CAPÍTULO X CLORURO DE SODIO—LEYES DE BERTHOLLET—ÁCIDO CLORHÍDRICO

agua. El ácido clorhídrico se licúa por medio del frío, y bajo una presión de 40 atmósferas, en un líquido incoloro de gravedad específica 0,908 a 0°,⁴⁰ punto de ebullición -35° y punto de ebullición absoluto +52°. Ya hemos visto (Capítulo I.) que el ácido clorhídrico se combina muy enérgicamente con el agua, y al hacerlo desprende una cantidad considerable de calor. La solución saturada en frío alcanza una densidad de 1,23. Al calentar dicha solución, que contiene unas 45 partes de ácido por cada 100 partes, el gas de ácido clorhídrico se expulsa con solo una ligera mezcla de vapor de agua. Pero es imposible separar por completo todo el ácido clorhídrico del agua por este medio, como podría hacerse en el caso de una solución amoniacal. La temperatura requerida para el desprendimiento del gas aumenta y alcanza los 110°–111°, y después de esto permanece constante; es decir, se obtiene una solución con un punto de ebullición constante (al igual que con el HNO₃), la cual, sin embargo, no presenta (según Roscoe y Dittmar) una composición constante bajo diferentes presiones, debido a que el hidrato se descompone en la destilación, como se observa a partir de las determinaciones de su densidad de vapor (Bineau). A juzgar por los hechos: (1) que al disminuir la presión bajo la cual transcurre la destilación, la solución de punto de ebullición constante se aproxima a una composición del 25 p.c. de ácido clorhídrico;⁴¹ (2) que al hacer pasar una corriente de aire seco a través de una solución de ácido clorhídrico se obtiene en el residuo una solución que también se aproxima al 25 p.c. de ácido, y tanto más cuanto más baja es la temperatura;⁴² (3) que muchas de las propiedades de las soluciones de ácido clorhídrico varían notablemente según contengan más o menos del 25 p.c. de ácido clorhídrico (por ejemplo, el sulfuro antimonioso da sulfuro de hidrógeno con un ácido más concentrado, pero no es afectado por una solución más diluida; asimismo, una solución más concentrada humea en el aire, etc.), y (4) que la composición HCl,6H₂O corresponde al 25,26 p.c. de HCl; a juzgar por todos estos datos, y también por la pérdida de tensión que se produce en la combinación del ácido clorhídrico con el agua, puede decirse que forman un hidrato definido de composición HCl,6H₂O. Además de este hidrato, existe también un cristalo-hidrato, HCl,2H₂O,⁴³ que se forma por la absorción de ácido clorhídrico por una solución saturada a una temperatura de -23°. Cristaliza y se funde a -18°.⁴⁴

Las gravedades específicas medias a 15°, tomando el agua a su máxima densidad (4°) como 10.000, para disoluciones que contienen un p por ciento de cloruro de hidrógeno son las siguientes:

La fórmula S = 9.991,6 + 49,43p + 0,0571p², hasta p = 25,26, que responde al hidrato HCl,6H₂O mencionado anteriormente, da el peso específico.

Por encima de este porcentaje, S = 9.785,1 + 65,10p - 0,240p².

El aumento del peso específico con un incremento de porcentaje (o la diferencial ds/dp) alcanza un máximo a cerca del 25 por ciento.⁴⁵

La solución intermedia, HCl,6H₂O, se distingue además por el hecho de que la variación del peso específico con la variación de temperatura es una cantidad constante, de modo que el peso específico de esta solución es igual a 11.352,7(1 - 0,000447t), donde 0,000447 es el coeficiente de expansión de la solución.⁴⁶

En el caso de soluciones más diluidas, al igual que con el agua, el peso específico por 1° (o la diferencial