de calcio, CaCO₃, se encuentra a veces en la naturaleza en forma cristalina, y constituye un ejemplo del fenómeno denominado dimorfismo, es decir, aparece en dos formas cristalinas. Cuando exhibe combinaciones de formas pertenecientes al sistema hexagonal (prismas de seis lados, romboedros, etc.), se le llama esatoespato [Nota del traductor: calc spar o espato de Islandia/calcita]. El espato de calcita tiene un peso específico de 2,7, y se caracteriza además por una exfoliación clara a lo largo de los planos del romboedro fundamental, que tiene un ángulo de 105°. El espato de Islandia perfectamente transparente presenta un claro ejemplo de doble refracción (por lo cual se emplea con frecuencia en aparatos físicos). La otra forma de carbonato de calcio se presenta en cristales pertenecientes al sistema rómbico, y entonces se denomina aragonito; su peso específico es 3,0. Si el carbonato de calcio se produce artificialmente por cristalización lenta a temperatura ordinaria, aparece en la forma romboédrica, pero si la cristalización se auxilia con calor, aparece entonces como aragonito. Puede suponerse, por tanto, que el espato de calcita presenta la forma correspondiente a una baja temperatura, y el aragonito a una temperatura más alta durante la cristalización.⁴⁸

Sulfato de calcio en combinación con dos equivalentes de agua, CaSO₄,2H₂O, está muy ampliamente distribuido en la naturaleza y se conoce como yeso.

El yeso pierde uno y medio y dos equivalentes de agua a una temperatura moderada,⁴⁹ y se obtiene entonces el yeso anhidro o cocido, que también se conoce como yeso de París y se emplea en grandes cantidades para modelar.⁵⁰

Este uso depende del hecho de que el yeso cocido, finamente dividido y tamizado, forma una pasta al mezclarse con agua; tras un cierto tiempo, esta pasta se calienta ligeramente y se solidifica, debido a que el sulfato de calcio anhidro, CaSO₄, vuelve a combinarse con el agua.

Cuando el yeso de París y el agua se convierten inicialmente en una pasta, forman una mezcla mecánica, pero cuando la masa se solidifica, se produce entonces un compuesto del sulfato de calcio con dos moléculas de agua; y este puede considerarse como derivado de S(OH)₆ por la sustitución de dos átomos de hidrógeno por un átomo de calcio bivalente.

El yeso natural se presenta a veces en forma de masas perfectamente incoloras, o variegadas y semejantes al mármol, y a veces en cristales perfectamente incoloros, selenita, de gravedad específica 2,33. El yeso semitransparente, o alabastro, se talla a menudo en pequeñas estatuas.

Además de esto, en la naturaleza se encuentra un sulfato de calcio anhidro, CaSO₄, llamado anhidrita (gravedad específica 2,97). A veces aparece junto con el yeso. Ya no es capaz de combinarse directamente con el agua y difiere en este aspecto de la sal anhidra obtenida calcinando suavemente el yeso.

Si el yeso se calienta muy fuertemente, se contrae y pierde su capacidad de combinarse con el agua.⁵¹

Una parte de sulfato de calcio requiere a 0° 525 partes de agua para su disolución, a 38° 466 partes y a 100° 571 partes de agua. La solubilidad máxima del yeso se da a unos 36°, que es casi la misma temperatura a la que el sulfato de sodio es más soluble.⁵²

Como la cal es una base más enérgica que la magnesia, el cloruro de calcio, CaCl₂, no se descompone tan fácilmente por el agua, y sus soluciones solo desprenden una pequeña cantidad de ácido clorhídrico al evaporarse; y cuando la evaporación se realiza en una corriente de ácido clorhídrico, da fácilmente una sal anhidra que se funde a 719°; de lo contrario, una solución acuosa produce un hidrato cristalino, CaCl₂,6H₂O, que se funde a 30°.⁵³

Del mismo modo que para el potasio, K = 39 (y el sodio, Na = 23), existen los análogos cercanos Rb = 85 y Cs = 133, y además otro, Li = 7, de forma exactamente idéntica para el calcio, Ca = 40 (y el magnesio, Mg = 24), hay otro análogo de menor peso atómico, el berilio, Be = 9, además de los análogos cercanos estroncio, Sr = 87, y bario, Ba = 137.

Así como el rubidio y el cesio se encuentran más raramente en la naturaleza que el potasio, también el estroncio y el bario son más raros que el calcio (del mismo modo que el bromo y el yodo son más raros que el cloro).

Dado que exhiben muchos puntos de semejanza con el calcio, el estroncio y el bario pueden caracterizarse tras un conocimiento muy breve de sus principales compuestos; esto muestra las importantes ventajas que se obtienen al distribuir los elementos según sus grupos naturales, asunto al que prestaremos atención en el próximo capítulo.

Entre los compuestos de bario que se encuentran en la naturaleza, el más común es el sulfato, BaSO₄, que forma cristales anhidros del sistema rómbico, idénticos en su forma cristalina con la anhidrita, y que por lo general se presentan como masas transparentes y semitransparentes de cristales tabulares con un elevado peso específico, concretamente de 4,45, razón por la cual esta sal recibe el nombre de espato pesado o baritina. Análoga a ella es la celestina, SrSO₄, que, sin embargo, se encuentra con mayor rareza. El espato pesado forma con frecuencia la ganga separada al preparar los minerales metálicos de la roca estéril; este mineral es la fuente de todos los demás compuestos de bario; ya que el carbonato, aunque es más fácil de transformar en los otros compuestos (porque los ácidos actúan directamente sobre él, desprendiendo anhídrido carbónico), es un mineral comparativamente raro (el BaCO₃ forma el mineral witherita; el SrCO₃, la estroncianita; ambos son raros, este último se encuentra en el Etna). El tratamiento del sulfato de bario se ve dificultado por el hecho de ser insoluble tanto en agua como en ácidos, por lo que debe ser tratado mediante un método de reducción.⁵⁴ Al igual que el sulfato de sodio y el sulfato de calcio, el espato pesado, cuando se calienta con carbón vegetal, desprende su oxígeno y forma sulfuro de bario, BaS. Con este fin, una mezcla pastosa de espato pesado pulverizado, carbón vegetal y alquitrán se somete a la acción de un calor intenso, produciéndose BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO. El residuo se trata entonces con agua, en la cual el sulfuro de bario es soluble.⁵⁵ Al hervirlo con ácido clorhídrico, se obtiene cloruro de bario, BaCl₂, en solución, y el azufre se desprende en forma de sulfuro de hidrógeno gaseoso, BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S. De este modo, el sulfato de bario se convierte en cloruro de bario,⁵⁶ y este último, por descomposición doble con ácido nítrico concentrado o salitre, da el nitrato de bario, menos soluble, Ba(NO₃)₂,⁵⁷ o bien, con carbonato de sodio, un precipitado de carbonato de bario, BaCO₃. Ambas sales son capaces de dar el óxido de bario, o baryta, BaO, y el hidróxido, Ba(HO)₂, el cual se diferencia de la cal por su gran solubilidad en agua,⁵⁸ y por la facilidad con que forma un cristalohidrato, BaH₂O₂,8H₂O, a partir de sus soluciones. Debido a su solubilidad, la barita se emplea frecuentemente en las industrias y en la química práctica como un álcali que posee la importantísima propiedad de poder ser eliminado siempre por completo de la solución mediante la adición de ácido sulfúrico, el cual la separa en su totalidad como sulfato de bario insoluble, BaSO₄. También puede eliminarse mientras permanece en estado alcalino (por ejemplo, el exceso que pueda quedar cuando se utiliza para saturar ácidos) por medio de anhídrido carbónico, el cual también precipita por completo la barita en forma de un carbonato pulverulento, incoloro y escasamente soluble. Ambas reacciones muestran que la barita posee propiedades tales que ampliarían en gran medida su uso si sus compuestos estuvieran tan extendidos como los de sodio y calcio, y si sus compuestos solubles no fueran venenosos. El nitrato de bario se descompone directamente por la acción del calor, dejando como residuo óxido de bario. Lo mismo ocurre con el carbonato de bario, especialmente con la forma de este precipitado a partir de soluciones, y cuando se mezcla con carbón vegetal o se calcina en una atmósfera de vapor. El óxido de bario se combina con el agua con desprendimiento de una gran cantidad de calor, y el hidróxido resultante es muy estable en la retención del agua, aunque se desprende de ella al ser calcinado fuertemente.⁵⁹ Con el oxígeno, el óxido anhidro da, como ya se ha mencionado en los capítulos III y IV, un peróxido, BaO₂.⁶⁰ Ni el óxido de calcio ni el de estroncio son capaces de dar un peróxido de este tipo directamente, sino que forman peróxidos bajo la acción del peróxido de hidrógeno.

El óxido de bario se descompone al calentarlo con potasio; el cloruro de bario fundido se descompone, como demostró Davy, por la acción de una corriente galvánica, formando bario metálico; y Crookes (1862) obtuvo una amalgama de bario —de la cual el mercurio podía eliminarse fácilmente— calentando amalgama de sodio en una solución saturada de cloruro de bario.

El estroncio se obtiene mediante los mismos procesos.

Ambos metales son solubles en mercurio y parecen ser no volátiles o muy ligeramente volátiles. Ambos son más pesados que el agua; la gravedad específica del bario es 3,6, y la del estroncio, 2,5. Ambos descomponen el agua a temperatura ordinaria, al igual que los metales alcalinos.

El bario y el estroncio como elementos térreos se caracterizan por sus potentes propiedades básicas, de modo que forman sales ácidas con dificultad y apenas forman sales básicas. Al compararlos entre sí y con el calcio, es evidente que las propiedades alcalinas de este grupo (al igual que en el grupo del potasio, rubidio y cesio) aumentan con el peso atómico, y esta sucesión se manifiesta claramente en muchos de sus compuestos correspondientes.

Así, por ejemplo, la solubilidad de los hidróxidos RH₂O₂ y el peso específico⁶¹ aumentan al pasar del calcio al estroncio y al bario, mientras que la solubilidad de los sulfatos disminuye;⁶² por consiguiente, en el caso del magnesio y el berilio, como metales cuyos pesos atómicos son aún menores, deberíamos esperar que la solubilidad de los sulfatos fuera mayor, y este es en realidad el caso.

Así como en la serie de los metales alcalinos vimos que el potasio, el rubidio y el cesio se aproximaban mutuamente en sus propiedades, y emparentados con ellos dos metales con pesos de combinación menores —a saber, el sodio y el más ligero de todos, el litio, los cuales exhibían ciertas propiedades características peculiares—, así también en el caso de los metales de las tierras alcalinas encontramos, además del calcio, el bario y el estroncio, el metal magnesio y también el berilio o glucinio.

Respecto a la magnitud de su peso atómico, este último ocupa en la serie de los metales de las tierras alcalinas la misma posición que el litio en la serie de los metales alcalinos, pues el peso de combinación del berilio, Be o Gl = 9. Este peso de combinación es mayor que el del litio (7), así como el peso de combinación del magnesio (24) es mayor que el del sodio (23), y como el del calcio (40) es mayor que el del potasio (39), etc.⁶³

El berilio fue llamado así porque se encuentra en el mineral berilo. El metal también se denomina glucinio (de la palabra griega γλυκύς, ‘dulce’), debido a que sus sales tienen un sabor dulce. Se encuentra en el berilo, la aguamarina, la esmeralda y otros minerales, que por lo general son de color verde; a veces se hallan en masas considerables, pero por regla general son comparativamente raros y, en forma de cristales transparentes, constituyen piedras preciosas. La composición del berilo y de la esmeralda es la siguiente: Al₂O₃,3BeO,6SiO₂. Los berilios siberianos y brasileños son los más conocidos. La gravedad específica del berilo es de aproximadamente 2·7.

El óxido de berilio, debido a la debilidad de sus propiedades básicas, presenta una analogía con el óxido de aluminio del mismo modo que el óxido de litio es análogo al óxido de magnesio.⁶⁴

Debido a su escasa aparición en la naturaleza, a la ausencia de propiedades individuales especialmente marcadas, a la posibilidad de predecirlas hasta cierto punto sobre la base del sistema periódico de los elementos expuesto en el capítulo siguiente, y debido a la brevedad de este tratado, no discutiremos extensamente los compuestos del berilio, y solo observaremos que su individualidad fue señalada en 1798 por Vauquelin, y que el berilio metálico fue obtenido por Wöhler y Bussy.

Wöhler obtuvo el berilio metálico (al igual que el magnesio) haciendo actuar potasio sobre el cloruro de berilio, BeCl₂ (se prepara mejor fundiendo K₂BeF₄ con Na). El berilio metálico tiene una gravedad específica de 1·64 (Nilson y Pettersson). Es muy infusible, fundiendo casi a la misma temperatura que la plata, a la que se parece en su color blanco y brillo. Se caracteriza por el hecho de que se oxida con muchísima dificultad, y aun en la llama oxidante del soplete solo se cubre superficialmente con una capa de óxido; no arde en oxígeno puro y no descompone el agua a la temperatura ordinaria ni al rojo, pero el ácido clorhídrico gaseoso es descompuesto por él al calentarlo ligeramente, con desprendimiento de hidrógeno y desarrollo de una cantidad considerable de calor. Incluso el ácido clorhídrico diluido actúa de la misma manera a la temperatura ordinaria. El berilio también actúa fácilmente sobre el ácido sulfúrico, pero es notable que ni el ácido nítrico diluido ni el concentrado actúan sobre el berilio, el cual parece especialmente capaz de resistir a los agentes oxidantes. El hidróxido de potasio actúa sobre el berilio como sobre el aluminio, desprendiéndose hidrógeno y disolviéndose el metal, pero el amoníaco no ejerce ninguna acción sobre él.

Estas propiedades del berilio metálico parecen aislarlo de la serie de los demás metales descritos en este capítulo, pero si comparamos las propiedades del calcio, el magnesio y el berilio, veremos que el magnesio ocupa una posición intermedia entre los otros dos. Mientras que el calcio descompone el agua con gran facilidad, el magnesio lo hace con dificultad, y el berilio en absoluto. Las peculiaridades del berilio entre los metales de las tierras alcalinas recuerdan el hecho de que en la serie de los halógenos vimos que el flúor difiere de los demás halógenos en muchas de sus propiedades y posee el menor peso atómico. Lo mismo ocurre con respecto al berilio entre los demás metales de las tierras alcalinas.

