que el efecto de estas últimas es mucho mayor en el caso de ciertos cuerpos cristalizables que en el de otros. Por ejemplo, Harting, y también Rainey, descubrieron por regla general que el oxalato de calcio resultaba mucho menos afectado por un medio coloide que el carbonato de calcio; bajo sus manos no mostró tendencia a formar concreciones redondeadas o «calcocsferitas», sino que continuó cristalizando, ya de manera normal, ya con tendencia a formar agujas o rafidios. Sin duda es por esta razón por la que, como hemos visto, los cristales de oxalato de calcio son tan comunes en los tejidos de las plantas, mientras que los de otras sales de calcio son raros. Pero se encuentran ocasionalmente verdaderas calcocsferitas, o esferocristales, del oxalato, por ejemplo en ciertos Cactos, y Bütschli46 ha conseguido fabricarlas artificialmente del modo habitual de Harting, es decir, mediante cristalización en un medio coloide.
A estos últimos comentarios, y a la afirmación ya citada de que los depósitos calcáreo-cárceos están asociados con los productos muertos más que con las células vivas del organismo, los enlazan ciertos hechos muy interesantes en cuanto a la solubilidad de las sales en medios coloidales, que se nos han dado a conocer últimamente, y que contribuyen en gran medida a explicar la presencia (aparte de la forma) de precipitados calcáreos dentro del organismo47. Se ha demostrado, en primer lugar, que la presencia de albúmina tiene un efecto notable en la solubilidad en una solución acuosa de las sales de calcio, aumentando la solubilidad del fosfato en un grado marcado, y la del carbonato en una proporción aún mayor; pero el {435} sulfato es solo muy poco más soluble en presencia de albúmina que en agua pura, y la rareza de su aparición dentro del organismo queda así en parte explicada. Por otra parte, los cuerpos derivados de la descomposición de las albúminas, sus productos „catabólicos”, tales como las peptonas, etc., disuelven las sales de calcio en un grado mucho menor que la albúmina misma; y en el caso del fosfato, su solubilidad en ellos es apenas mayor que en el agua. La probabilidad es, por lo tanto, que la precipitación real de las sales de calcio no se deba a la acción directa del ácido carbónico, etc. sobre una sal más soluble (como se creía en una época); sino a cambios catabólicos en los proteícos del organismo, que tienden a precipitar las sales ya formadas, que habían permanecido hasta entonces en solución albuminosa. La muy ligera solubilidad del fosfato de calcio bajo tales circunstancias explica su predominio en, por ejemplo, el hueso de los mamíferos48; y dondequiera que, en resumen, el suministro de esta sal haya estado disponible para el organismo.
En resumen, vemos que, ya sea a partir de los alimentos o del agua de mar, el sulfato de calcio tenderá a pasar muy poco a solución en las sustancias albuminoides del cuerpo; el carbonato de calcio entrará más libremente, pero una parte considerable de él tenderá a permanecer en solución; mientras que el fosfato de calcio pasará a solución en una cantidad considerable, pero será precipitado de nuevo casi por completo, a medida que la albúmina se descomponga en el proceso normal del metabolismo.
Aún tenemos que esperar un estudio similar e igualmente iluminador sobre la solución y precipitación de la sílice, en presencia de coloides orgánicos.
Del grupo comparativamente pequeño de formaciones inorgánicas que, al surgir dentro de los organismos vivos, deben su forma únicamente a la precipitación o a la cristalización, es decir, a fuerzas químicas u otras fuerzas moleculares, pasaremos en breve a ese otro grupo, más amplio, que parece conformarse en relación directa con las formas y la disposición de las células u otros elementos protoplasmáticos49.
{436}
Los dos principios de conformación se ilustran en los esqueletos espiculares de las esponjas.