Para la preparación de anhídrido carbónico en los laboratorios, generalmente se emplea mármol. Se coloca en un frasco de Woulfe y se trata con ácido clorhídrico en un aparato similar al empleado para la producción de hidrógeno.
El gas desprendido arrastra a través del tubo parte del ácido clorhídrico volátil, por lo que es necesario lavar el gas haciéndolo pasar por otro frasco de Woulfe que contenga agua. Si es necesario obtener anhídrido carbónico seco, debe hacerse pasar a través de cloruro de calcio.5
El anhídrido carbónico también puede prepararse calentando muchas de las sales del ácido carbónico; por ejemplo, calentando carbonato de magnesio, MgCO3 (p. ej., en forma de dolomita), la separación se efectúa fácilmente, en particular en presencia de vapores de agua.
Las sales ácidas del ácido carbónica (por ejemplo, NaHCO3, véase más adelante) producen anhídrido carbónico de manera fácil y abundante al ser calentadas.
El anhídrido carbónico es incoloro, tiene un ligero olor y un débil sabor ácido; su densidad en estado gaseoso es veintidós veces mayor que la del hidrógeno, debido a que su peso molecular es cuarenta y cuatro.6
Es un ejemplo de aquellas sustancias gaseosas que hace tiempo fueron transformadas en los tres estados. Para obtener anhídrido carbónico líquido, el gas debe someterse a una presión de treinta y seis atmósferas a 0°.7 Su punto de ebullición absoluto = +32°.8 El anhídrido carbónico líquido es incoloro, no se mezcla con agua, pero es soluble en alcohol, éter y aceites; a 0° su gravedad específica es de 0,83.9 El punto de ebullición de este líquido se encuentra a -80°, es decir, la presión del gas de ácido carbónico a esa temperatura no excede la de la atmósfera. A la temperatura ordinaria el líquido permanece como tal durante algún tiempo bajo la presión ordinaria, debido a que requiere una cantidad considerable de calor para su evaporación. Si la evaporación tiene lugar rápidamente, especialmente si el líquido sale en chorro, se produce un descenso de temperatura tal que una parte del anhídrido carbónico se transforma en una masa nivosa sólida. El agua, el mercurio y muchos otros líquidos se congelan al entrar en contacto con el anhídrido carbónico en forma de nieve.10 En esta forma, el anhídrido carbónico puede conservarse durante mucho tiempo al aire libre, porque requiere aún más calor para convertirse en gas que cuando se encuentra en estado líquido.11
La capacidad que tiene el anhídrido carbónico de ser licuado guarda relación con su considerable solubilidad en agua, alcohol y otros líquidos.
De su solubilidad en agua ya se ha hablado en el primer capítulo. El anhídrido carbónico es aún más soluble en alcohol que en agua; concretamente, a 0° un volumen de alcohol disuelve 4,3 volúmenes de este gas, y a 20°, 2,9 volúmenes.
Las soluciones acuosas de anhídrido carbónico, bajo una presión de varias atmósferas, se preparan ahora artificialmente, porque el agua saturada con este gas favorece la digestión y calma la sed. Para este fin, el anhídrido carbónico se bombea mediante una bomba impelente hacia un recipiente cerrado que contiene el líquido, y luego se embotella, tomando medidas especiales para asegurar un corcho rápido y hermético. De este modo se preparan diversas bebidas efervescentes y vinos efervescentes artificialmente. La presencia de anhídrido carbónico tiene una importancia significativa en la naturaleza, porque mediante él el agua adquiere la propiedad de descomponer y disolver muchas sustancias sobre las cuales el agua pura no actúa; por ejemplo, los fosfatos y carbonatos de calcio son solubles en agua que contiene ácido carbónico. Si