Además de las características anteriores de los compuestos de los metales de las tierras alcalinas, debemos añadir que ellos, al igual que los metales alcalinos, se combinan con el nitrógeno y el hidrógeno, y mientras que el nitruro de sodio (obtenido por calcinación del amida de sodio, Capítulo XII., Nota ⁵⁰) y el nitruro de litio (obtenido calentando litio en nitrógeno, Capítulo XIII., Nota ⁴⁶) tienen la composición R₃N, los nitruros de magnesio (Nota ¹⁵), calcio, estroncio y bario tienen la composición R₃N₂, por ejemplo, Ba₃N₂, como cabría esperar de la diaticidad de los metales de las tierras alcalinas y de la relación de los nitruros con el amoníaco, que se obtiene de todos estos compuestos por la acción del agua.

Los nitruros de Ca, Sr y Ba se forman directamente (Maquenne, 1892) calentando los metales en nitrógeno. Todos ellos tienen el aspecto de un polvo amorfo de color oscuro; en cuanto a sus reacciones, se sabe que, además de desprender amoníaco con el agua, forman cianuros cuando se calientan con óxido de carbono; por ejemplo, Ba₃N₂ + 2CO = Ba(CN)₂ + 2BaO.⁶⁵

Los metales de los alcalinotérreos, al igual que el Na y el K, absorben hidrógeno bajo ciertas condiciones y forman hidruros metálicos pulverulentos y fácilmente oxidables, cuya composición corresponde exactamente a la de Na₂H y K₂H, con la sustitución de K₂ y Na₂ por los átomos de Be, Mg, Ca, Sr y Ba.

Los hidruros de los metales de los alcalinotérreos fueron descubiertos por C. Winkler (1891) al investigar la reducibilidad de estos metales por medio del magnesio. Al reducir sus óxidos mediante calentamiento con polvo de magnesio en una corriente de hidrógeno, Winkler observó que el hidrógeno era absorbido (aunque muy lentamente), es decir, en el momento de su separación todos los metales de los alcalinotérreos se combinan con el hidrógeno.

Este poder de absorción aumenta al pasar de Be a Mg, Ca, Sr y Ba, y los hidruros resultantes retienen el hidrógeno combinado⁶⁶ cuando son calentados, por lo que estos hidruros se distinguen por su considerable estabilidad frente al calor, si bien se oxidan con gran facilidad.⁶⁷

Así, las analogías y la correlación de los metales de estos dos grupos quedan hoy claramente marcadas, no sólo en su comportamiento frente al oxígeno, el cloro, los ácidos, etc., sino también en su capacidad de combinarse con el nitrógeno y el hidrógeno.

Notas al pie:

FIN DEL PRIMER VOLUMEN

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CONTENIDO.

QUÍMICA.

CORNISH.—PRACTICAL PROOFS OF CHEMICAL LAWS: A Course of Experiments upon the Combining Proportions of the Chemical Elements. By Vaughan Cornish, M.Sc., Associate of the Owens College, Manchester. Crown 8vo., 2s.

• CROOKES.—SELECT METHODS IN CHEMICAL ANALYSIS, chiefly Inorganic. By Sir William Crookes, F.R.S., etc. Third Edition, Rewritten and Enlarged. With 67 Woodcuts. 8vo., 21s. net.

FURNEAUX.—QUÍMICA ELEMENTAL, Inorgánica y Orgánica. Por W. Furneaux, F.R.C.S., profesor de Química en la Junta Escolar de Londres. Con 65 ilustraciones y 155 experimentos. 8.º en cuarto (Crown 8vo.), 2s. 6d.

GARRETT AND HARDEN.—AN ELEMENTARY COURSE OF PRACTICAL ORGANIC CHEMISTRY. By F. C. Garrett, M.Sc. (Vict. et Dunelm.), Assistant Lecturer and Demonstrator in Chemistry, the Durham College of Science, Newcastle-on-Tyne; and Arthur Harden, M.Sc. (Vict.), Ph.D., Assistant Lecturer and Demonstrator in Chemistry, the Owens College, Manchester.

HJELT.—PRINCIPLES OF GENERAL ORGANIC CHEMISTRY.

Por el profesor E. Hjelt, de Helsingfors. Traducido del alemán por J. Bishop Tingle, Ph.D., ayudante en el Laboratorio del Heriot Watt College, Edimburgo. Crown 8vo., 6s. 6d.

JAGO.—Obras de W. JAGO, F.C.S., F.I.C.

QUÍMICA INORGÁNICA, TEÓRICA Y PRÁCTICA. Con una introducción a los principios del análisis químico, inorgánico y orgánico. Con 63 grabados en madera y numerosas preguntas y ejercicios. 8vo. en 12mo., 2s. 6d.

AN INTRODUCTION TO PRACTICAL INORGANIC CHEMISTRY.

Crown 8vo., 1s. 6d.

QUÍMICA INORGÁNICA, TEÓRICA Y PRÁCTICA.

Un manual para estudiantes de clases avanzadas del Departamento de Ciencia y Arte.

Con lámina de espectros y 78 xilografías. 8.º en octavo mayor, 4 s. 6 d.

KOLBE.—A SHORT TEXT-BOOK OF INORGANIC CHEMISTRY. By Dr. Hermann Kolbe. Translated and Edited by T. S. Humpidge, Ph.D. With 66 Illustrations. Crown 8vo., 8s. 6d.

MENDELÉEFF.—THE PRINCIPLES OF CHEMISTRY.

Por D. Mendeléeff. Traducido del ruso (sexta edición) por George Kamensky, A.R.S.M., de la Ceca Imperial de San Petersburgo; y editado por T. A. Lawson, B.Sc., Ph.D., miembro del Instituto de Química. Con 96 diagramas e ilustraciones. 2 vols. 8vo., 36s.

MEYER.—OUTLINES OF THEORETICAL CHEMISTRY.

By Lothar Meyer, Professor of Chemistry in the University of Tübingen. Translated by Professors P. Phillips Bedson, D.Sc., and W. Carleton Williams, B.Sc. 8vo., 9s.

MILLER.—INTRODUCTION TO THE STUDY OF INORGANIC CHEMISTRY. By W. Allen Miller, M.D., LL.D. With 71 Woodcuts. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

MUIR.—Works by M. M. P. MUIR, M.A., Fellow and Prælector in Chemistry of Gonville and Caius College, Cambridge.

A COURSE OF PRACTICAL CHEMISTRY. (3 Parts.)

• Part I., Elementary. Crown 8vo., 4s. 6d.

TABLAS Y DIRECCIONES PARA EL ANÁLISIS

QUÍMICO CUALITATIVO DE MEZCLAS MODERADAMENTE

COMPLEJAS DE SALES.

Octavo Corona, 1s. 6d.

NEWTH.—Obras de G. S. NEWTH, F.I.C., F.C.S., Demonstrator in the Royal College of Science, London; Assistant Examiner in Chemistry, Science and Art Department.

EXPERIMENTOS DE CONFERENCIA QUÍMICA. Con 224 diagramas. 8vo en cuarto, 10s. 6d.

A TEXT-BOOK OF INORGANIC CHEMISTRY.

Con 146 ilustraciones. Crown 8vo., 6s. 6d.

ELEMENTARY PRACTICAL CHEMISTRY: a Laboratory Manual for Use in Organised Science Schools. With 108 Illustrations and 254 Experiments. Crown 8vo., 2s. 6d.

OSTWALD.—SOLUTIONS. By W. Ostwald, Professor of Chemistry in the University of Leipzig. Being the Fourth Book, with some additions, of the Second Edition of Oswald's ‘Lehrbuch der allgemeinen Chemie’. Translated by M. M. Pattison Muir, Fellow and Prælector in Chemistry of Gonville and Caius College, Cambridge. 8vo., 10s. 6d.

PAYEN.—QUÍMICA INDUSTRIAL. Manual para uso en escuelas y colegios técnicos, basado en una traducción de la edición alemana de Stohmann y Engler del Précis de Chimie Industrielle de Payen. Editado por B. H. Paul, Ph.D. Con 698 grabados en madera. 8vo., 42s.

REYNOLDS.—EXPERIMENTAL CHEMISTRY FOR JUNIOR STUDENTS. By J. Emerson Reynolds, M.D., F.R.S., Professor of Chemistry, University of Dublin; Examiner in Chemistry, University of London. Fcp. 8vo., with numerous Woodcuts.

Parte I. Introductoria. En 8.° pequeño, 1s. 6d.

Part II. Non-Metals, with an Appendix on Systematic Testing for Acids.

Fcp. 8vo., 2s. 6d.

Part III. Metals, and Allied Bodies.

Fcp. 8vo., 3s. 6d.

Part IV. Carbon Compounds.

Fcp. 8vo., 4s.

SHENSTONE.—Obras de W. A. SHENSTONE, profesor de Química en el Clifton College.

LOS MÉTODOS DE SOPLADO DE VIDRIO.

Para el uso de estudiantes de Física y Química.

Con 42 ilustraciones.

En 8vo menor, 1s. 6d.

INTRODUCCIÓN PRÁCTICA A LA QUÍMICA.

Destinada a proporcionar un conocimiento práctico de los hechos y principios elementales de la química. Con 25 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s.

THORPE.—Obras de T. E. THORPE, B.Sc. (Vict.), Ph.D., F.R.S., Profesor de Química en el Real Colegio de Ciencia (Royal College of Science), South Kensington. Con la colaboración de eminentes especialistas.

DICCIONARIO DE QUÍMICA APLICADA. 3 vols.

8vo. Vols. I. y II., 42s. cada uno. Vol. III., 63s.

ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO. Con 88 grabados en madera.

En 8vo menor, 4s. 6d.

THORPE AND MUIR.—QUALITATIVE CHEMICAL ANALYSIS AND LABORATORY PRACTICE. By T. E. Thorpe, Ph.D., D.Sc., F.R.S., and M. M. Pattison Muir, M.A. With Plate of Spectra and 57 Woodcuts. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

TILDEN.—Obras de WILLIAM A. TILDEN, D.Sc. London, F.R.S., Catedrático de Química en el Real Colegio de Ciencia, South Kensington.

INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA FILOSOFÍA QUÍMICA. Los Principios de la Química Teórica y Sistemática.

Con 5 grabados en madera. Con o sin las RESPUESTAS de los Problemas. 8vo. en 4.° [Fcp. 8vo.], 4 sh. 6 d.

QUÍMICA PRÁCTICA.

Los principios del Análisis Cualitativo. 8vo. menor, 1s. 6d.

CONSEJOS SOBRE LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA ELEMENTAL EN ESCUELAS Y CLASES DE CIENCIAS. Con 7 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s.

WATTS' (H.) DICTIONARY OF CHEMISTRY. Revised and entirely Re-written by H. Forster Morley, M.A., D.Sc., Fellow of, and lately Assistant-Professor of Chemistry in, University College, London; and M. M. Pattison Muir, M.A., F.R.S.E., Fellow, and Prælector in Chemistry, of Gonville and Caius College, Cambridge. Assisted by Eminent Contributors.

4 vols. 8vo. * Vols. I. and II., 42s. each. * Vol. III., 50s. * Vol. IV., 63s.

WHITELEY.—Obras de R. LLOYD WHITELEY, F.I.C., director de la Escuela Municipal de Ciencias de West Bromwich.

CÁLCULOS QUÍMICOS. Con notas explicativas, problemas y respuestas, adaptado especialmente para su uso en colegios y escuelas de ciencias. Con un prefacio del profesor F. Clowes, D.Sc. (Lond.), F.I.C.

En 8.º versal, 2s.

QUÍMICA ORGÁNICA: Los Compuestos Grasos.

Con 45 ilustraciones. 8vo en cuarto, 3s. 6d.

FÍSICA, ETC.

EARL.—THE ELEMENTS OF LABORATORY WORK: a Course of Natural Science. By A. G. Earl, M.A., F.C.S., late Scholar of Christ's College, Cambridge. With 57 Diagrams and numerous Exercises and Questions. Crown 8vo., 4s. 6d.

GANOT.—Obras del PROFESOR GANOT. Traducidas y editadas por E. ATKINSON, Ph.D., F.C.S.

TRATADO ELEMENTAL DE FÍSICA, Experimental y Aplicada. Con 9 láminas y mapas en color, 1028 grabados en madera y apéndice de problemas y ejemplos con respuestas. En 8.° menor, 15s.

FILOSOFÍA NATURAL PARA LECTORES GENERALES Y JÓVENES; Con 7 láminas, 624 xilografías y un apéndice de preguntas. 8.º en cuarto, 7s. 6d.

GLAZEBROOK AND SHAW.—PRACTICAL PHYSICS. By R. T. Glazebrook, M.A., F.R.S., and W. N. Shaw, M.A. With 134 Woodcuts. Fcp. 8vo., 7s. 6d.

GUTHRIE.—MOLECULAR PHYSICS AND SOUND. By F. Guthrie, Ph.D. With 91 Diagrams. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

HENDERSON.—ELEMENTARY PHYSICS. By John Henderson, B.Sc. (Edin.), A.I.E.E., Lecturer in Physics, Manchester Municipal Technical School. Crown 8vo., 2s. 6d.

HELMHOLTZ.—POPULAR LECTURES ON SCIENTIFIC SUBJECTS. By Hermann von Helmholtz. Translated by E. Atkinson, Ph.D., F.C.S., formerly Professor of Experimental Science, Staff College. With 68 Illustrations. 2 vols., crown 8vo., 3s. 6d. each.

Contenido.—Vol. I.—Relación de las ciencias naturales con la ciencia en general.—Las investigaciones científicas de Goethe.—Las causas fisiológicas de la armonía en la música.—El hielo y los glaciares.—La interacción de las fuerzas naturales.—El progreso reciente de la teoría de la visión.—La conservación de la fuerza.—El objetivo y el progreso de la ciencia física.

Contenido.—Vol. II.—Gustav Magnus. In Memoriam—El origen y significado de los axiomas geométricos—La relación entre la óptica y la pintura—El origen del sistema planetario—El pensamiento en la medicina—La libertad académica en las universidades alemanas—Hermann von Helmholtz—Una semblanza autobiográfica.

VAN t'HOFF.—LA DISPOSICIÓN DE LOS ÁTOMOS EN EL ESPACIO. Por J. H. van t'Hoff. Segunda edición, revisada y aumentada. Con un prefacio de Johannes Wislicenus, profesor de química en la Universidad de Leipzig; y un apéndice, «La estereoquímica entre las sustancias inorgánicas», de Alfred Werner, profesor de química en la Universidad de Zúrich. Traducido y editado por Arnold Eiloart.

WATSON.—ELEMENTARY PRACTICAL PHYSICS: a Laboratory Manual for Use in Organised Science Schools. By W. Watson, B.Sc. Demonstrator in Physics in the Royal College of Science, London; Assistant Examiner in Physics, Science and Art Department. With 199 Illustrations and 193 Exercises. Crown 8vo., 2s. 6d.

WORTHINGTON.—A FIRST COURSE OF PHYSICAL LABORATORY PRACTICE. Containing 264 Experiments. By A. M. Worthington, M.A., F.R.S. With Illustrations. Crown 8vo., 4s. 6d.

