sodio por el ácido clorhídrico, de modo que la reacción puede representarse en dos fases, como se ha descrito anteriormente. De esta manera, se forman simultáneamente hipoclorito de sodio, NaClO, y cloruro de sodio: 2NaHO + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O. La solución resultante contiene NaClO y se denomina «agua de Javelle». Una reacción exactamente similar tiene lugar cuando se hace pasar cloro sobre hidrato de cal seco a la temperatura ordinaria: 2Ca(HO) 2 + 2Cl 2 = CaCl 2 O 2 + CaCl 2 + 2H 2 O. Se obtiene una mezcla del producto de metalepsis con cloruro de calcio. Esta mezcla se emplea en la práctica a gran escala y se denomina «polvo de blanqueo», debido a que actúa, especialmente al ser mezclada con ácidos, como agente blanqueador sobre los tejidos, por lo que se asemeja al cloro en este aspecto. Sin embargo, es preferible al cloro, porque la acción destructiva del cloro puede moderarse en este caso, y porque resulta mucho más cómodo manipular una sustancia sólida que cloro gaseoso. El polvo de blanqueo también se llama cloruro de cal , debido a que se obtiene a partir de cloro e hidrato de cal, y contiene ambas sustancias. Puede prepararse en el laboratorio haciendo pasar una corriente de cloro a través de una mezcla fría de agua y cal (lechada de cal). La mezcla debe mantenerse fría, ya que de lo contrario el 3Ca(ClO) 2 se transforma en 2CaCl 2 + Ca(ClO 3 ) 2 . En la fabricación de polvo de blanqueo a gran escala en las fábricas de productos químicos, se toma la cal apagada más pura posible y se extiende en una capa fina en cámaras planas grandes, M (cuyas paredes están hechas de losetas de Yorkshire o madera alquitranada, sobre las cuales el cloro no ejerce ninguna acción), en las cuales se introduce gas cloro mediante tubos de plomo. La distribución de la instalación se muestra en el dibujo adjunto (fig. 67).
Los productos de la metalepsis de los hidratos alcalinos, NaClO y Ca(ClO) 2 , que están presentes en las soluciones de «agua de Javelle» y de carburo de blanqueo o cloruro de cal (no se obtienen libres de cloruros metálicos), deben considerarse como sales, porque sus metales son capaces de sustitución. Pero el hidrato HClO correspondiente a estas sales, o ácido hipocloroso , no se obtiene en estado libre o puro por dos razones: en primer lugar, porque este hidrato, al ser un ácido muy débil, se desdobla (al igual que el H 2 CO 3 o el HNO 3 ) en agua y el anhídrido, o monóxido de cloro , Cl 2 O = 2HClO - H 2 O; y, en segundo lugar, porque, en numerosos casos, desprende oxígeno con gran facilidad, dando lugar a ácido clorhídrico: HClO = HCl + O. Tanto el ácido hipocloroso como el monóxido de cloro pueden considerarse productos de la metalepsis del agua, ya que el HOH corresponde al ClOH y al ClOCl. Por tanto, en muchos casos las sales de blanqueo