No existen cifras de densidad constante para el H 2 O 2 , NHO 3 , N 2 O 4 y muchos compuestos similares que se descomponen total o parcialmente al pasar a estado de vapor. Las sales y sustancias similares o bien no tienen densidad de vapor porque no pasan al estado de vapor (por ejemplo, el nitrato de potasio, KNO 3 ) sin descomposición, o bien, si pasan al estado de vapor sin descomponerse, su densidad de vapor se observa con dificultad solo a temperaturas muy elevadas. La determinación práctica de la densidad de vapor a estas altas temperaturas (por ejemplo, para el cloruro de sodio, cloruro ferroso, cloruro estannoso, etc.) requiere métodos especiales que han sido desarrollados por Sainte-Claire Deville, Crafts, Nilson y Pettersson, Meyer, Scott y otros. Habiendo superado las dificultades del experimento, se encuentra que la ley de Avogadro-Gerhardt se cumple para sales tales como el yoduro de potasio, el cloruro de berilio, el cloruro de aluminio, el cloruro ferroso, etc., es decir, la densidad obtenida mediante el experimento resulta ser igual a la mitad del peso molecular, naturalmente dentro de los límites del error experimental o de la posible desviación respecto a la ley.
Gerhardt dedujo su ley a partir de un gran número de ejemplos de compuestos de carbono volátiles. Conoceremos algunos de ellos en los siguientes capítulos; su estudio completo, debido a la complejidad del tema y a una larga tradición, constituye el objeto de una rama especial de la química denominada química «orgánica». En todas estas sustancias, las densidades observadas y las calculadas son muy similares.
Cuando las consecuencias de una ley se verifican mediante un gran número de observaciones, debe considerarse como confirmada por el experimento. Pero esto no excluye la posibilidad de desviaciones aparentes. Evidentemente, estas pueden ser de dos tipos: la fracción
M / D
puede resultar ser mayor o menor que 2—es decir, la densidad calculada puede ser mayor o menor que la densidad observada. Cuando la diferencia entre los resultados del experimento y del cálculo entra dentro de los errores posibles del experimento (por ejemplo, igual a centésimas de la densidad), o dentro de un error posible debido a que las leyes de los gases tienen una aplicación solo aproximada (como se ve por las desviaciones, por ejemplo, de la ley de Boyle y Mariotte), entonces la fracción
M / D
difiere muy poco del 2 (entre 1,9 y 2,2), y casos como estos pueden clasificarse entre aquellos que cabe esperar por la naturaleza del asunto. Distinto es el caso si el cociente de
M / D
ser varias veces, y en general un múltiplo, mayor o menor que 2.
La aplicación de la ley debe explicarse entonces o debe desecharse, porque las leyes de la naturaleza no admiten excepciones. Tomaremos por lo tanto dos casos de estos, y primero uno en el que el cociente
M /