WRIGHT.—ELEMENTARY PHYSICS. By Mark R. Wright, Professor of Normal Education, Durham College of Science. With 242 Illustrations. Crown 8vo., 2s. 6d.

MECÁNICA, DINÁMICA, ESTÁTICA, HIDROSTÁTICA, ETC.

BALL.—A CLASS-BOOK OF MECHANICS. By Sir R. S. Ball, LL.D. 89 Diagrams. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

GELDARD.—STATICS AND DYNAMICS. By C. Geldard, M.A., formerly Scholar of Trinity College, Cambridge. Crown 8vo., 5s.

GOODEVE.—Obras de T. M. GOODEVE, M.A., antiguo profesor de Mecánica en la Escuela Normal de Ciencia y en la Real Escuela de Minas.

LOS ELEMENTOS DE MECANISMO. Con 357 grabados en madera.

En 8.º crown, 6s.

PRINCIPIOS DE MECÁNICA.

Con 253 grabados en madera y numerosos ejemplos. 8.° en 4.ª, 6 s.

UN MANUAL DE MECÁNICA: Un libro de texto elemental

para estudiantes de mecánica aplicada. Con 138 ilustraciones y diagramas, y 188 ejemplos tomados de los exámenes del Departamento de Ciencias, con respuestas. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

GRIEVE.—LECCIONES DE MECÁNICA ELEMENTAL.

Por W. H. Grieve, antiguo ingeniero de la Marina Real (R.N.), demostrador de ciencias de la Junta Escolar de Londres, etc.

Stage 1. Con 165 ilustraciones y un gran número de ejemplos. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

Etapa 2. Con 122 ilustraciones. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

Stage 3. Con 103 ilustraciones. 8vo. en 16vo., 1s. 6d.

MAGNUS.—Obras de SIR PHILIP MAGNUS, B.Sc., B.A.

LECCIONES DE MECÁNICA ELEMENTAL.

Introducción al estudio de la Ciencia Física. Diseñado para el uso de escuelas y de candidatos para la Matriculación de Londres y otros exámenes. Con numerosos ejercicios, ejemplos, preguntas de examen y soluciones, etc., de 1870 a 1895. Con respuestas y 131 grabados en madera. Fcp. 8vo., 3 sh. 6 d.

Clave para uso exclusivo de los profesores, precio 5s. 3½d.

HIDROSTÁTICA Y NEUMÁTICA. En 8.º enf., 1s. 6d.; o, con respuestas, 2s. Las soluciones desarrolladas de los problemas, 2s.

• ROBINSON.—ELEMENTS OF DYNAMICS (Kinetics and Statics). With numerous Exercises. A Text-book for Junior Students. By the Rev. J. L. Robinson, B.A. Crown 8vo., 6s.

SMITH.—Obras de J. HAMBLIN SMITH, M.A.

ESTÁTICA ELEMENTAL. 8vo. en corona, 3s.

HIDROSTÁTICA ELEMENTAL.

En 8vo. menor, a 3s.

SOLUCIONARIO DE ESTÁTICA E HIDROSTÁTICA. 8.vo en octavo, 6s.

TATE.—EXERCISES ON MECHANICS AND NATURAL PHILOSOPHY. By Thomas Tate, F.R.A.S. Fcp. 8vo., 2s. Key, 3s. 6d.

TAYLOR.—Obras de J. E. TAYLOR, M.A., B.Sc. (Lond.), director de la Central Higher Grade and Science School, Sheffield.

MECÁNICAS TEÓRICAS, incluyendo Hidrostática y Neumática. Con 175 diagramas e ilustraciones, y 522 preguntas y respuestas de exámenes. 8.° en 4.º (Crown 8vo.), 2s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA: SÓLIDOS.

Con 163 ilustraciones, 120 ejemplos resueltos y más de 500 ejemplos de exámenes, etc. en 8.° menor, 2s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA.—FLUIDOS. Con 122 ilustraciones, numerosos ejemplos desarrollados y unos 500 ejemplos de exámenes, etc. 8.º en cuarto (Crown 8vo.), 2s. 6d.

THORNTON.—MECÁNICA TEÓRICA—SÓLIDOS.

Incluyendo Cinemática, Estática y Cinética. Por Arthur Thornton, M.A., F.R.A.S. Con 200 ilustraciones, 130 ejemplos resueltos y más de 900 ejemplos de exámenes, etc. 8vo en cuarto, 4s. 6d.

TWISDEN.—Obras del Rvdo. JOHN F. TWISDEN, M.A.

MECÁNICA PRÁCTICA; una introducción elemental a su estudio.

Con 855 ejercicios y 184 figuras y diagramas. 8.º en cuarto, 10s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA. Con 172 ejemplos, numerosos ejercicios y 154 diagramas. 8.º en cuarto, 8s. 6d.

WILLIAMSON.—INTRODUCTION TO THE MATHEMATICAL THEORY OF THE STRESS AND STRAIN OF ELASTIC SOLIDS. By Benjamin Williamson, D.Sc., F.R.S. Crown 8vo., 5s.

WILLIAMSON Y TARLETON.—AN ELEMENTARY TREATISE ON DYNAMICS. Containing Applications to Thermodynamics, with numerous Examples. By Benjamin Williamson, D.Sc., F.R.S., and Francis A. Tarleton, LL.D. Crown 8vo., 10s. 6d.

• WORTHINGTON.—DYNAMICS OF ROTATION: an Elementary introduction to Rigid Dynamics. By A. M. Worthington, M.A., F.R.S. Crown 8vo., 4s. 6d.

ÓPTICA Y FOTOGRAFÍA.

ABNEY.—A TREATISE ON PHOTOGRAPHY. By Captain W. de Wiveleslie Abney, F.R.S., Director for Science in the Science and Art Department. With 115 Woodcuts. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

GLAZEBROOK.—PHYSICAL OPTICS. By R. T. Glazebrook, M.A., F.R.S., Fellow and Lecturer of Trinity College, Demonstrator of Physics at the Cavendish Laboratory, Cambridge. With 183 Woodcuts of Apparatus, etc. Fcp. 8vo., 6s.

WRIGHT.—OPTICAL PROJECTION: a Treatise on the Use of the Lantern in Exhibition and Scientific Demonstration. By Lewis Wright, Author of ‘Light: a Course of Experimental Optics’. With 232 Illustrations. Crown 8vo., 6s.

SONIDO, LUZ, CALOR Y TERMODINÁMICA.

CUMMING.—HEAT TREATED EXPERIMENTALLY. By Linnæus Cumming, M.A. With 192 Illustrations. Crown 8vo., 4s. 6d.

DAY.—NUMERICAL EXAMPLES IN HEAT. Por R. E. Day, M.A. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

EMTAGE.—LIGHT. By W. T. A. Emtage, M.A. With 232 Illustrations. Crown 8vo., 6s.

HELMHOLTZ.—ON THE SENSATIONS OF TONE AS A PHYSIOLOGICAL BASIS FOR THE THEORY OF MUSIC. By Hermann von Helmholtz. Royal 8vo., 28s.

MADAN.—AN ELEMENTARY TEXT-BOOK ON HEAT.

Para uso de escuelas. Por H. G. Madan, M.A., F.C.S., Fellow of Queen's College, Oxford; antiguo profesor asistente en Eton College. Crown 8vo., 9s.

MAXWELL.—THEORY OF HEAT. By J. Clerk Maxwell, M.A., F.R.SS., L. and E. With Corrections and Additions by Lord Rayleigh. With 38 Illustrations. Fcp. 8vo., 4s. 6d.

SMITH.—THE STUDY OF HEAT. By J. Hamblin Smith, M.A., of Gonville and Caius College, Cambridge. Crown 8vo., 3s.

TYNDALL.—Obras de JOHN TYNDALL, D.C.L., F.R.S.

Véase la p. 27.

WORMELL.—A CLASS-BOOK OF THERMODYNAMICS. By Richard Wormell, B.Sc., M.A. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

WRIGHT.—Obras de MARK R. WRIGHT, Hon. Inter. B.Sc., Londres.

SOUND, LIGHT, AND HEAT.

With 160 Diagrams and Illustrations.

Crown 8vo., 2s. 6d.

CALOR AVANZADO.

Con 136 diagramas y numerosos ejemplos y exámenes. 8.° en cuarta, 4s. 6d.

MOTORES DE VAPOR, ACEITE Y GAS.

• BALE.—A HANDBOOK FOR STEAM USERS; being Rules for Engine Drivers and Boiler Attendants, with Notes on Steam Engine and Boiler Management and Steam Boiler Explosions. By M. Powis Bale, M.I.M.E., A.M.I.C.E. Fcp. 8vo., 2s. 6d.

BOLTON.—MOTIVE POWERS AND THEIR PRACTICAL SELECTION. Por Reginald Bolton, Associate Member of the Institution of Civil Engineers, etc. Crown 8vo., 6s. 6d. net.

CLERK.—THE GAS AND OIL ENGINE. By Dugald Clerk, Associate Member of the Institution of Civil Engineers, Fellow of the Chemical Society, Member of the Royal Institution, Fellow of the Institute of Patent Agents. 8vo., 15s.

HOLMES.—THE STEAM ENGINE. By George C. V. Holmes, Whitworth Scholar, Secretary of the Institution of Naval Architects. With 212 Woodcuts. Fcp. 8vo., 6s.

NORRIS.—A PRACTICAL TREATISE ON THE ‘OTTO’ CYCLE GAS ENGINE. By William Norris, M.I.Mech.E. With 207 Illustrations. 8vo., 10s. 6d.

RIPPER.—Obras de WILLIAM RIPPER, catedrático de Ingeniería Mecánica en la Escuela Técnica de Sheffield.

VAPOR. Con 142 ilustraciones. 8vo en cuarto, 2s. 6d.

INGENIERÍA DE VAPOR. [En prensa.

SENNETT.—THE MARINE STEAM ENGINE. A Treatise for the Use of Engineering Students and Officers of the Royal Navy. By Richard Sennett, R.N., late Engineer-in-Chief of the Royal Navy. With 261 Illustrations. 8vo., 21s.

STROMEYER.—MARINE BOILER MANAGEMENT AND CONSTRUCTION. Being a Treatise on Boiler Troubles and Repairs, Corrosion, Fuels, and Heat, on the properties of Iron and Steel, on Boiler Mechanics, Workshop Practices, and Boiler Design. By C. E. Stromeyer, Member of the Institute of Naval Architects, etc. 8vo., 18s. net.

CONSTRUCCIÓN DE EDIFICIOS.

CONSTRUCCIÓN DE EDIFICIOS AVANZADA. Del Autor de «Rivingtons’ Notes on Building Construction». Con 385 ilustraciones.

En 8.º versal, 4s. 6d.

• BURRELL.—BUILDING CONSTRUCTION. By Edward J. Burrell, Second Master of the People's Palace Technical School, London. With 303 Working Drawings. Crown 8vo., 2s. 6d.

SEDDON.—BUILDER'S WORK AND THE BUILDING TRADES. By Col. H. C. Seddon, R.E., Superintending Engineer, H.M.'s Dockyard, Portsmouth; Examiner in Building Construction, Science and Art Department, South Kensington; with numerous Illustrations. Medium 8vo., 16s.

RIVINGTONS' COURSE OF BUILDING CONSTRUCTION.

NOTAS SOBRE CONSTRUCCIÓN DE EDIFICIOS.

Preparado para satisfacer los requisitos del programa de estudios del Departamento de Ciencia y Arte del Comité del Consejo de Educación, South Kensington.

Mediano 8vo.

Parte I. Primera etapa, o curso elemental. Con 552 grabados en madera,

10s. 6d.

Parte II. Inicio de la Segunda Etapa, o Curso Avanzado.

Con 479 grabados en madera, 10s. 6d.

Parte III. Materiales. Curso avanzado y Curso de honor.

Con 188 grabados en madera, 21s.

Parte IV. Cálculos para estructuras de edificios. Curso de honor. Con 597 grabados en madera, 15s.

ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO.

CUMMING.—ELECTRICITY TREATED EXPERIMENTALLY.

For the Use of Schools and Students. By Linnæus Cumming, M.A. With 242 Illustrations. Crown 8vo., 4s. 6d.

DAY.—EXERCISES IN ELECTRICAL AND MAGNETIC MEASUREMENTS, with Answers. By R. E. Day. 12mo., 3s. 6d.

DU BOIS.—EL CIRCUITO MAGNÉTICO EN LA TEORÍA Y EN LA PRÁCTICA. Por el Dr. H. Du Bois, Privatdocent en la Universidad de Berlín. Traducido por E. Atkinson, Ph.D. Con 94 ilustraciones. 8vo., 12s. neto.

EBERT.—CAMPOS MAGNÉTICOS DE FUERZA: una exposición de los fenómenos del magnetismo, el electromagnetismo y la inducción, basada en la concepción de las líneas de fuerza. Por H. Ebert, profesor de Física en la Universidad de Kiel. Traducido por C. V. Burton, D.Sc. Parte I. Con 93 ilustraciones. 8vo., 10s. 6d. net.

GORE.—THE ART OF ELECTRO-METALLURGY, including all known Processes of Electro-Deposition. By G. Gore, LL.D., F.R.S. With 56 Woodcuts. Fcp. 8vo., 6s.

JENKIN.—ELECTRICITY AND MAGNETISM. By Fleeming Jenkin, F.R.S.S., L. and E., M.I.C.E. With 177 Illustrations. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

JOUBERT.—ELEMENTARY TREATISE ON ELECTRICITY AND MAGNETISM. Founded on Joubert's ‘Traité Élémentairé d'Electricité’. By G. C. Foster, F.R.S., and E. Atkinson, Ph.D. With 381 Illustrations. Crown 8vo., 7s. 6d.

JOYCE.—EXAMPLES IN ELECTRICAL ENGINEERING. By Samuel Joyce, A.I.E.E. Crown 8vo., 5s.

LARDEN.—ELECTRICITY FOR PUBLIC SCHOOLS AND COLLEGES. By W. Larden, M.A. With 215 Illustrations, and a Series of Examination Papers, with Answers. Crown 8vo., 6s.

MERRIFIELD.—MAGNETISM AND DEVIATION OF THE COMPASS. For the Use of Students in Navigation and Science Schools. By John Merrifield, LL.D., F.R.A.S., 18mo., 2s. 6d.

POYSER.—Obras de A. W. POYSER, M.A., Grammar School, Wisbech.

MAGNETISMO Y ELECTRICIDAD. Con 235 ilustraciones.

En 8.° 👑, 2s. 6d.

ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO AVANZados.

Con 317 ilustraciones. 8.º en cuarto (Crown 8vo.), 4s. 6d.

