El cloro en sí, y casi todos los compuestos de este elemento, pueden obtenerse a partir del ácido clorhídrico, mientras que el carbonato de sodio, la sosa cáustica, el sodio metálico en sí y todos sus compuestos, pueden obtenerse a partir del sulfato de sodio.
Aun en el organismo animal, la sal experimenta cambios similares, aportando el sodio, los álcalis y el ácido clorhídrico que intervienen en los procesos de la vida animal.
Su necesidad como componente en la alimentación tanto de los seres humanos como de los animales se hace evidente cuando consideramos que tanto el ácido clorhídrico como las sales de sodio se encuentran en las sustancias que se separan de la sangre hacia el estómago y los intestinos.
Las sales de sodio se encuentran en la sangre y en la bilis, la cual es elaborada en el hígado y actúa sobre los alimentos en el canal alimentario, mientras que el ácido clorhídrico se encuentra en los jugos ácidos del estómago.
Los cloruros de los metales se encuentran siempre en cantidades considerables en la orina, y si son excretados deben ser reepuestos en el organismo; y para la reposición de dicha pérdida, deben ingerirse en los alimentos sustancias que contengan compuestos de cloro.
No solo los animales consumen esas pequeñas cantidades de cloruro de sodio que se encuentran en el agua potable, en las plantas o en otros animales, sino que la experiencia ha demostrado que muchos animales salvajes recorren largas distancias en busca de manantiales salados, y que los animales domésticos que en su condición natural no necesitan sal, la toman gustosamente, y que las funciones de sus organismos se vuelven mucho más regulares al hacerlo.
Acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.—Si se vierte ácido sulfúrico sobre sal común, entonces, incluso a temperatura ordinaria, tal como observó Glauber, se desprende un gas oloroso: el ácido clorhídrico. La reacción que tiene lugar consiste en que el sodio de la sal y el hidrógeno del ácido sulfúrico intercambian sus puestos.
| NaCl | + | H 2 SO 4 | = | HCl | + | NaHSO 4 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio | Ácido sulfúrico | Ácido clorhídrico | Sulfato ácido de sodio |
A la temperatura ordinaria esta reacción no es completa, sino que pronto cesa.
Cuando se calienta la mezcla, la descomposición prosigue hasta que, si hay suficiente sal presente, todo el ácido sulfúrico empleado se convierte en sulfato ácido de sodio. Cualquier exceso de ácido permanecerá inalterado.
Si se toman 2 moléculas de cloruro de sodio (117 partes) por molécula de ácido sulfúrico (98 partes), al calentar la mezcla a una temperatura moderada solo la mitad (58,5) de la sal sufrirá alteración.
La descomposición completa, tras la cual no queda ni hidrógeno ni cloro en el residuo, prosigue (cuando se toman 117 partes de sal de cocina por cada 98 partes de ácido sulfúrico) únicamente al rojo vivo.
Entonces—
| 2NaCl | + | H 2 SO 4 | = | 2HCl | + | Na₂SO₄ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Sal de mesa | Ácido sulfúrico | Ácido clorhídrico | Sulfato de sodio |