a 1 volumen de gas detonante se añaden 10 volúmenes de oxígeno, o 4 volúmenes de hidrógeno, o 3 volúmenes de anhídrido carbónico, no obtendremos una explosión al hacer pasar una chispa a través de la mezcla diluida. Esto depende del hecho de que la temperatura desciende con la dilución del gas detonante por otro gas, porque el calor desprendido por la combinación de la pequeña cantidad de hidrógeno y oxígeno llevada a la incandescencia por la chispa no solo se transmite al agua procedente de la combinación, sino también a la sustancia extraña mezclada con el gas detonante.36 La necesidad de una temperatura definida para la ignición del gas detonante también se observa en el hecho de que el gas detonante puro explota en presencia de un hilo de hierro al rojo vivo, o de carbón vegetal calentado a 275°, pero con un grado menor de incandescencia no se produce ninguna explosión. También puede provocarse mediante una compresión rápida, cuando, como es sabido, se desprende calor.37 Los experimentos realizados en el eudiómetro demostraron que la ignición del gas detonante tiene lugar a una temperatura de entre 450° y 560°.38
La combinación del hidrógeno con el oxígeno va acompañada del desprendimiento de una cantidad muy considerable de calor; según las determinaciones de Favre y Silbermann,39 1 parte en peso de hidrógeno al formar agua desprende 34.462 unidades de calor. Muchas de las determinaciones más recientes se aproximan mucho a esta cifra, de modo que puede considerarse que en la formación de 18 partes de agua (H2O) se desprenden 69 kilocalorías, o bien 69.000 unidades de calor.40
Si el calor específico del vapor acuoso (0,48) permaneciera constante desde la temperatura ordinaria hasta aquella a la que tiene lugar la combustión del gas detonante (pero hoy en día no cabe duda de que aumenta), si la combustión estuviera concentrada en un solo punto41 (pero ocurre en toda la región de una llama), si no hubiera pérdidas por radiación y conducción de calor, y si no tuviera lugar la disociación —es decir, si no se estableciera un estado de equilibrio entre el hidrógeno, el oxígeno y el agua—, entonces sería posible calcular la temperatura de la llama del gas detonante. Sería entonces de 8.000°.42
En realidad es mucho más baja, pero no obstante es superior a la temperatura alcanzada en hornos y llamas, y llega hasta los 2.000°. La explosión del gas detonante se explica por esta alta temperatura, debido a que el vapor acuoso formado debe ocupar un volumen al menos 5 veces mayor que el ocupado por el gas detonante a la temperatura ordinaria. El gas detonante emite un sonido, no sólo como consecuencia de la conmoción que se produce por la rápida expansión del vapor calentado, sino también porque a ésta le sigue inmediatamente un efecto de enfriamiento, la conversión del vapor en agua y una rápida contracción.43