SLINGO Y BROOKER.—Obras de W. SLINGO y A. BROOKER.

ELECTROTÉCNICA PARA LA LUZ ELÉCTRICA

ARTESANOS Y ESTUDIANTES.

Con 346 ilustraciones. En 8.° menor, 12s.

PROBLEMAS Y SOLUCIONES DE ELECTRICIDAD ELEMENTAL Y MAGNETISMO.

Que comprende un conjunto completo de respuestas a los exámenes de South Kensington de los años 1885–1894, y una serie de preguntas originales.

Con 67 ilustraciones originales. 8.° en 4.º, 2s.

TYNDALL.—Obras de JOHN TYNDALL, D.C.L., F.R.S. Véase la pág. 27.

TELEGRAFÍA Y TELÉFONO.

BENNETT.—THE TELEPHONE SYSTEMS OF CONTINENTAL EUROPE. By A. R. Bennett, Member of the Institute of Electrical Engineers; late General Manager in Scotland of the National Telephone Company, and General Manager and Electrician of the Mutual and New Telephone Companies. With 169 Illustrations. Crown 8vo., 15s.

CULLEY.—A HANDBOOK OF PRACTICAL TELEGRAPHY.

Por R. S. Culley, M.I.C.E., exingeniero en jefe de Telégrafos de Correos. Con 135 grabados en madera y 17 láminas. 8vo., 16s.

PREECE AND SIVEWRIGHT.—TELEGRAPHY. By W. H. Preece, C.B., F.R.S., V.P.Inst., C.E., etc., Engineer-in-Chief and Electrician Post Office Telegraphs; and Sir J. Sivewright, K.C.M.G., General Manager, South African Telegraphs. With 258 Woodcuts. Fcp. 8vo., 6s.

INGENIERÍA, RESISTENCIA DE MATERIALES, ETC.

ANDERSON.—THE STRENGTH OF MATERIALS AND STRUCTURES: the Strength of Materials as depending on their Quality and as ascertained by Testing Apparatus. By Sir J. Anderson, C.E., LL.D., F.R.S.E. With 66 Woodcuts. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

BARRY.—RAILWAY APPLIANCES: a Description of Details of Railway Construction subsequent to the completion of the Earthworks and Structures. By Sir John Wolfe Barry, K.C.B., F.R.S., M.I.C.E. With 218 Woodcuts. Fcp. 8vo., 4s. 6d.

SMITH.—GRAPHICS, or the Art of Calculation by Drawing Lines, applied especially to Mechanical Engineering. By Robert H. Smith, Professor of Engineering, Mason College, Birmingham. Part I. With separate Atlas of 29 Plates containing 97 Diagrams. 8vo., 15s.

STONEY.—THE THEORY OF THE STRESSES ON GIRDERS AND SIMILAR STRUCTURES. With Practical Observations on the Strength and other Properties of Materials. By Bindon B. Stoney, LL.D., F.R.S., M.I.C.E. With 5 Plates and 143 Illustrations in the Text. Royal 8vo., 36s.

UNWIN.—Obras de WILLIAM CAWTHORNE UNWIN, F.R.S., B.S.C.

LA PRUEBA DE LOS MATERIALES DE CONSTRUCCIÓN.

Que abarca la descripción de la maquinaria de ensayo y aparatos auxiliares para los ensayos mecánicos, y una reseña de las investigaciones más importantes sobre la resistencia de los materiales. Con 141 grabados en madera y 5 láminas desplegables.

8vo., 21s.

SOBRE EL DESARROLLO Y LA TRANSMISIÓN DE ENERGÍA DESDE ESTACIONES CENTRALES: siendo las Conferencias Howard impartidas en la Society of Arts en 1893.

Con 81 diagramas. 8vo., 10s. neto.

• WARREN.—CONSTRUCCIÓN DE INGENIERÍA EN HIERRO, ACERO Y MADERA. Por William Henry Warren, profesor Challis de Ingeniería Civil y Mecánica de la Universidad de Sídney. Con 13 láminas plegables y 375 diagramas. Royal 8vo., 16s. net.

DIBUJO Y DISEÑO DE MÁQUINAS.

LOW AND BEVIS.—A MANUAL OF MACHINE DRAWING AND DESIGN. By David Allan Low (Whitworth Scholar), M.I.Mech.E., Professor of Engineering, East London Technical College, People's Palace, London; and Alfred William Bevis (Whitworth Scholar), M.I.Mech.E., Director of Manual Training to the Birmingham School Board. With 700 Illustrations. 8vo., 7s. 6d.

LOW.—Obras de DAVID ALLAN LOW, profesor de Ingeniería, East London Technical College.

ESCALAS DE DIBUJO MEJORADAS.

4d. por estuche.

UNA INTRODUCCIÓN AL DIBUJO Y DISEÑO MECÁNICOS.

Con 97 ilustraciones y diagramas. 8vo en cuarto, 2s.

MANUAL DEL INGENIERO MECÁNICO. [En prensa.

UNWIN.—THE ELEMENTS OF MACHINE DESIGN. By W. Cawthorne Unwin, F.R.S., Professor of Engineering at the Central Institute of the City and Guilds of London Institute.

Parte I. Principios Generales, Sujeciones y Maquinaria de Transmisión. Con 304 diagramas, etc. 8.º en 4.ª, 6s.

Parte II. Principalmente sobre los detalles de las máquinas. Con 174 grabados en madera.

Fcp. 8vo., 4s. 6d.

LONGMANS' CIVIL ENGINEERING SERIES.

Editado por el Autor de «Notes on Building Construction».

RÍOS MAREALES: (1) Su hidráulica, (2) Su mejora, (3) Su navegación.

Por W. H. Wheeler, M.Inst.C.E., autor de «The Drainage of Fens and Low Lands by Gravitation and Steam Power». Con 75 ilustraciones.

Formato Medium 8vo., 16s. net.

NOTAS SOBRE DIQUES Y CONSTRUCCIÓN DE DIQUES. Por C. Colson, M.Inst.C.E., Subdirector de Obras del Almirantazgo. Con 365 ilustraciones. 8vo. mediano, 21s. neto.

PRINCIPLES AND PRACTICE OF HARBOUR CONSTRUCTION.

By William Shield, F.R.S.E., M.Inst.C.E., and Executive Engineer, National Harbour of Refuge, Peterhead, N.B. With 97 Illustrations.

Medium 8vo., 15s. net.

CÁLCULOS PARA ESTRUCTURAS DE INGENIERÍA. Por T. Claxton Fidler, M.I.C.E., Catedrático de Ingeniería en la Universidad de Dundee; Autor de «A Practical Treatise on Bridge Construction». [En preparación.

PRINCIPLES AND PRACTICE OF CIVIL ENGINEERING. Por L. F. Vernon-Harcourt, M.Inst.C.E., profesor de Ingeniería Civil en el University College de Londres. [En preparación.

CONSTRUCCIÓN DE FERROCARRILES. Por W. H. MILLS, M.I.C.E., Ingeniero en Jefe del Great Northern Railway, Irlanda.[En preparación.

APARATOS DE TALLER, ETC.

NORTHCOTT.—LATHES AND TURNING, Simple, Mechanical and Ornamental. By W. H. Northcott. With 338 Illustrations. 8vo., 18s.

SHELLEY.—WORKSHOP APPLIANCES, including Descriptions of some of the Gauging and Measuring Instruments, Hand-cutting Tools, Lathes, Drilling, Plaining, and other Machine Tools used by Engineers. By C. P. B. Shelley, M.I.C.E. With an additional Chapter on Milling by R. R. Lister. With 323 Woodcuts. Fcp. 8vo., 5s.

MINERALOGÍA, METALURGIA, ETC.

BAUERMAN.—Obras de HILARY BAUERMAN, F.G.S.

MINERALOGÍA SISTEMÁTICA. Con 373 grabados en madera y diagramas. 8.º menor, 6s.

MINERALOGÍA DESCRIPTIVA.

Con 236 grabados en madera y diagramas. 8.º enilla., 6s.

GORE.—THE ART OF ELECTRO-METALLURGY, including all known Processes of Electro-Deposition. By G. Gore, LL.D., F.R.S. With 56 Woodcuts. Fcp. 8vo., 6s.

HUNTINGTON Y M'MILLAN.—METALS: their Properties and Treatment. Por A. K. Huntington, Profesor de Metalurgia en el King's College de Londres, y W. G. M'Millan, Profesor de Metalurgia en el Mason's College de Birmingham. Con 122 ilustraciones. 8vo en entresijo (Fcp. 8vo.), 7s. 6d.

RHEAD.—METALLURGY. An Elementary Text Book. By E. C. Rhead, Lecturer on Metallurgy at the Municipal Technical School, Manchester. With 94 Illustrations. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

RUTLEY.—THE STUDY OF ROCKS: an Elementary Text-book of Petrology. By F. Rutley, F.G.S. With 6 Plates and 88 Woodcuts. Fcp. 8vo., 4s. 6d.

ASTRONOMÍA, NAVEGACIÓN, ETC.

ABBOTT.—ELEMENTARY THEORY OF THE TIDES: the Fundamental Theorems Demonstrated without Mathematics and the Influence on the Length of the Day Discussed. By T. K. Abbott, B.D., Fellow and Tutor, Trinity College, Dublin. Crown 8vo., 2s.

BALL.—Obras de Sir ROBERT S. BALL, LL.D., F.R.S.

ELEMENTOS DE ASTRONOMÍA.

Con 130 figuras y diagramas.

En 8.º en avena, 6s. 6d.

A CLASS-BOOK OF ASTRONOMY. Con 41 diagramas.

Fcp. 8vo., 1s. 6d.

CLERKE.—THE SYSTEM OF THE STARS. Por Agnes M. Clerke. Con 6 láminas y numerosas ilustraciones. 8vo., 21s.

GOODWIN.—TABLAS DE AZIMUTES PARA LAS DECLINACIONES SUPERIORES. (Límites de declinación de 24° a 30°, ambos inclusive.) Entre los paralelos de latitud 0° y 60°. Con ejemplos del uso de las tablas en inglés y francés. Por H. B. Goodwin, Instructor Naval de la Marina Real. Royal 8vo., 7s. 6d.

HERSCHEL.—OUTLINES OF ASTRONOMY.—By Sir John F. W. Herschel, Bart., K. H., etc. With 9 Plates, and numerous Diagrams. 8vo., 12s.

LOWELL.—MARS. Por Percival Lowell, Miembro de la Academia Americana, Miembro de la Real Sociedad Asiática de Gran Bretaña e Irlanda, etc.

Con 24 láminas. 8vo., 12s. 6d.

MARTIN.—NAVIGATION AND NAUTICAL ASTRONOMY.

Compilado por el Capitán de Estado Mayor W. R. Martin, R.N. Royal 8vo., 18s.

MERRIFIELD.—A TREATISE ON NAVIGATION. For the Use of Students. By J. Merrifield, LL.D., F.R.A.S., F.M.S. With Charts and Diagrams. Crown 8vo., 5s.

• PARKER.—ELEMENTS OF ASTRONOMY. With Numerous Examples and Examination Papers. By George W. Parker, M.A., of Trinity College, Dublin. With 84 Diagrams. 8vo., 5s. net.

WEBB.—CELESTIAL OBJECTS FOR COMMON TELESCOPES.

Por el Rvdmo. T. W. Webb, M.A., F.R.A.S. Quinta edición, revisada y muy aumentada por el Rvdmo. T. E. Espin, M.A., F.R.A.S. (Dos volúmenes.)

• Vol. I., con retrato y una semblanza del autor, 2 láminas y numerosas ilustraciones. 8.º mayor, 6s.
• Vol. II., con numerosas ilustraciones. 8.º mayor, 6s. 6d.

OBRAS DE RICHARD A. PROCTOR.

VIEJA Y NUEVA ASTRONOMÍA. Con 21 láminas y 472 ilustraciones en el texto. En 4to, 21s.

LA LUNA: Sus movimientos, aspecto, paisaje y condición física. Con numerosas láminas y cartas, grabados en madera y 2 fotografías lunares. En 8.° (Crown 8vo.), 3s. 6d.

THE UNIVERSE OF STARS: Researches into, and New Views respecting the Constitution of the Heavens.

With 22 Charts (4 Coloured), and 22 Diagrams. 8vo., 10s. 6d.

OTROS MUNDOS DISTINTOS AL NUESTRO: la Pluralidad de Mundos

Estudiada a la luz de las recientes investigaciones científicas. Con 14 ilustraciones; mapa, gráficos, etc. 8.º en cuarto, 3s. 6d.

NUESTRO LUGAR ENTRE LAS INFINITUDES: una serie de ensayos que contrastan nuestra pequeña morada en el espacio y el tiempo con las infinitudes que nos rodean.

Crown 8vo., 3s. 6d.

MITOS Y MARAVILLAS DE LA ASTRONOMÍA.

En 8vo. encuadernado, 3s. 6d.

CIENCIA LIGERA PARA HORAS DE OCIO: Ensayos familiares

sobre temas científicos. Fenómenos naturales, etc.

• 3 vols., en octavo mayor, a 5s. cada uno.

LOS ORBES QUE NOS RODEAN; Ensayos sobre la Luna y los Planetas, Meteoros y Cometas, el Sol y Pares de Soles de Colores.

En 8vo. de corona, 3s. 6d.

THE EXPANSE OF HEAVEN: Essays on the Wonders of the Firmament.

Crown 8vo., 3s. 6d.

OTROS SOLES QUE LOS NUESTROS: una serie de ensayos sobre soles: viejos, jóvenes y muertos. Con otras recolecciones científicas. Dos ensayos sobre el whist y correspondencia con sir John Herschel. Con 9 mapas estelares y diagramas.

En 8.º versal, 3s. 6d.

MEDIA HORA CON EL TELESCOPE: Guía popular para el uso del telescopio como medio de entretenimiento e instrucción. Con 7 láminas. 8vo. en 12.° (Fcp. 8vo.), 2s. 6d.

NUEVO ATLAS ESTELAR PARA LA BIBLIOTECA, la Escuela y el Observatorio, en Doce Mapas Circulares (con Dos Placas Índice). Con una Introducción al Estudio de las Estrellas. Ilustrado con 9 Diagramas. 8vo en cuarto, 5s.

LOS CIELOS AUSTRALES: Guía Sencilla y Clara de las Constelaciones del Hemisferio Sur.

Que muestra en 12 Mapas la posición de los principales Grupos de Estrellas noche tras noche a lo largo del año. Con una Introducción y una Explicación independiente para cada Mapa. Válido para todos los Años.

4to., 5s.

MEDIAS HORAS CON LAS ESTRELLAS: una guía sencilla y fácil para el conocimiento de las constelaciones. Muestra en 12 mapas la posición de los principales grupos estelares noche tras noche a lo largo del año. Con introducción y una explicación separada de cada mapa. Válido para todos los años.

