However, the combination of nitrogen with carbon, although it does not take place directly between the elements at a red heat, yet proceeds with comparative ease by heating a mixture of charcoal with an alkaline carbonate, especially potassium carbonate or barium carbonate, to redness, carbo-nitrides or cyanides of the metals being formed; for instance, K2CO3 + 4C + N2 = 2KCN + 3CO.10
El nitrógeno se encuentra junto con el oxígeno en el aire, pero no se combinan fácilmente. Cavendish, sin embargo, en el siglo pasado, demostró que el nitrógeno se combina con el oxígeno bajo la influencia de una serie de chispas eléctricas.
Las chispas eléctricas, al pasar a través de una mezcla húmeda11 de nitrógeno y oxígeno, hacen que estos elementos se combinen y formen vapores de color marrón rojizo de óxidos de nitrógeno,12 que forman ácido nítrico,13 .
La presencia de este último se reconoce fácilmente, no solo porque enrojece el papel de tornasol, sino también porque actúa como un poderoso oxidante incluso para el mercurio. Condiciones similares a estas se dan en la naturaleza, durante una tormenta eléctrica u otras descargas eléctricas que ocurren en la atmósfera; por lo que puede darse por sentado que el aire y el agua de lluvia siempre contienen trazas de ácidos nítrico y nitroso.14
Además de esto, Crookes (1892) demostró que, bajo ciertas circunstancias y cuando electricidad de alto potencial15 pasa a través del aire, la combinación del nitrógeno con el oxígeno va acompañada de la formación de una verdadera llama. Esto también se había observado anteriormente (1880) durante el paso de descargas eléctricas a través del aire.
Nuevas observaciones demostraron que bajo la influencia de las descargas eléctricas, tanto silenciosas como en forma de chispas, el nitrógeno es capaz de entablar numerosas reacciones con el hidrógeno y con muchos hidrocarburos; a pesar de que dichas reacciones no pueden lograrse mediante la exposición al rojo al rojo vivo. Así, por ejemplo, una serie de chispas eléctricas que atraviesan una mezcla de nitrógeno e hidrógeno hace que se combinen y formen amoníaco o hidruro de nitrógeno, NH 3 , compuesto por un volumen de nitrógeno y tres volúmenes de hidrógeno. Esta combinación se limita a la formación de un 6 por ciento de amoníaco, debido a que el amoníaco se descompone, aunque no en su totalidad ( 94 / 100 ) por las chispas eléctricas. Esto significa que bajo la influencia de una descarga eléctrica la reacción NH 3 = N + 3H es reversible, por consiguiente se trata de una disociación, en la cual se alcanza un estado de equilibrio. El equilibrio puede romperse mediante la adición de ácido clorhídrico gaseoso, HCl, puesto que con el amoníaco forma un compuesto salino sólido, el cloruro de amonio, NH 4 Cl, el cual (al formarse a partir de una mezcla gaseosa de 3H, N y HCl) fija el amoníaco. La masa restante de nitrógeno e hidrógeno, bajo la acción de las chispas, vuelve a formar amoníaco, y de este modo se obtiene cloruro de amonio sólido hasta el final mediante la acción de una serie de chispas eléctricas sobre una mezcla de N, H 3 y HCl gaseosos . Berthelot (1876) demostró que bajo la acción de una descarga silenciosa muchas sustancias orgánicas no nitrogenadas (benceno, C 6 H 6 , celulosa en forma de papel, resina, glucosa, C 6 H 10 O 5 , y otras) absorben