- HI sea muy fácilmente reversible y, por consiguiente, tenga un límite, y el yoduro de hidrógeno se disocie con facilidad.73 A juzgar por la medida directa del calor desprendido (22 000 unidades térmicas) en la formación de HCl, la conversión de 2HCl en H2 + Cl2 requiere el consumo de 44 000 unidades térmicas. La descomposición de 2HBr en H2 + Br2 solo requiere, si el bromo se obtiene en estado gaseoso, un consumo de unas 24 000 unidades, mientras que en la descomposición de 2HI en H2 + I2 como vapor se desprenden unas 3 000 unidades térmicas;74 estos hechos guardan sin duda una relación causal con la gran estabilidad del cloruro de hidrógeno, la fácil descomponibilidad del yoduro de hidrógeno y las propiedades intermedias del bromuro de hidrógeno. A partir de esto cabría esperar que el cloro fuera capaz de descomponer el agua con desprendimiento de oxígeno, mientras que el yodo carece de la energía necesaria para producir este desprendimiento,75 aunque es capaz de liberar el oxígeno de los óxidos de potasio y sodio, dado que la afinidad de estos metales por los halógenos es muy considerable. Por esta razón, el oxígeno, especialmente en compuestos a partir de los cuales puede desprenderse fácilmente (por ejemplo, ClHO, CrO3, etc.), descompone con facilidad el yoduro de hidrógeno. Una mezcla de yoduro de hidrógeno y oxígeno arde en presencia de una sustancia incandescente, formando agua y yodo. Unas gotas de ácido nítrico en una atmósfera de yoduro de hidrógeno provocan el desprendimiento de vapores violetas de yodo y vapores pardos de peróxido nítrico. Sin embargo, en presencia de álcalis y un exceso de agua, el yodo es capaz de efectuar oxidación al igual que el cloro, es decir, descompone el agua; la acción es favorecida aquí por la afinidad del yoduro de hidrógeno por el álcali y el agua, del mismo modo que el ácido sulfúrico ayuda al cinc a descomponer el agua. Pero la inestabilidad relativa del ácido yodhídrico se observa mejor al comparar los ácidos en estado gaseoso. Si los ácidos halogenados se disuelven en agua, desprenden tanto calor que sus propiedades se aproximan mucho más entre sí. Esto se observa a partir de los datos termoquímicos, ya que en la formación de HX en disolución (en un gran exceso de agua) a partir de los elementos gaseosos se desprenden 39 000 unidades térmicas para el HCl, 32 000 para el HBr y 18 000 para el HI.76 Pero esto resulta especialmente evidente por el hecho de que las disoluciones de bromuro y yoduro de hidrógeno en agua tienen muchos puntos en común con las disoluciones de cloruro de hidrógeno, tanto en su capacidad para formar hidratos y disoluciones fumantes de punto de ebullición constante, como en su capacidad para formar sales haloides, etc., al reaccionar con las bases.
Como consecuencia de lo expuesto anteriormente, se deduce que los ácidos bromhídrico y yodhídrico, al ser sustancias poco estables, no pueden desprenderse en estado gaseoso bajo muchas de las condiciones en las que se forma el ácido clorhídrico. Así, si el ácido sulfúrico en solución actúa sobre el yoduro de sodio, se producen exactamente los mismos fenómenos que con el cloruro de sodio (una porción del yoduro de sodio da ácido yodhídrico y todo permanece en solución); pero si se mezcla yoduro de sodio con ácido sulfúrico concentrado, entonces el oxígeno de este último descompone el ácido yodhídrico liberado, con desprendimiento de yodo, H2SO4 + 2HI = 2H2O + SO2 + I2. Esta reacción tiene lugar en sentido inverso en presencia de una gran cantidad de agua (2000 partes de agua por 1 parte de SO2), en cuyo caso se pone de manifiesto no solo la afinidad del ácido yodhídrico por el agua, sino también la acción del agua en la orientación de las reacciones químicas en las que participa.77 Por lo tanto, con una sal halogenada, es fácil obtener ácido