4to., 3s. 6d.

ATLAS ESTELAR MÁS GRANDE PARA OBSERVADORES Y ESTUDIANTES.

En Doce Mapas Circulares, que muestran 6000 Estrellas, 1500 Estrellas Dobles, Nebulosas, etc.

Con 2 Láminas Índice. Folio, 15s.

LAS ESTRELLAS EN SUS ESTACIONES: una Guía Fácil para el Conocimiento de los Grupos Estelares.

En 12 Grandes Mapas. 8vo Imperial, 5s.

ROUGH WAYS MADE SMOOTH. Familiar Essays on Scientific Subjects. Crown 8vo., 3s. 6d.

PLEASANT WAYS IN SCIENCE. Crown 8vo., 3s. 6d.

NATURE STUDIES. Por R. A. Proctor, Grant Allen, A. Wilson, T. Foster y E. Clodd. Crown 8vo., 3s. 6d.

LECTURAS RECREATIVAS. Por R. A. Proctor, E. Clodd, A. Wilson, T. Foster y A. C. Ranyard. 8vo. en 4.º, 3s. 6d.

MANUFACTURAS, TECNOLOGÍA, ETC.

• BELL.—JACQUARD WEAVING AND DESIGNING. By F. T. Bell, Medallist in Honours and Certificated Teacher in ‘Linen Manufacturing’ and in ‘Weaving and Pattern Designing,’ City and Guilds of London Institute. With 199 Diagrams. 8vo., 12s. net.

• LUPTON.—MINING. An Elementary Treatise on the Getting of Minerals. By Arnold Lupton, M.I.C.E., F.G.S., etc. With 596 Diagrams and Illustrations. Crown 8vo., 9s. net.

MORRIS Y WILKINSON.—THE ELEMENTS OF COTTON SPINNING. Por John Morris y F. Wilkinson. Con un prefacio de Sir B. A. Dobson, C.E., M.I.M.E. Con 169 diagramas e ilustraciones. 8vo en cuarto, 7s. 6d. neto.

SHARP.—BICYCLES AND TRICYCLES: an Elementary Treatise on their Design and Construction. With Examples and Tables. By Archibald Sharp, B.Sc., Whitworth Scholar; Associate Member of the Institution of Civil Engineers. With 565 Illustrations and Diagrams. Crown 8vo., 15s.

• TAYLOR.—COTTON WEAVING AND DESIGNING. By John T. Taylor. With 373 Diagrams. Crown 8vo., 7s. 6d. net.

WATTS.—MANUAL INTRODUCTORIO PARA CULTIVADORES DE AZÚCAR. Por Francis Watts, F.C.S., F.I.C. Con 20 ilustraciones. 8vo en cuarto, 6s.

FISIOGRAFÍA Y GEOLOGÍA.

BIRD.—Obras de CHARLES BIRD, B.A.

GEOLOGÍA ELEMENTAL.

Con mapa geológico de las Islas Británicas y 247 ilustraciones.

En 8vo crown, 2s. 6d.

GEOLOGÍA AVANZADA. Manual para estudiantes de clases superiores y lectores en general. Con más de 300 ilustraciones, un mapa geológico de las Islas Británicas (a color) y un cuestionario de examen.

En 8vo, 7s. 6d.

THORNTON.—Obras de J. THORNTON, M.A.

FISIOGRAFÍA PRÁCTICA ELEMENTAL (para la Sección I del nuevo programa del Departamento de Ciencia y Arte). Con 215 ilustraciones.

En 8.º en cuarto, 2s. 6d.

FISIOGRAFÍA ELEMENTAL: una Introducción al Estudio de la Naturaleza.

• Con 12 mapas y 247 ilustraciones.
• Con un apéndice sobre instrumentos y medidas astronómicas.

En 8vo. de corona, 2s. 6d.

FISIOGRAFÍA AVANZADA. Con 6 mapas y 203 ilustraciones. Crown 8vo. (En 8.º crown), 4s. 6d.

SALUD E HIGIENE.

BRODRIBB.—MANUAL OF HEALTH AND TEMPERANCE.

Por T. Brodribb, M.A. Con extractos de los «Discursos sobre la Templanza» de Gough. Revisado y editado por el Rvdo. W. Ruthven Pym, M.A., miembro de la Junta Escolar de Sheffield. 8.° en hoja pequeña, 1s. 6d.

BUCKTON.—HEALTH IN THE HOUSE; Twenty-five Lectures on Elementary Physiology. By Mrs. C. M. Buckton. With 41 Woodcuts and Diagrams. Crown 8vo., 2s.

CORFIELD.—THE LAWS OF HEALTH. By W. H. Corfield, M.A.. M.D. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

• NOTTER Y FIRTH.—Obras de J. L. NOTTER, M.A., M.D., y R. H. FIRTH, F.R.C.S.

HIGIENE. Con 95 ilustraciones. 8vo. en 4.º, 3s. 6d.

HIGIENE DOMÉSTICA PRÁCTICA.

Con 83 ilustraciones.

En 8vo, 2s. 6d.

POORE.—Works by GEORGE VIVIAN POORE, M.D.

ENSAYOS SOBRE HIGIENE RURAL. 8vo. en ꝏ., 6s. 6d.

LA CASA HABITACIÓN.

Con 36 ilustraciones.

En 8.° de corona, 3s. 6d.

WILSON.—A MANUAL OF HEALTH-SCIENCE: adapted for use in Schools and Colleges. By Andrew Wilson, F.R.S.E., F.L.S., etc. With 74 Illustrations. Crown 8vo., 2s. 6d.

HISTORIA NATURAL.

FURNEAUX.—Obras de WILLIAM S. FURNEAUX, F.R.G.S.

THE OUTDOOR WORLD; or, The Young Collector's Handbook.

With 18 Plates, 16 of which are coloured, and 549 Illustrations in the Text. Crown 8vo., 7s. 6d.

LA VIDA EN ESTANQUES Y ARROYOS.

Con 8 láminas en color y 331 ilustraciones en el texto. 8vo en cuarto, 7s. 6d.

BUTTERFLIES AND MOTHS (British). With 12 Coloured Plates and 241 Illustrations in the Text. 7s. 6d.

• HUDSON.—BRITISH BIRDS. By W. H. Hudson, C.M.Z.S. With 8 Coloured Plates from Original Drawings by A. Thorburn, and 8 Plates and 100 Figures by C. E. Lodge, and 3 Illustrations from Photographs. Crown 8vo., 7s. 6d.

STANLEY.—A FAMILIAR HISTORY OF BIRDS. By E. Stanley, D.D., formerly Bishop of Norwich. With 160 Illustrations. Crown 8vo, 3s. 6d.

MEDICINA Y CIRUGÍA.

ASHBY.—NOTES ON PHYSIOLOGY FOR THE USE OF STUDENTS PREPARING FOR EXAMINATION. By Henry Ashby, M.D. Lond., F.R.C.P., Physician to the General Hospital for Sick Children, Manchester; formerly Demonstrator of Physiology, Liverpool School of Medicine. Sixth Edition, thoroughly Revised. With 141 Illustrations. Fcp. 8vo., 5s.

ASHBY Y WRIGHT.—THE DISEASES OF CHILDREN, MEDICAL AND SURGICAL. By Henry Ashby, M.D., Lond., F.R.C.P., Physician to the General Hospital for Sick Children, Manchester; and G. A. Wright, B.A., M.B. Oxon., F.R.C.S., Eng., Assistant Surgeon to the Manchester Royal Infirmary, and Surgeon to the Children's Hospital. Enlarged and Improved Edition. With 192 Illustrations. 8vo., 25s.

BENNETT.—Obras de WILLIAM H. BENNETT, F.R.C.S., Cirujano del Hospital de San Jorge; Miembro de la Junta de Examinadores del Real Colegio de Cirujanos de Inglaterra.

LECCIONES CLÍNICAS SOBRE LAS VARICES DE LAS EXTREMIDADES INFERIORES.

Con 3 láminas. 8vo., 6s.

SOBRE EL VARICOCELE; UN TRATADO PRÁCTICO.

Con 4 tablas y un diagrama. 8vo., 5s.

LECCIONES CLÍNICAS SOBRE LA HERNIA ABDOMINAL:

principalmente en relación con el Tratamiento, incluida la Cura Radical. Con 12 Diagramas en el Texto. 8vo., 8s. 6d.

BENTLEY.—A TEXT-BOOK OF ORGANIC MATERIA MEDICA. Comprising a Description of the Vegetable and Animal Drugs of the British Pharmacopœia, with some others in common use. Arranged Systematically, and Especially Designed for Students. By Robert Bentley, M.R.C.S. Eng., F.L.S. With 62 Illustrations on Wood. Crown 8vo., 7s. 6d.

BRODIE.—THE ESSENTIALS OF EXPERIMENTAL PHYSIOLOGY. For the Use of Students. By T. G. Brodie, M.D., Lecturer on Physiology, St. Thomas's Hospital Medical School. [In the press.

CABOT.—A GUIDE TO THE CLINICAL EXAMINATION OF THE BLOOD FOR DIAGNOSTIC PURPOSES. By Richard C. Cabot, M.D. With 3 Coloured Plates and 28 Illustrations in the Text. 8vo., 16s.

CLARKE.—Obras de J. JACKSON CLARKE, M.D. Lond., F.R.C.S., cirujano asistente en los hospitales ortopédicos del Noroeste de Londres y de la Ciudad (North-west London and City Orthopædic Hospitals), antiguo demostrador sénior de Anatomía, demostrador de Bacteriología y conservador del Museo en la Escuela de Medicina del Hospital de St. Mary (St. Mary's Hospital Medical School), y patólogo del Hospital de St. Mary.

SURGICAL PATHOLOGY AND PRINCIPLES.

With 194 Illustrations. Crown 8vo., 10s. 6d.

EXÁMENES POST-MÓRTEM EN CASOS MÉDICO-LEGALES Y ORDINARIOS.

Con capítulos especiales sobre los aspectos legales de las autopsias y sobre los certificados de defunción. 8.º en 4.ª, 2s. 6d.

COATS.—A MANUAL OF PATHOLOGY. By Joseph Coats, M.D., Professor of Pathology in the University of Glasgow. Third Edition. Revised throughout. With 507 Illustrations. 8vo., 31s. 6d.

COOKE.—Obras de THOMAS COOKE, F.R.C.S. Eng., B.A., B.Sc., M.D., Paris, cirujano adjunto sénior del Hospital de Westminster.

APHORISMS IN APPLIED ANATOMY AND OPERATIVE SURGERY. Including 100 Typical vivâ voce Questions on Surface Marking, etc. Crown 8vo., 3s. 6d.

DISSECTION GUIDES. Aiming at Extending and Facilitating such Practical work in Anatomy as will be specially useful in connection with an ordinary Hospital Curriculum. 8vo., 10s. 6d.

DAKIN.—A HANDBOOK OF MIDWIFERY. By William Radford Dakin, M.D., F.R.C.P., Obstetric Physician and Lecturer on Midwifery at St. George's Hospital, etc. With 394 Illustrations. Large crown 8vo., 18s.

DICKINSON.—Works by W. HOWSHIP DICKINSON, M.D. Cantab., F.R.C.P., Physician to, and Lecturer on Medicine at, St. George's Hospital, Consulting Physician to the Hospital for Sick Children.

SOBRE LAS AFECCIONES RENALES Y URINARIAS.

Con 12 láminas y 122 grabados en madera.

• Tres partes.
• 8vo., 3 £ 4 s. 6 d.

LA LENGUA COMO INDICACIÓN DE ENFERMEDAD;

siendo las conferencias Lumleian pronunciadas en el Real Colegio de Médicos en marzo de 1888. 8vo., 7s. 6d.

OCCASIONAL PAPERS ON MEDICAL SUBJECTS, 1855–1896.

8vo., 12s.

DUCKWORTH.—THE SEQUELS OF DISEASE: being the Lumleian Lectures delivered in the Royal College of Physicians, 1896. Together with Observations on Prognosis in Disease. By Sir Dyce Duckworth, M.D., LL.D., Fellow and Treasurer of the Royal College of Physicians, etc. 8vo., 10s. 6d.

ERICHSEN.—THE SCIENCE AND ART OF SURGERY; a Treatise on Surgical Injuries, Diseases, and Operations. By Sir John Eric Erichsen, Bart., F.R.S., LL.D. Edin., Hon. M.Ch. and F.R.C.S. Ireland, late Surgeon Extraordinary to H.M. the Queen. Illustrated by nearly 1000 Engravings on Wood. 2 vols. Royal 8vo., 48s.

FOWLER Y GOODLEE.—THE DISEASES AND INJURIES OF THE LUNGS AND PLEURA. By James Kingston Fowler, M.A., M.D., F.R.C.B., Physician and Lecturer on Pathological Anatomy, Middlesex Hospital, etc.; and Rickman J. Goodlee, B.A. Lond., M.B., F.R.C.S., etc. With Illustrations. [En prensa.

GARROD.—Obras del Sir ALFRED BARING GARROD, M.D., F.R.S., etc., médico extraordinario de S.M. la Reina; médico consultor del Hospital del King's College; antiguo vicepresidnete del Real Colegio de Médicos.

TRATADO SOBRE LA GOTA Y LA GOTA REUMÁTICA (ARTRITIS REUMATOIDE). Tercera edición, minuciosamente revisada y ampliada. Con 6 láminas, que comprenden 21 figuras (14 en color), y 27 ilustraciones grabadas en madera. 8vo., 21s.

THE ESSENTIALS OF MATERIA MEDICA AND THERAPEUTICS.

The Thirteenth Edition, Revised and Edited, under the supervision of the Author, by Nestor Tirard, M.D. Lond., F.R.C.P., Professor of Materia Medica and Therapeutics in King's College, London, etc.

Crown 8vo., 12s. 6d.

GRAY.—ANATOMY, DESCRIPTIVE AND SURGICAL. By Henry Gray, F.R.S., late Lecturer on Anatomy at St. George's Hospital.

The Fourteenth Edition, re-edited by T. Pickering Pick, Surgeon to St. George's Hospital, Inspector of Anatomy in England and Wales, late Member of the Court of Examiners, Royal College of Surgeons of England.

With 705 large Woodcut Illustrations, a large proportion of which are Coloured, the Arteries being coloured red, the Veins blue, and the Nerves yellow. The attachments of the muscles to the bones, in the section on Osteology, are also shown in coloured outline. Royal 8vo., 36s.

