Si el ácido clorhídrico entra en doble descomposición con los óxidos básicos y sus hidratos, esto se debe únicamente a sus propiedades ácidas; y por la misma razón rara vez entra en doble descomposición con ácidos y anhídridos ácidos.
A veces, sin embargo, se combina con estos últimos, como, por ejemplo, con el anhídrido del ácido sulfúrico, formando el compuesto SO3HCl; y en otros casos actúa sobre los ácidos, cediendo su hidrógeno al oxígeno de estos y formando cloro, como se verá en el capítulo siguiente.
El ácido clorhídrico, como ya puede deducirse de la composición de su molécula, pertenece a los ácidos monobásicos y, por lo tanto, no da sales ácidas verdaderas (como HNaSO4 o HNaCO3); sin embargo, muchos cloruros metálicos, formados a partir de bases potentes, son capaces de combinarse con el ácido clorhídrico, del mismo modo que se combinan con el agua o con el amoníaco, o como dan sales dobles. Desde hace tiempo se conocen compuestos de ácido clorhídrico con cloruros áuricos, platínicos y antimoniosos, y otros cloruros metálicos similares correspondientes a bases muy débiles. Pero Berthelot, Engel y otros han demostrado que la capacidad del HCl para combinarse con MnClm se encuentra mucho más frecuentemente de lo que se suponía con anterioridad. Así, por ejemplo, el ácido clorhídrico seco, cuando se hace pasar a una disolución de cloruro de zinc (que contiene un exceso de la sal), da en frío (0°) un compuesto HCl,ZnCl2,2H2O, y a la temperatura ordinaria HCl,2ZnCl2,2H2O, del mismo modo que es capaz a bajas temperaturas de formar el cristalohidrato ZnCl2,3H2O (Engel, 1886). Se obtienen compuestos similares con CdCl2, CuCl2, HgCl2, Fe2Cl6, etc. (Berthelot, Ditte, Cheltzoff, Lachinoff y otros). Estos compuestos con el ácido clorhídrico son generalmente más solubles en agua que los propios cloruros metálicos, de modo que, mientras que el ácido clorhídrico disminuye la solubilidad de MnClm correspondiente a bases enérgicas (por ejemplo, los cloruros de sodio o de bario), aumenta la solubilidad de los cloruros metálicos correspondientes a bases débiles (cloruro de cadmio, cloruro férrico, etc.). El cloruro de plata, que es insoluble en agua, es soluble en ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico también se combina con ciertos hidrocarburos insaturados (por ejemplo, con la trementina, C10H16,2HCl) y sus derivados. El cloruro de amonio, o hidrocloruro de amoníaco, NH4Cl = NH3,HCl, también pertenece a esta clase de compuestos.50 Si se mezcla gas cloruro de hidrógeno con gas amoníaco, se forma inmediatamente un compuesto sólido constituido por volúmenes iguales de cada uno de ellos. El mismo compuesto se obtiene al mezclar disoluciones de ambos gases. También se produce por la acción del ácido clorhídrico sobre el carbonato de amonio. El cloruro de amonio se prepara habitualmente, en la práctica, mediante este último método.51
La gravedad específica del cloruro de amonio es 1,55. Ya hemos visto (Capítulo VI) que el cloruro de amonio, al igual que todas las demás sales de amonio, se descompone fácilmente; por ejemplo, por volatilización con álcalis, e incluso parcialmente cuando se hierve su disolución. Las demás propiedades y reacciones del cloruro de amonio, especialmente en disolución, recuerdan plenamente a las ya mencionadas al hablar del cloruro de sodio. Así, por ejemplo, con el nitrato de plata da un precipitado de cloruro de plata; con el ácido sulfúrico da ácido clorhídrico y sulfato de amonio, y forma sales dobles con ciertos cloruros metálicos y otras sales.52
Notas al pie: