densidad de vapor (alrededor de 35 si H = 1) muestra que la molécula de esta sustancia es ClO 2 . En estado gaseoso o líquido explota muy fácilmente (por ejemplo, a 60°, o por contacto con compuestos orgánicos o sustancias finamente divididas, etc.), formando Cl y O 2 , y por lo tanto en muchos casos actúa como un agente oxidante, aunque (al igual que el peróxido nítrico) puede a su vez ser oxidado ulteriormente. Al disolverse en agua o álcalis, el peróxido clórico da los ácidos cloroso e hipocloroso—2ClO 2 + 2KHO = KClO 3 + KClO 2 + H 2 O—y por consiguiente, al igual que el peróxido nítrico, el dióxido puede considerarse como un óxido intermedio entre los anhídridos (desconocidos) de los ácidos cloroso y clórico: 4ClO 2 = Cl 2 O 3 + Cl 2 O 5 .
Como las sales del ácido clórico, HClO3, se producen por la descomposición de las sales del ácido hipocloroso, de la misma manera las sales del ácido perclórico, HClO4, se producen a partir de las sales del ácido clórico, HClO3. Pero esta es la forma más alta de oxidación del HCl. El ácido perclórico, HClO4, es el más estable de todos los ácidos del cloro. Cuando el clorato de potasio fundido comienza a hincharse y solidificarse, después de haber perdido un tercio de su oxígeno, se han formado cloruro de potasio y perclorato de potasio según la ecuación 2KClO3 = KClO4 + KCl + O2.
La formación de esta sal se observa fácilmente en la preparación del oxígeno a partir del clorato de potasio, debido a que el perclorato de potasio se funde con mayor dificultad que el clorato y, por lo tanto, aparece en la sal fundida en forma de granos sólidos (véase el capítulo III, nota 12).
Bajo la acción de ciertos ácidos —por ejemplo, el sulfúrico y el nítrico—, el clorato de potasio también produce perclorato de potasio. Este último puede purificarse fácilmente porque es poco soluble en agua, aunque todas las demás sales del ácido perclórico son muy solubles e incluso deliquescentes en el aire. Los percloratos, a pesar de contener más oxígeno que los cloratos, se descomponen con mayor dificultad y, aun cuando se arrojan sobre carbón incandescente, producen una deflagración mucho más débil que los cloratos.
El ácido sulfúrico (a una temperatura no inferior a 100°) desprende ácido perclórico volátil y, hasta cierto punto, estable a partir del perclorato de potasio. Ni el ácido sulfúrico ni ningún otro ácido descomponen ulteriormente el ácido perclórico como descomponen el ácido clórico. De todos los ácidos del cloro, el ácido perclórico es el único que puede destilarse.47
El hidrato puro HClO448 es una sustancia incolora y sumamente cáustica que humea en el aire y tiene una densidad relativa de 1,78 a 15° (a veces, tras mantenerse guardado durante algún tiempo, se descompone con una violenta explosión). Explota con violencia al entrar en contacto con el carbón, el papel, la madera y otras sustancias orgánicas.
Si se añade una pequeña cantidad de agua a este hidrato y se enfría, se separa un cristalo-hidrato, ClHO4,H2O. Este es mucho más estable, pero el hidrato líquido HClO4,2H2O lo es todavía más. El ácido se disuelve en agua en todas las proporciones y sus disoluciones se distinguen por su estabilidad.49
Al ser calcinados, tanto el ácido como sus sales se descomponen con desprendimiento de oxígeno.50
Al comparar el cloro como elemento no solo con el nitrógeno y el carbono, sino con todos los demás elementos no metálicos (el cloro tiene tan poca analogía con los metales que una comparación con ellos sería superfluas), encontramos en él las siguientes propiedades fundamentales de los halógenos o productores de sales.