HALFORD.—THE LIFE OF SIR HENRY HALFORD, Bart., G.C.H., M.D., F.R.S., President of the Royal College of Physicians, Physician to George III., George IV., William IV., and to Her Majesty Queen Victoria. By William Munk, M.D., F.S.A., Fellow and late Vice-President of the Royal College of Physicans of London. With 2 Portraits. 8vo., 12s. 6d.

HALLIBURTON.—Obras de W. D. HALLIBURTON, M.D., F.R.S., M.R.C.P., profesor de Fisiología en el King's College de Londres; conferenciante de Fisiología en la Escuela de Medicina para Mujeres de Londres.

TRATADO DE FISIOLOGÍA Y PATOLOGÍA QUÍMICAS. Con 104 ilustraciones. 8vo., 28s.

ELEMENTS OF CHEMICAL PHYSIOLOGY. 8vo., 5s.

∵ Este es un libro adecuado para estudiantes de medicina. Trata el tema de la misma manera que el profesor Schafer trata la Histología en sus «Essentials». Contiene una serie de lecciones prácticas elementales y avanzadas, seguidas en cada caso por una breve descripción de los hechos relacionados con los ejercicios que debe realizar cada miembro de la clase.

LANG.—THE METHODICAL EXAMINATION OF THE EYE. Being Part I. of a Guide to the Practice of Ophthalmology for Students and Practitioners. By William Lang, F.R.C.S. Eng., Surgeon to the Royal London Ophthalmic Hospital, Moorfields, etc. With 15 Illustrations. Crown 8vo., 3s. 6d.

LIVEING.—HANDBOOK ON DISEASES OF THE SKIN.

With especial reference to Diagnosis and Treatment. By Robert Liveing, M.A. and M.D., Cantab., F.R.C.P. Lond., etc., Physician to the Department for Diseases of the Skin at the Middlesex Hospital, etc. Fcp. 8vo., 5s.

LONGMORE.—Obras del Cirujano General Sir T. LONGMORE, C.B., F.R.C.S., exprofesor de Cirugía Militar en la Escuela Médica del Ejército, Oficial de la Legión de Honor.

EL MANUAL ÓPTICO ILUSTRADO; O, GUÍA DE INSTRUCCIONES PARA ORIENTAR A LOS CIRUJANOS EN LA COMPROBACIÓN DE LA CALIDAD Y EL ALCANCE DE LA VISIÓN, y en la distinción y tratamiento de los defectos ópticos en general.

Ilustrado con 74 dibujos y diagramas del inspector general Dr. Macdonald, R.N., F.R.S., C.B. Cuarta edición. 8vo., 14s.

HERIDAS POR ARMA DE FUEGO.

Su historia, características, complicaciones y tratamiento general; con estadísticas sobre las mismas tal como se han presentado en la guerra.

• Con 78 ilustraciones.
• 8vo., 31s. 6d.

LUFF.—TEXT-BOOK OF FORENSIC MEDICINE AND TOXICOLOGY. By Arthur P. Luff, M.D., B.Sc. (Lond.), Physician in Charge of Out-Patients and Lecturer on Medical Jurisprudence and Toxicology in St. Mary's Hospital; Examiner in Forensic Medicine in the University of London; External Examiner in Forensic Medicine in the Victoria University; Official Analyst to the Home Office. With 13 full-page Plates (1 in colours) and 33 Illustrations in the Text. 2 vols. Crown 8vo., 24s.

NEWMAN.—ON THE DISEASES OF THE KIDNEY AMENABLE TO SURGICAL TREATMENT.

Lectures to Practitioners.

By David Newman, M.D., Surgeon to the Western Infirmary Out-Door Department; Pathologist and Lecturer on Pathology at the Glasgow Royal Infirmary; Examiner in Pathology in the University of Glasgow; Vice-President Glasgow Pathological and Clinical Society. 8vo., 8s.

OWEN.—A MANUAL OF ANATOMY FOR SENIOR STUDENTS. Por Edmund Owen, M.B., F.R.S.C., cirujano titular del Hospital para Niños Enfermos de Great Ormond Street, cirujano del Hospital de St. Mary, Londres, y co-profesor de Cirugía, ex profesor de Anatomía en su Escuela de Medicina. Con 210 ilustraciones. 8.º en cuarto, 12s. 6d.

POOLE.—COOKERY FOR THE DIABETIC. By W. H. and Mrs. Poole. With Preface by Dr. Pavy. Fcap. 8vo., 2s. 6d.

QUAIN.—A DICTIONARY OF MEDICINE; Including General Pathology, General Therapeutics, Hygiene, and the Diseases of Women and Children. By Various Writers. Edited by Richard Quain, Bart., M.D. Lond., LL.D. Edin. (Hon.) F.R.S., Physician Extraordinary to H.M. the Queen, President of the General Medical Council, Member of the Senate of the University of London, etc. Assisted by Frederick Thomas Roberts, M.D. Lond., B.Sc., Fellow of the Royal College of Physicians, Fellow of University College, Professor of Materia Medica and Therapeutics, University College, &c.; and J. Mitchell Bruce, M.A. Abdn., M.D. Lond., Fellow of the Royal College of Physicians of London, Physician and Lecturer on the Principles and Practice of Medicine, Charing Cross Hospital, &c. New Edition, Revised throughout and Enlarged. 2 Vols. Medium 8vo., 40s. net.

QUAIN.—QUAIN'S (JONES) ELEMENTS OF ANATOMY.

The Tenth Edition. Edited by Edward Albert Schäfer, F.R.S., Professor of Physiology and Histology in University College, London; and George Dancer Thane, Professor of Anatomy in University College, London.

∵ Las distintas partes de esta obra constituyen manuales completos de sus respectivas materias.

Vol. I., Part I. EMBRYOLOGY.

By E. A. Schäfer, F.R.S. With 200 Illustrations. Royal 8vo., 9s.

Vol. I., Part II. ANATOMÍA GENERAL O HISTOLOGÍA. Por E. A. Schäfer, F.R.S. Con 291 ilustraciones. Royal 8vo., 12s. 6d.

Vol. II., Part I. OSTEOLOGY. By G. D. Thane. With 168 Illustrations. Royal 8vo., 9s.

Vol. II., Part II. ARTHROLOGY—MYOLOGY—ANGEIOLOGY.

By G. D. Thane. With 255 Illustrations.

Royal 8vo., 18s.

Vol. III., Part I. THE SPINAL CORD AND BRAIN. By E. A. Schäfer, F.R.S. With 139 Illustrations. Royal 8vo., 12s. 6d.

Vol. III. Part II. LOS NERVIOS.

Por G. D. Thane. Con 102 ilustraciones. 8vo. en 8vo mayor, 9s.

Vol. III., Part III.

THE ORGANS OF THE SENSES.

By E. A. Schäfer, F.R.S. With 178 Illustrations.

Royal 8vo., 9s.

Vol. III., Part IV.

SPLANCHNOLOGY.

By E. A. Schäfer, F.R.S., and Johnson Symington, M.D.

With 337 Illustrations.

Royal 8vo., 16s.

Apéndice.

ANATOMÍA SUPERFICIAL Y QUIRÚRGICA.

Por el profesor G. D. Thane y el profesor R. J. Godlee, M.S.

Con 29 ilustraciones. Royal 8vo., 6s. 6d.

• RICHARDSON.—VITA MEDICA: Chapters of Medical Life and Work. By Sir B. W. Richardson, M.A., LL.D., F.R.S. 8vo., 16s.

• SCHÄFER.—THE ESSENTIALS OF HISTOLOGY. Descriptive and Practical. For the Use of Students. By E. A. Schäfer, F.R.S., Jodrell Professor of Physiology in University College, London; Editor of the Histological Portion of Quain's ‘Anatomy’. Illustrated by more than 300 Figures, many of which are new. Fourth Edition, Revised and Enlarged. 8vo., 7s. 6d. (Interleaved, 10s.)

SCHENK.—MANUAL OF BACTERIOLOGY. For Practitioners and Students. With especial reference to Practical Methods. By Dr. S. L. Schenk, Professor (Extraordinary) in the University of Vienna. Translated from the German, with an Appendix, by W. R. Dawson, B.A., M.D., Univ. Dub.; late University Travelling Prizeman in Medicine. With 100 Illustrations, some of which are coloured. 8vo., 10s. net.

SMALE Y COLYER. DISEASES AND INJURIES OF THE TEETH, including Pathology and Treatment: a Manual of Practical Dentistry for Students and Practitioners. By Morton Smale, M.R.C.S., L.S.A., L.D.S., Dental Surgeon to St. Mary's Hospital, Dean of the School, Dental Hospital of London, etc.; and J. F. Colyer, L.R.C.P., M.R.C.S., L. D.S., Assistant Dental Surgeon to Charing Cross Hospital, and Assistant Dental Surgeon to the Dental Hospital of London. With 334 Illustrations. Large Crown 8vo., 15s.

SMITH (H. F.). THE HANDBOOK FOR MIDWIVES. By Henry Fly Smith, B.A., M.B. Oxon., M.R.C.S. Second Edition. With 41 Woodcuts. Crown 8vo., 5s.

STEVENSON.—WOUNDS IN WAR: the Mechanism of their Production and their Treatment. By Surgeon-Colonel W. F. Stevenson (Army Medical Staff), A.B., M.B., M.Ch. Dublin University, Professor of Military Surgery, Army Medical School, Netley. With 86 Illustrations. 8vo., 18s.

TIRARD.—DIPHTHERIA AND ANTITOXIN. By Nestor Tirard, M.D. Lond., Fellow of the Royal College of Physicians; Fellow of King's College, London; Professor of Materia Medica and Therapeutics at King's College; Physician to King's College Hospital; and Senior Physician to the Evelina Hospital for Sick Children. 8vo., 7s. 6d.

WAKLEY.—THE LIFE AND TIMES OF THOMAS WAKLEY, Founder and First Editor of the Lancet, Member of Parliament for Finsbury, and Coroner for West Middlesex. By Squire Sprigge, M.B. Cantab. With 2 Portraits. 8vo., 18s.

WALLER.—Obras de AUGUSTUS D. WALLER, M.D., profesor de Fisiología en la Escuela Médica del Hospital St. Mary, Londres; antiguo examinador externo en la Universidad Victoriana.

UNA INTRODUCCIÓN A LA FISIOLOGÍA HUMANA.

Tercera edición, revisada. Con 314 ilustraciones. 8vo., 18s.

LECCIONES DE FISIOLOGÍA.

Primera Serie. Sobre la electricidad animal.

8vo., 5s. neto.

EJERCICIOS DE FISIOLOGÍA PRÁCTICA.

Parte I.

Química fisiológica elemental. Por Augustus D. Waller y W. Legge Symes. 8vo., 1s. neto.

La Parte II. en prensa.

Parte III. Fisiología del sistema nervioso; electrofisiología. 8vo., 2s. 6d. neto.

WEICHSELBAUM.—THE ELEMENTS OF PATHOLOGICAL HISTOLOGY. With Special Reference to Practical Methods. By Dr. Anton Weichselbaum, Professor of Pathology in the University of Vienna. Translated by W. R. Dawson, M.D. (Dub.), Demonstrator of Pathology in the Royal College of Surgeons, Ireland, late Medical Travelling Prizeman of Dublin University, etc. With 221 Figures, partly in Colours, a Cromo-lithographic Plate, and 7 Photographic Plates. Royal 8vo., 21s. net.

WILKS AND MOXON.—LECTURES ON PATHOLOGICAL ANATOMY. By Sir Samuel Wilks, Bart., M.D., F.R.S., President of the Royal College of Physicians, and Physician Extraordinary to H.M. the Queen, and the late Walter Moxon, M.D., F.R.C.P., Physician to, and some time Lecturer on Pathology at, Guy's Hospital. Third Edition, thoroughly Revised. By Sir Samuel Wilks, Bart., M.D., LL.D., F.R.S. 8vo., 18s.

MEDICINA VETERINARIA, ETC.

STEEL.—Obras de JOHN HENRY STEEL, F.R.C.V.S., F.Z.S., A.V.D., antiguo profesor de Ciencia Veterinaria y director del Bombay Veterinary College.

TRATADO SOBRE LAS ENFERMEDADES DEL PERRO;

siendo un Manual de Patología Canina. Especialmente adaptado para el uso de veterinarios prácticos y estudiantes.

Con 88 ilustraciones. 8vo., 10s. 6d.

TRATADO SOBRE LAS ENFERMEDADES DEL BUEY; manual de patología bovina. Especialmente adaptado para el uso de veterinarios practicantes y estudiantes. Con 2 láminas y 117 grabados en madera. 8vo., 15s.

TRATADO SOBRE LAS ENFERMEDADES DE LA OVEJA; manual de patología ovina para uso de veterinarios y estudiantes. Con lámina en color y 99 xilografías. 8vo., 12s.

ESQUEMAS DE ANATOMÍA EQUINA; un Manual para uso de los Estudiantes de Veterinaria en la Sala de Disección.

En 8.º de corona, 7s. 6d.

FITZWYGRAM.—HORSES AND STABLES. By Major-General Sir F. Fitzwygram, Bart. With 56 pages of Illustrations. 8vo., 2s. 6d. net.

SCHREINER.—THE ANGORA GOAT (publicado bajo los auspicios de la Asociación de Criadores de Cabras de Angora de Sudáfrica), y un artículo sobre el avestruz (reimpreso de The Zoologist de marzo de 1897). Por S. C. Cronwright Schreiner. 8vo.

«STONEHENGE.»—THE DOG IN HEALTH AND DISEASE.

Por «Stonehenge». Con 78 grabados en madera. 8vo., 7s. 6d.

YOUATT.—Obras de WILLIAM YOUATT.

EL CABALLO. Revisado y ampliado por W. Watson, M.R.C.V.S. Con 52 grabados en madera. 8vo., 7s. 6d.

EL PERRO. Revisado y Aumentado. Con 33 grabados en madera.

8vo., 6s.

FISIOLOGÍA, BIOLOGÍA, BACTERIOLOGÍA Y ZOOLOGÍA.

(Y véase MEDICINA Y CIRUGÍA.)

ASHBY.—NOTES ON PHYSIOLOGY, for the Use of Students Preparing for Examination. By Henry Ashby, M.D. With 141 Illustrations. Fcp. 8vo., 5s.

• BARNETT.—THE MAKING OF THE BODY: a Children's Book on Anatomy and Physiology, for School and Home Use. By Mrs. S. A. Barnett. With 113 Illustrations. Crown 8vo., 1s. 9d.

• BIDGOOD.—A COURSE OF PRACTICAL ELEMENTARY BIOLOGY. By John Bidgood, B.Sc., F.L.S. With 226 Illustrations. Crown 8vo., 4s. 6d.

BRAY.—PHYSIOLOGY AND THE LAWS OF HEALTH, in Easy Lessons for Schools. By Mrs. Charles Bray. Fcp. 8vo., 1s.

