124.

Exactamente el mismo método que en el caso de la distribución espacial que acabamos de considerar puede emplearse para la definición de un estado macroscópico y de la probabilidad termodinámica en el caso general, en el que no solo deben tratarse las coordenadas, sino también las velocidades, los momentos eléctricos, etc., de las moléculas. Todo estado termodinámico de un sistema de $N$ moléculas se define, en el sentido macroscópico, mediante la especificación del número de moléculas, $N_1$, $N_2$, $N_3,\dots$, que están contenidas en los elementos de región $1$, $2$, $3,\dots$ del «espacio de estados». Este espacio de estados, sin embargo, no es el espacio tridimensional ordinario, sino un espacio ideal de tantas dimensiones como variables haya para cada molécula. En otros aspectos, la definición y el cálculo de la probabilidad termodinámica $W$ son exactamente iguales a los anteriores y, por consiguiente, a partir de [eqn:(164)] (164), tomando también en cuenta [eqn:(166)] (166), se halla que la entropía del estado es $S=-kN\sum w_1\log w_1,\mathrm{\backslash Label}[eqn](173)\text{upshape (173)}$ donde la suma $\sum$ ha de tomarse sobre todos los elementos de región. A partir de esta expresión es evidente que la entropía es en todos los casos una cantidad positiva.