De acuerdo con ella, por ejemplo, es evidente que no puede haber isomerismo en el caso de los hidrocarburos saturados C 2 H 6 y C 3 H 8 , porque el primero es CH 4 , en el cual el metilo ha tomado el lugar de H, y como debe suponerse que todos los átomos de hidrógeno del metano tienen la misma relación con el carbono, da exactamente igual cuál de ellos sea sometido a la sustitución por metilo; el producto resultante solo puede ser etano, CH 3 CH 3 ; el mismo argumento se aplica también en el caso del propano, CH 3 CH 2 CH 3 , donde solo se puede imaginar un compuesto. Es de esperar, sin embargo, que existan dos butanos, C 4 H 10 , y este es realmente el caso. En uno, el metilo puede considerarse como sustituto del hidrógeno de uno de los metilos, CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ; y en el otro, el CH 3 puede considerarse sustituido por H en el CH 3 , y allí consistirá en CH 3 CH
CH3 / CH3 .
The latter may also be regarded as methane in which three of hydrogen are exchanged for three of methyl. On going further in the series it is evident that the number of possible isomerides will be still greater, but we have limited ourselves to the simplest examples, showing the possibility and actual existence of isomerides. C2H4 and CH2CH2 are, it is evident, identical; but there ought to be, and are, two hydrocarbons of the composition C3H6, propylene and trimethylene; the first is ethylene, CH2CH2, in which one atom of hydrogen is exchanged for methyl, CH2CHCH3, and trimethylene is ethane, CH3CH3, with the substitution of methylene for two hydrogen atoms from two methyl groups—that is,
CH2
CH 2 / CH 2 , donde el metileno introducido está unido a ambos átomos de carbono en el CH 3 CH 3 . Es evidente que la causa de la isomería aquí es, por una parte, la diferencia en la cantidad de hidrógeno en unión con los átomos particulares de carbono y, por la otra, la conexión diferente entre los diversos átomos de carbono. En el primer caso se puede decir que están encadenados (más comúnmente para formar una «cadena abierta») y, en el segundo, que están enclavijados (para formar una «cadena cerrada» o «anillo»). Aquí también es fácil comprender que al aumentar la cantidad de átomos de carbono el número de isómeros posibles y existentes aumentará en gran medida. Si al mismo tiempo, además de la sustitución de uno de los radicales del metano por hidrógeno, se produce un intercambio adicional de parte del hidrógeno por algunos de los otros grupos de elementos X, Y ..., la cantidad de isómeros posibles aumenta aún más en un grado considerable. Por ejemplo, existen incluso dos isómeros posibles para los derivados del etano, C 2 H 6 : si dos átomos del hidrógeno se intercambian por X 2 , uno tendrá la estructura de etileno, CH 2 XCH 2 X, y el otro una estructura de etilideno, CH 3 CHX 2 ; tales son, por ejemplo, el cloruro de etileno, CH 2 ClCH 2 Cl, y el cloruro de etilideno, CH 3 CHCl 2 . Y como en lugar del primer átomo de hidrógeno no solo se pueden sustituir metales, sino Cl, Br, I, OH (el radical del agua), NH 2 (el radical del amoníaco), NO 2 (el radical del ácido nítrico), etc., así también a cambio de dos átomos de hidrógeno se pueden sustituir O, NH, S, etc.; de ahí que se comprenda que la cantidad de isómeros sea a veces muy grande. Es imposible aquí describir cómo se distinguen los isómeros entre sí, en qué reacciones ocurren, cómo y cuándo uno se transforma en otro, etc.; porque esto, tomado junto con la descripción de los hidrocarburos ya conocidos y sus derivados, forma una rama de la química muy extensa y muy minuciosamente investigada, llamada química orgánica . Enriquecida con una masa de fenómenos atentamente observados y generalizaciones estrictamente deducidas, esta rama de la química ha sido tratada por separado debido a que en ella los grupos de hidrocarburos se someten a