CURTIS.—ESSENTIALS OF PRACTICAL BACTERIOLOGY. By Henry J. Curtis, M.D. With numerous Illustrations. [En prensa.

FRANKLAND.—MICRO-ORGANISMS IN WATER. Together with an Account of the Bacteriological Methods involved in their Investigation. Specially designed for the use of those connected with the Sanitary Aspects of Water-Supply. By Percy Frankland, Ph.D., B.Sc. (Lond.), F.R.S., and Mrs. Percy Frankland. With 2 Plates and Numerous Diagrams. 8vo., 16s. net.

FURNEAUX.—HUMAN PHYSIOLOGY. By W. Furneaux, F.R.G.S. With 218 Illustrations. Crown 8vo., 2s. 6d.

HUDSON AND GOSSE.—THE ROTIFERA, or ‘WHEEL-ANIMACULES’.

Por C. T. Hudson, LL.D., y P. H. Gosse, F.R.S.

Con 30 láminas en color y 4 sin colorear. En 6 partes. 4to., a 10s. 6d. cada una

Suplemento 12s. 6d. Obra completa en 2 vols., con el Suplemento, 4to., £4 4s.

LEUMANN.—NOTES ON MICRO-ORGANISMS PATHOGENIC TO MAN. By Surgeon-Captain B. H. S. Leumann, M.B., Indian Medical Service. 8vo., 3s.

MACALISTER.—Obras de ALEXANDER MACALISTER, M.D., Profesor de Anatomía Comparada y Zoología, Universidad de Dublín. Con 41 diagramas.

INTRODUCCIÓN A LA ZOOLOGÍA SISTEMÁTICA Y A LA MORFOLOGÍA DE LOS ANIMALES VERTEBRADOS. 8vo., 10s. 6d.

ZOOLOGÍA DE LOS ANIMALES INVERTEBRADOS.

Con 59 diagramas. 8.º enilla., 1s. 6d.

ZOOLOGÍA DE LOS ANIMALES VERTEBRADOS.

Con 77 diagramas. En 8vo menor, 1s. 6d.

MORGAN.—ANIMAL BIOLOGY: an Elementary Text-Book. By C. Lloyd Morgan. With 103 Illustrations. Crown 8vo., 8s. 6d.

SCHENK.—MANUAL OF BACTERIOLOGY, for Practitioners and Students, with Especial Reference to Practical Methods. By Dr. S. L. Schenk. With 100 Illustrations, some Coloured. 8vo., 10s. net.

THORNTON.—HUMAN PHYSIOLOGY. By John Thornton, M.A. With 267 Illustrations, some Coloured. Crown 8vo., 6s.

BOTÁNICA.

AITKEN.—ELEMENTARY TEXT-BOOK OF BOTANY.

By Edith Aitken, late Scholar of Girton College. With 400 Diagrams.

Crown 8vo., 4s. 6d.

BENNETT Y MURRAY.—HANDBOOK OF CRYPTOGAMIC BOTANY. By Alfred W. Bennett, M.A., B.Sc., F.L.S., Lecturer on Botany at St. Thomas's Hospital; and George Murray, F.L.S., Keeper of Botany, British Museum. With 378 Illustrations. 8vo., 16s.

CROSS AND BEVAN.—CELLULOSE: an Outline of the Chemistry of the Structural Elements of Plants. With Reference to their Natural History and Industrial Uses. By Cross and Bevan (C. F. Cross, E. J. Bevan, and C. Beadle). With 14 Plates. Crown 8vo., 12s. net.

CURTIS.—A TEXT-BOOK OF GENERAL BOTANY. By Carlton C. Curtis, A.M., Ph.D., Tutor in Botany in Columbia University, U.S.A. With 87 Illustrations. 8vo., 12s. net.

EDMONDS.—Obras de HENRY EDMONDS, B.Sc., Londres.

BOTÁNICA ELEMENTAL, Teórica y Práctica. Con 319 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

BOTÁNICA PARA PRINCIPIANTES. Con 85 ilustraciones. 8.º en 12.°, 1s. 6d.

KITCHENER.—A YEAR'S BOTANY. Adapted to Home and School Use. By Frances A. Kitchener. With 195 Illustrations. Crown 8vo., 5s.

LINDLEY Y MOORE.—THE TREASURY OF BOTANY.

Editado por J. Lindley, M.D., F.R.S. y T. Moore, F.L.S. Con 20 láminas de acero y numerosas xilografías. Dos partes. Fcp. 8vo., 12s.

McNAB.—CLASS-BOOK OF BOTANY. By W. R. McNab.

Two Parts.

MORFOLOGÍA Y FISIOLOGÍA. Con 42 diagramas.

8.º en cuarto, 1s. 6d.

CLASIFICACIÓN DE LAS PLANTAS. Con 118 diagramas.

8vo. enilla., 1s. 6d.

SORAUER.—A POPULAR TREATISE ON THE PHYSIOLOGY OF PLANTS. For the use of Gardeners, or for Students of Horticulture and of Agriculture. By Dr. Paul Sorauer. Translated by F. E. Weiss, B.Sc., F.L.S. With 33 Illustrations. 8vo., 9s. net.

THOMÉ Y BENNETT.—BOTÁNICA ESTRUCTURAL Y FISIOLÓGICA. Por Otto Wilhelm Thomé y por Alfred W. Bennett, M.A., B.Sc., F.L.S. Con mapa en color y 600 grabados en madera. Fcp. 8vo., 6s.

TUBEUF.—DISEASES OF PLANTS INDUCED BY CRYPTOGAMIC PARASITES. Introduction to the Study of Pathogenic Fungi, Slime Fungi, Bacteria and Algæ. By Dr. Karl Freiherr von Tubeuf, Privatdocent in the University of Munich. English Edition by William G. Smith, B.Sc., Ph.D., Lecturer on Plant Physiology, University of Edinburgh. With 330 Illustrations. Royal 8vo., 18s. net.

• WATTS.—A SCHOOL FLORA. For the use of Elementary Botanical Classes. By W. Marshall Watts, D.Sc. Lond. Crown 8vo., 2s. 6d.

AGRICULTURA.

• ADDYMAN.—AGRICULTURAL ANALYSIS. A Manual of Quantitative Analysis for Students of Agriculture. By Frank T. Addyman, B.Sc. (Lond.), F.I.C. With 49 Illustrations. Crown 8vo., 5s. net.

COLEMAN Y ADDYMAN.—QUÍMICA AGRÍCOLA PRÁCTICA. Por J. Bernard Coleman, A.R.C.Sc., F.I.C., y Frank T. Addyman, B.Sc. (Lond.), F.I.C. Con 24 ilustraciones. 8.º en octavo mayor, 1s. 6d. neto.

COOKE.—THE FOUNDATIONS OF SCIENTIFIC AGRICULTURE.

Por Samuel Cooke, A.M., A.M.I.C.E., F.I.C., F.G.S., Cor.M.R.H.S., Director y Profesor de Química y Geología, College of Science, Poona. Con 85 ilustraciones y una serie de preguntas de examen. Crown 8vo., 4s. 6d.

WEBB.—Obras de HENRY J. WEBB, Dr. en Fil., B.Sc. (Lond.); antiguo director del Colegio de Agricultura de Aspatria.

AGRICULTURA ELEMENTAR.

Un libro de texto adaptado especialmente a los requisitos del Departamento de Ciencia y Arte, el Examen Junior de la Real Sociedad Agrícola y otros exámenes elementales.

Con 34 ilustraciones. 8vo en cuarto, 2s. 6d.

AGRICULTURE. A Manual for Advanced Science Students.

With 100 Illustrations. Crown 8vo., 7s. 6d. net.

OBRAS DE JOHN TYNDALL, D.C.L., LL.D., F.R.S.

FRAGMENTS OF SCIENCE: a Series of Detached Essays, Addresses, and Reviews. 2 vols. Crown 8vo., 16s.

Vol. I.—La constitución de la naturaleza—Radiación—Sobre el calor radiante en relación con el color y la constitución química de los cuerpos—Nuevas reacciones químicas producidas por la luz—Sobre el polvo y la enfermedad—Viaje a Argelia para observar el eclipse—Niágara—Los caminos paralelos de Glen Roy—Escultura alpina—Experimentos recientes sobre señales de niebla—Sobre el estudio de la física—Sobre la foliación cristalina y pizarrosa—Sobre las fuerzas paramagnéticas y diamagnéticas—Base física de la química solar—Magnetismo elemental—Sobre la fuerza—Contribuciones a la física molecular—Vida y cartas de Faraday—El medallista Copley de 1870—El medallista Copley de 1871—Muerte por rayo—La ciencia y los espíritus.

Vol. II.—Reflexiones sobre la oración y la ley natural—Milagros y providencias especiales—Sobre la oración como forma de energía física—Vitalidad—Materia y fuerza—Materialismo científico—Un discurso a los estudiantes—Uso científico de la imaginación—El discurso de Belfast—Apología del discurso de Belfast—El Rvdo. James Martineau y el discurso de Belfast—La fermentación y sus repercusiones en la cirugía y la medicina—Generación espontánea—La ciencia y el hombre—El profesor Virchow y la evolución—La luz eléctrica.

NUEVOS FRAGMENTOS.

En octavo crown, 10s. 6d.

Contenido.—El sábado—La «Teoría de los colores» de Goethe—Átomos, moléculas y ondas del éter—El conde Rumford—Luis Pasteur, su vida y sus obras—El arco iris y sus congéneres—Discurso pronunciado en la Institución Birkbeck el 22 de octubre de 1884—Thomas Young—La vida en los Alpes—Sobre el agua común—Recuerdos personales de Thomas Carlyle—Sobre la inauguración de la estatua de Thomas Carlyle—Sobre el origen, la propagación y la prevención de la tisis—Antiguas notas alpinas—Una mañana en el alp Lusgen.

LECCIÓNES SOBRE EL SONIDO. Con frontispicio de una sirena de niebla y otras 203 ilustraciones en madera y diagramas en el texto. 8.º en cuarto, 10s. 6d.

HEAT, A MODE OF MOTION.

With 125 Woodcuts and Diagrams. Crown 8vo., 12s.

CONFERENCIAS SOBRE LA LUZ IMPARTIDAS EN LOS ESTADOS UNIDOS EN 1872 Y 1873.

Con retrato, lámina litográfica y 59 diagramas. 8vo en cuarto, 5s.

ENSAYOS SOBRE LA MATERIA FLOTANTE DEL AIRE EN RELACIÓN CON LA PUTREFACCIÓN Y LA INFECCIÓN. Con 24 xilografías.

En 8.º menor, 7s. 6d.

RESEARCHES ON DIAMAGNETISM AND MAGNECRYSTALLIC ACTION; including the Question of Diamagnetic Polarity. Crown 8vo., 12s.

NOTAS DE UN CURSO DE NUEVE CONFERENCIAS SOBRE LA LUZ, impartidas en la Real Institución de Gran Bretaña, 1869. 8.º en cuarto, 1s. 6d.

NOTAS DE UN CURSO DE SIETE CONFERENCIAS SOBRE FENÓMENOS Y TEORÍAS ELÉCTRICAS, impartidas en la Real Institución de Gran Bretaña, 1870. En 8.° versal, 1s. 6d.

LECCIONES DE ELECTRICIDAD EN LA ROYAL INSTITUTION

1875–1876. Con 58 xilografías y diagramas. 8.º en cuarto, 2s. 6d..

LOS GLACIARES DE LOS ALPES: narración de excursiones y ascensiones.

Relación del origen y los fenómenos de los glaciares, y exposición de los principios físicos a los que están relacionados.

Con numerosas ilustraciones.

En 8vo menor, 6s. 6d. net.

FARADAY COMO DESCUBRIDOR.

Crown 8vo., 3s. 6d.

LIBROS DE TEXTO DE CIENCIA.

PHOTOGRAPHY.

Por el Capitán W. DE Wiveleslie Abney, C.B., F.R.S.

Con 105 ilustraciones. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

LA RESISTENCIA DE MATERIALES Y ESTRUCTURAS. Por Sir J. Anderson, C.E., etc. Con 66 ilustraciones. 8.º enilla., 3s. 6d.

APARATOS FERROVIARIOS. Por Sir John Wolfe Barry, K.C.B., M.I.C.E.

Con 218 ilustraciones. En 8.° pequeño, 4s. 6d.

INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.

Por William Allen Miller, M.D., LL.D., F.R.S.

Con 72 ilustraciones.

3s. 6d.

ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO.

Por T. E. Thorpe, F.R.S., Ph.D. Con 88 ilustraciones. 8.º en octavo menor, 4s. 6d.

ANÁLISIS CUALITATIVO Y PRÁCTICA DE LABORATORIO. Por T. E. Thorpe, Ph.D., F.R.S., y M. M. Pattison Muir, M.A. y F.R.S.E. Con lámina de espectros y 57 ilustraciones. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA FILOSOFÍA QUÍMICA.

Por William A. Tilden, D.Sc., Londres, F.R.S. Con 5 ilustraciones.

• Con o sin respuestas a los problemas.
• Fcp. 8vo., 4s. 6d.

ELEMENTOS DE ASTRONOMÍA.

Por el Sir R. S. Ball, LL.D., F.R.S.

Con 130 ilustraciones.

Fcp. 8vo., 6s. 6d.

MINERALOGÍA SISTEMÁTICA. Por Hilary Bauerman, F.G.S. Con 373 ilustraciones. Fcp. 8vo, 6s.

MINERALOGÍA DESCRIPTIVA. Por Hilary Bauerman, F.G.S., etc. Con 236 ilustraciones. 8.º en 16.º, 6s.

METALES: SUS PROPIEDADES Y TRATAMIENTO.

Por A. K. Huntington y W. G. McMillan.

Con 122 ilustraciones. Fcp. 8vo., 7s. 6d.

TEORÍA DEL CALOR. Por J. Clerk Maxwell, M.A., LL.D., Edin., F.R.SS., L. & E. Con 38 ilustraciones. Fcp. 8vo., 4s. 6d.

FÍSICA PRÁCTICA. Por R. T. Glazebrook, M.A., F.R.S., y W. N. Shaw, M.A. Con 134 ilustraciones.

En 8.º en m, 7s. 6d.

PRELIMINARY SURVEY AND ESTIMATES.

By Theodore Graham Gribble, Civil Engineer. Including Elementary Astronomy, Route Surveying, Tacheometry, Curve-ranging, Graphic Mensuration, Estimates, Hydrography and Instruments. With 133 Illustrations. Fcp. 8vo., 7s. 6d.

ÁLGEBRA Y TRIGONOMETRÍA.

Por William Nathaniel Griffin, B.D. 3s. 6d.

Notas sobre las preguntas más difíciles, con sus soluciones.

