posible obtener carbonato de calcio a partir de cal y anhídrido carbónico a cierta temperatura superior a aquella en la que comienza la disociación, y recíprocamente descomponer el carbonato de calcio a la misma temperatura en cal y anhídrido carbónico.46 A la temperatura ordinaria, la reacción de primer orden (combinación) no puede transcurrir porque la segunda (descomposición, disociación) no puede tener lugar, y de este modo todos los fenómenos más importantes respecto al comportamiento de la cal frente al anhídrido carbónico quedan explicados partiendo de una base común.47
Carbonato de calcio, CaCO3, se encuentra a veces en la naturaleza en forma cristalina, y constituye un ejemplo del fenómeno denominado dimorfismo, es decir, aparece en dos formas cristalinas. Cuando exhibe combinaciones de formas pertenecientes al sistema hexagonal (prismas de seis lados, romboedros, etc.), se le llama esatoespato [Nota del traductor: calc spar o espato de Islandia/calcita]. El espato de calcita tiene un peso específico de 2,7, y se caracteriza además por una exfoliación clara a lo largo de los planos del romboedro fundamental, que tiene un ángulo de 105°. El espato de Islandia perfectamente transparente presenta un claro ejemplo de doble refracción (por lo cual se emplea con frecuencia en aparatos físicos). La otra forma de carbonato de calcio se presenta en cristales pertenecientes al sistema rómbico, y entonces se denomina aragonito; su peso específico es 3,0. Si el carbonato de calcio se produce artificialmente por cristalización lenta a temperatura ordinaria, aparece en la forma romboédrica, pero si la cristalización se auxilia con calor, aparece entonces como aragonito. Puede suponerse, por tanto, que el espato de calcita presenta la forma correspondiente a una baja temperatura, y el aragonito a una temperatura más alta durante la cristalización.48
Sulfato de calcio en combinación con dos equivalentes de agua, CaSO 4 ,2H 2 O, está muy ampliamente distribuido en la naturaleza y se conoce como yeso . El yeso pierde uno y medio y dos equivalentes de agua a una temperatura moderada, y se obtiene entonces el yeso anhidro o cocido, que también se conoce como yeso de París y se emplea en grandes cantidades para modelar. Este uso depende del hecho de que el yeso cocido, finamente dividido y tamizado, forma una pasta al mezclarse con agua; tras un cierto tiempo, esta pasta se calienta ligeramente y se solidifica, debido a que el sulfato de calcio anhidro, CaSO 4 , vuelve a combinarse con el agua. Cuando el yeso de París y el agua se convierten inicialmente en una pasta, forman una mezcla mecánica, pero cuando la masa se solidifica, se produce entonces un compuesto del sulfato de calcio con dos moléculas de agua; y este puede considerarse como derivado de S(OH) 6 por la sustitución de dos átomos de hidrógeno por un átomo de calcio bivalente. El yeso natural se presenta a veces en forma de masas perfectamente incoloras, o variegadas y semejantes al mármol, y a veces en cristales perfectamente incoloros, selenita , de gravedad específica 2,33. El yeso semitransparente, o alabastro , se talla a menudo en pequeñas estatuas. Además de esto, en la naturaleza se encuentra un sulfato de calcio anhidro, CaSO 4 , llamado anhidrita (gravedad específica 2,97). A veces aparece junto con el yeso. Ya no es capaz de combinarse directamente con el agua y difiere en este aspecto de la sal anhidra obtenida calcinando suavemente el yeso. Si el yeso se calienta muy fuertemente, se contrae y pierde su capacidad de combinarse con el agua.