de este principio en relación con la doble descomposición de las sales.
Hacia 1840, H. Rose29 demostró que el agua descompone los sulfuros metálicos, como el sulfuro de calcio, CaS, formando sulfuro de hidrógeno, H2S, a pesar de que la afinidad del sulfuro de hidrógeno, como ácido, por la cal, CaH2O2, como base, hace que reaccionen entre sí para formar sulfuro de calcio y agua, CaS + 2H2O.
Además, Rose demostró que cuanto mayor es la cantidad de agua que actúa sobre el sulfuro de calcio, más completa es la descomposición. Los resultados de esta reacción se evidencian por el hecho de que el sulfuro de hidrógeno formado puede expulsarse de la solución mediante calentamiento, y que la cal resultante es poco soluble en agua.
Rose comprendió claramente a partir de esto que agentes tan débiles, en un sentido químico, como el anhídrido carbónico y el agua, al actuar en masa y durante largos períodos de tiempo en la naturaleza sobre las rocas duraderas —que resisten la acción de los ácidos más potentes—, son capaces de provocar cambios químicos; de extraer, por ejemplo, de las rocas las bases: cal, sosa, potasa.
La influencia de la masa de agua sobre el cloruro antimonioso, el nitrato de bismuto, etc., es esencialmente de la misma naturaleza. Estas sustancias ceden al agua una cantidad de ácido que es mayor cuanto mayor es la masa de agua que actúa sobre ellas.30
El sulfato de bario, BaSO 4 , que es insoluble en agua, al fundirse con carbonato de sodio, Na 2 CO 3 , produce, aunque no por completo, carbonato de bario, BaCO 3 , (también insoluble), y sulfato de sodio, Na 2 SO 4 . Si una solución de carbonato de sodio actúa sobre sulfato de bario precipitado, se efectúa también la misma descomposición (Dulong, Rose), pero está limitada por un tope y requiere tiempo. Se obtiene una mezcla de