En 8.º, 3s. 6d.

LA MÁQUINA DE VAPOR.

Por George C. V. Holmes, Secretario de la Institución de Arquitectos Navales. Con 212 ilustraciones. En 8.° menor, 6s.

ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO.

Por Fleeming Jenkin, F.R.SS., L. & E. Con 177 ilustraciones. 8vo en. fcp., 3s. 6d.

EL ARTE DE LA ELECTROMETALURGIA.

Por G. Gore, LL.D., F.R.S. Con 56 ilus. 8vo. en 16vo., 6s.

TELEGRAPHY. By W. H. Preece, C.B., F.R.S., M.I.C.E., and Sir J. Sivewright, M.A., K.C.M.G. With 255 Illustrations. Fcp. 8vo., 6s.

ÓPTICA FÍSICA. Por R. T. Glazebrook, M.A., F.R.S. Con 183 ilustraciones. Fcp. 8vo., 6s.

TECHNICAL ARITHMETIC AND MENSURATION. By Charles W. Merriefield, F.R.S. 3s. 6d.

Key, by the Rev. John Hunter, M.A. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

EL ESTUDIO DE LAS ROCAS. Por Frank Rutley, F.G.S. Con 6 láminas y 88 ilustraciones en el texto, 8vo en. fcap., 4s. 6d.

APARATOS DE TALLER, que incluye descripciones de algunas de las máquinas herramientas utilizadas por los ingenieros. Por C. P. B. Shelley, M.I.C.E. Con 323 ilustraciones. 8.º en marilla, 5s.

ELEMENTS OF MACHINE DESIGN.

By W. Cawthorne Unwin, F.R.S., B.Sc., M.I.C.E.

Parte I. Principios generales, sujeciones y maquinaria de transmisión.

Con 304 ilustraciones. 6s.

Parte II. Principalmente sobre los detalles del motor.

Con 174 ilustraciones.

En 8.º menor, 4s. 6d.

BOTÁNICA ESTRUCTURAL Y FISIOLÓGICA.

Por Otto Wilhelm Thomé y A. W. Bennett, M.A., B.Sc., F.L.S.

• Con 600 ilustraciones.
• Fcp. 8vo., 6s.

GEOMETRÍA PLANA Y DEL ESPACIO. Por

H. W. Watson, M.A. Fcp. 8vo., 3s. 6d.

MANUALES DE CIENCIA AVANZADA.

∵ Escrito expresamente para satisfacer los requisitos del NIVEL AVANZADO de las Materias de Ciencias según lo establecido en el Programa del Directorio del DEPARTAMENTO DE CIENCIA Y ARTE, SOUTH KENSINGTON.

BUILDING CONSTRUCTION. Por el autor de ‘Rivington's Notes on Building Construction’. Con 385 ilustraciones y un apéndice de preguntas de examen. Crown 8vo., 4s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA.

Sólidos, incluyendo Cinemática, Estática y Cinética. Por A. Thornton, M.A., F.R.A.S., Con 220 ilustraciones, 130 ejemplos resueltos y más de 900 ejemplos de exámenes, etc. En octavo crown, 4s. 6d.

CALOR.

Por Mark R. Wright, Hon. Inter. B.Sc. (Lond.). Con 136 ilustraciones y numerosos ejemplos y exámenes. Crown 8vo., 4s. 6d.

LIGHT. Por W. J. A. Emtage, M.A.

Con 232 ilustraciones. 8vo. en cr., 6s.

MAGNETISMO Y ELECTRICIDAD.

Por Arthur William Poyser, M.A.

Con 317 ilustraciones. 8.º en cuarto, 4s. 6d.

QUÍMICA INORGÁNICA, TEÓRICA Y PRÁCTICA.

Un manual para estudiantes de clases superiores del Departamento de Ciencia y Arte.

Por William Jago, F.C.S., F.I.C. Con lámina de espectros y 78 grabados en madera. 8.° en 4.s. 6d.

GEOLOGÍA: un manual para estudiantes de clases avanzadas y para lectores en general. Por Charles Bird, B.A. (Lond.), F.G.S. Con más de 300 ilustraciones, un mapa geológico de las Islas Británicas (en color) y un cuestionario de exámenes. En octavo de corona, 7s. 6d.

FISIOLOGÍA HUMANA: un Manual para Estudiantes de Clases superiores del Departamento de Ciencia y Arte. Por John Thornton, M.A. Con 268 Ilustraciones, algunas de las cuales son a color, y un conjunto de Preguntas de Examen. 8vo en cuarto, 6s.

PHYSIOGRAPHY. Por John Thornton, M.A. Con 6 mapas, 203 ilustraciones y lámina en color de espectros. Crown 8vo., 4s. 6d.

AGRICULTURA.

Por el Dr. Henry J. Webb, Ph.D., B.Sc. Con 100 ilustraciones. 8vo. en 4.º, 7s. 6d. net.

HIGIENE.

Por J. Lane Notter, M.A., M.D., Profesor de Higiene en la Escuela Médica del Ejército, Netley, Cirujano-Coronel del Cuerpo Médico del Ejército; y R. H. Firth, F.R.C.S., Profesor Asistente de Higiene en la Escuela Médica del Ejército, Netley, Cirujano-Mayor del Cuerpo Médico del Ejército.

Con 95 ilustraciones. 8.º en cuarto, 3s. 6d.

MANUALES DE CIENCIA ELEMENTAL.

∵ Escrito expresamente para satisfacer los requisitos de la FASE ELEMENTAL DE LAS MATERIAS CIENTÍFICAS tal como se establece en el Plan de Estudios del Directorio del DEPARTAMENTO DE CIENCIA Y ARTE.

GEOMETRÍA PRÁCTICA, PLANA Y DEL ESPACIO, incluyendo Aritmética Gráfica. Por I. H. Morris. Totalmente ilustrado con dibujos. En 8.° de corona, 2s. 6d.

DIBUJO GEOMÉTRICO PARA ESTUDIANTES DE ARTE.

Que abarca la geometría plana y sus aplicaciones, el uso de escalas y las plantas y alzados de sólidos, tal como se exige en la Sección I de la Asignatura de Ciencias I.

Por I. H. Morris. 8.° en 4.º menor, 1s. 6d.

TEXT-BOOK ON PRACTICAL, SOLID, OR DESCRIPTIVE GEOMETRY.

Por David Allan Low (Whitworth Scholar).

• Part I. Crown 8vo., 2s.
• Part II. Crown 8vo., 3s.

AN INTRODUCTION TO MACHINE

DRAWING AND DESIGN.

By David Allan Low.

With 97 Illustrations.

Crown 8vo., 2s.

BUILDING CONSTRUCTION. By Edward J. Burrell. With 308 Illustrations and Working Drawings.

Crown 8vo., 2s. 6d.

UN CURSO ELEMENTAL DE MATEMÁTICAS.

Que contiene Aritmética; Euclides (Libro I., con Deducciones y Ejercicios); y Álgebra.

En 8vo menor, 2s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA. Incluyendo Hidrostática y Neumática*.

Por J. E. Taylor, M.A., B.Sc.

Con numerosos ejemplos y respuestas, y 175 diagramas e ilustraciones*.

En 8vo. en 4.º menor, 2s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA: SÓLIDOS.

Por J. E. Taylor, M.A., B.Sc. (Lond.). Con 163 ilustraciones, 120 ejemplos desarrollados y más de 500 ejemplos de exámenes, etc. En octavo de corona (Crown 8vo.), 2s. 6d.

MECÁNICA TEÓRICA: FLUIDOS.

Por J. E. Taylor, M.A., B.Sc. (Lond.). Con 122 ilustraciones, numerosos ejemplos resueltos y unos 500 ejemplos de exámenes, etc. En octavo menor (Crown 8vo.), 2s. 6d.

UN MANUAL DE MECÁNICA. Con 138 ilustraciones y diagramas, y 188 ejemplos tomados de exámenes, con respuestas. Por T. M. Goodeve, M. A. En 8.º menor, 2s. 6d.

SONIDO, LUZ Y CALOR. Por Mark R. Wright. Con 160 diagramas e ilustraciones. 8vo en cuarto, 2s. 6d.

METALURGIA: Un libro de texto elemental.

Por E. L. Rhead. Con 94 ilustraciones. 8.º en octavo (Crown 8vo.), 3s. 6d.

FÍSICA. Curso Elemental.

Por Mark R. Wright. Con 242 Ilustraciones. Crown 8vo., 2s. 6d.

PROBLEMS AND SOLUTIONS IN

ELEMENTARY ELECTRICITY

AND MAGNETISM.

By W. Slingo and A. Brooker. With 67 Illustrations.

Crown 8vo., 2s.

MAGNETISM AND ELECTRICITY.

Por A. W. Poyser, M.A. Con 235 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

QUÍMICA ORGÁNICA: Los Compuestos Grasos. Por R. Lloyd Whiteley, F.I.C., F.C.S. Con 45 ilustraciones. 8vo en cuarto, 3s. 6d.

QUÍMICA INORGÁNICA, TEÓRICA Y PRÁCTICA.

Por William Jago, F.C.S., F.I.C.

Con 63 ilustraciones y numerosas preguntas y ejercicios. Fcp. 8vo., 2s. 6d.

AN INTRODUCTION TO PRACTICAL

INORGANIC CHEMISTRY.

By William Jago, F.C.S., F.I.C.

Crown 8vo., 1s. 6d.

QUÍMICA PRÁCTICA: los Principios de Análisis Cualitativo. Por William A. Tilden, D.Sc. Fcp.

8vo., 1s. 6d.

ELEMENTARY INORGANIC CHEMISTRY,

By W. S. Furneaux,

F.R.G.S. Crown 8vo., 2s. 6d.

GEOLOGÍA ELEMENTAL. Por Charles Bird, B.A., F.G.S. Con un mapa geológico en color de las Islas Británicas y 247 ilustraciones. En 8.° en octavilla, 2s. 6d.

FISIOLOGÍA HUMANA. Por William S. Furneaux, F.R.G.S.

Con 218 ilustraciones. En octavo crown, 2s. 6d.

A COURSE OF PRACTICAL ELEMENTARY BIOLOGY.

By J. Bidgood, B.Sc. With 226 Illustrations.

Crown 8vo., 4s. 6d.

BOTÁNICAS ELEMENTALES, TEÓRICAS Y PRÁCTICAS.

Por Henry Edmonds, B.Sc. Con 319 grabados en madera. 8vo en cuarto, 2s. 6d.

STEAM. By William Ripper, Member of the Institution of Mechanical Engineers. With 142 Illustrations. Crown 8vo., 2s. 6d.

ELEMENTARY PHYSIOGRAPHY.

Por J. Thornton, M.A. Con 12 mapas y 247 ilustraciones. Con un apéndice sobre instrumentos y mediciones astronómicas. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

AGRICULTURA. Por Henry J. Webb, Dr. en Fil. Con 34 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

LAS CLASES DE CIENCIAS DE LONDRES.

Editado por G. Carey Foster, F.R.S., y por Sir Philip Magnus, B.Sc., B.A., del City and Guilds of London Institute.

ASTRONOMY. Por Sir Robert Stawell Ball, LL.D., F.R.S. Con 41 diagramas. 8vo en décimo sexto, 1s. 6d.

MECHANICS.

Por Sir Robert Stawell Ball, LL.D., F.R.S. Con 89 diagramas. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

LAS LEYES DE LA SALUD. Por W. H. Corfield, M.A., M.D., F.R.C.P.

Con 22 ilustraciones. 8vo en cuarto menor, 1s. 6d.

FÍSICA MOLECULAR Y SONIDO. Por Frederick Guthrie, F.R.S. Con 91 diagramas. 8vo en cuarto menor, 1s. 6d.

GEOMETRÍA, FIGURAS CONGRUENTES.

Por O. Henrici, Ph.D., F.R.S. Con 141 diagramas. Fcp. 8vo., 1s. 6d.

ZOOLOGÍA DE LOS ANIMALES INVERTEBRADOS. Por Alexander Macalister, M.D. Con 59 diagramas. 8vo. en 12.°, 1s. 6d.

ZOOLOGÍA DE LOS ANIMALES VERTEBRADOS. Por Alexander Macalister, M.D. Con 77 diagramas. 8vo. en 16vo, 1s. 6d.

HIDROSTÁTICA Y NEUMÁTICA.

Por Sir Philip Magnus,

B.Sc., B.A. Con 79 diagramas.

Fcp. 8vo., 1 s. 6 d. (Disponible también con respuestas, 2 s.) Las soluciones desarrolladas de los problemas. 2 s.

BOTÁNICA. Bosquejo de la clasificación de las plantas. Por W. R. McNab, M.D. Con 118 diagramas. Fcp. 8vo, 1s. 6d.

BOTÁNICA. Nociones de Morfología y Fisiología. Por W. R. McNab, M.D. Con 42 diagramas. 8vo en cuarto menor, 1s. 6d.

TERMODINÁMICA.

Por Richard Wormell, M.A., D.Sc. Con 41 diagramas. 8vo. en 16vo., 1 s. 6 d.

SERIE PRÁCTICA DE CIENCIA ELEMENTAL.

ELEMENTARY PRACTICAL PHYSIOGRAPHY.

(Section I.) By John Thornton, M.A., Head Master of the Central Higher Grade School, Bolton. With 215 Illustrations and a Coloured Spectrum.

Crown 8vo., 2s. 6d.

HIGIENE DOMÉSTICA PRÁCTICA.

Por J. Lane Notter, M.A., M.D., profesor de Higiene en la Escuela Médica del Ejército, Netley, cirujano coronel del Cuerpo Médico del Ejército; y R. H. Firth, F.R.C.S., profesor adjunto de Higiene en la Escuela Médica del Ejército, Netley, cirujano mayor del Cuerpo Médico del Ejército.

Con 83 ilustraciones. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

ELEMENTARY PRACTICAL CHEMISTRY:

a Laboratory Manual for Use in Organised Science Schools.

By G. S. Newth, F.I.C., F.C.S., Demonstrator in the Royal College of Science, London; Assistant Examiner in Chemistry, Science and Art Department.

With 108 Illustrations and 254 Experiments. Crown 8vo., 2s. 6d.

FÍSICA PRÁCTICA ELEMENTAL:

un manual de laboratorio para uso en escuelas de ciencias organizadas. Por W. Watson, B.Sc., demostrador de física en el Real Colegio de Ciencias de Londres; examinador adjunto de física del Departamento de Ciencia y Arte.

Con 119 ilustraciones y 193 ejercicios. 8.º en cuarto, 2s. 6d.

OTROS VOLÚMENES EN PREPARACIÓN.

Se suprimió el anteportada.

Se corrigieron las erratas obvias.

Se mantuvo la inconsistencia en el uso de guiones tal como estaba.