la ley de Henry y Dalton. Tales gases —y, en general, todos aquellos que son muy solubles— muestran una desviación clara de la ley de Henry y Dalton. Como ejemplos, pueden tomarse el amoníaco y el gas de ácido clorhídrico. El primero se separa mediante ebullición y disminución de la presión, mientras que el segundo no, pero ambos se desvían claramente de la ley.
| Presión en mm. de mercurio | Amoniaco disuelto en 100 gramos de agua a 0° | Gas de ácido clorhídrico disuelto en 100 gramos de agua a 0° |
|---|---|---|
| Gramos | Gramos | |
| 100 | 28·0 | 65·7 |
| 500 | 69·2 | 78·2 |
| 1000 | 112·6 | 85·6 |
| 1,500 | 165·6 | — |
Se observará, por ejemplo, en esta tabla que mientras la presión aumentó 10 veces, la solubilidad del amoníaco solo aumentó 4 veces y media.
Podrían citarse varios ejemplos de tales casos de absorción de gases por líquidos que no coinciden de ningún modo, ni siquiera aproximadamente, con las leyes de la solubilidad.
Así, por ejemplo, el anhídrido carbónico es absorbido por una solución de potasa cáustica en agua y, si hay suficiente potasa cáustica presente, no se separa de la solución por una disminución de la presión. Este es un caso de combinación química más íntima.
Una correlación menos estudiada por completo, pero similar y claramente química, aparece en ciertos casos de disolución de gases en agua, y más adelante encontraremos un ejemplo de ello en la disolución de yoduro de hidrógeno; pero primero nos detendremos a considerar una aplicación notable de la ley de Henry y Dalton34 en el caso de la disolución de una mezcla de dos gases, y debemos hacerlo tanto más cuanto que los fenómenos que allí tienen lugar no pueden preverse sin una representación teórica clara de la naturaleza de los gases.35
La ley de las presiones parciales es la siguiente:—La solubilidad de los gases en mezcla mutua no depende de la influencia de la presión total que actúa sobre la mezcla, sino de la influencia de aquella parte de la presión total que se debe al volumen de cada gas dado en la mezcla. Así, por ejemplo, si el oxígeno y el anhídrido carbónico se mezclaran en volúmenes iguales y ejercieran una presión de 760 milímetros, entonces el agua disolvería tanto de cada uno de estos gases como se disolvería si cada uno por separado ejerciera una presión de media atmósfera, y en este caso, a 0° un centímetro cúbico de agua disolvería 0,02 centímetros cúbicos de oxígeno y 0,90 centímetros cúbicos de anhídrido carbónico. Si la presión de una mezcla gaseosa es igual a h, y en n volúmenes de la mezcla hay a volúmenes de un gas dado, entonces su disolución procederá como si este gas se disolviera bajo una presión
h × a / n .
Esa porción de la presión bajo cuya influencia procede la solución se denomina presión «parcial».