ácido sulfúrico al descender por la torre se satura con los óxidos de nitrógeno y sale por h hacia un recipiente especial (situado en el dibujo al lado de los hornos), desde el cual es impulsado por los tubos h′ h′ mediante la presión del vapor hacia el depósito M, situado encima de la primera torre. Los gases que atraviesan esta torre (calientes) procedentes del horno, al entrar en contacto con el ácido sulfúrico, absorben los óxidos de nitrógeno contenidos en él, y estos regresan así a la cámara para participar de nuevo en la reacción. El ácido sulfúrico que queda tras su extracción fluye hacia las cámaras. De este modo, al salir de la primera torre de coque, el anhídrido sulfuroso, el aire y los vapores de ácido nítrico y de los óxidos de nitrógeno atraviesan el tubo superior m hacia la cámara. Aquí entran en contacto con el vapor de agua introducido por tubos de plomo en varias partes de la cámara. La reacción tiene lugar en presencia de agua, el ácido sulfúrico cae al fondo de la cámara y el mismo proceso se repite en las cámaras siguientes hasta que se consume por completo el anhídrido sulfuroso. Se introduce una proporción de aire ligeramente mayor que la estrictamente necesaria, con el fin de que no quede nada de anhídrido sulfuroso sin alterar por falta de oxígeno suficiente. La presencia de un exceso de oxígeno se manifiesta por el color de los gases que escapan de la última cámara. Si presentan un color pálido, indica una insuficiencia de aire (y la presencia de anhídrido sulfuroso), ya que de otro modo se formaría peróxido de nitrógeno. Un color muy oscuro denota un exceso de aire, lo cual también es desventajoso, porque incrementa la inevitable pérdida de óxido nítrico al aumentar la masa de gases de escape.75
Óxido nitroso, N2O,76 es similar al agua en su composición volumétrica.
Dos volúmenes de óxido nitroso se forman a partir de dos volúmenes de nitrógeno y un volumen de oxígeno, lo cual puede demostrarse mediante el método ordinario para el análisis de los óxidos de nitrógeno (haciéndolos pasar sobre cobre o sodio al rojo vivo). A diferencia de los otros óxidos de nitrógeno, no es oxidado directamente por el oxígeno, pero puede obtenerse a partir de los óxidos superiores de nitrógeno mediante la acción de ciertas sustancias desoxidantes; así, por ejemplo, una mezcla de dos volúmenes de óxido nítrico y un volumen de anhídrido sulfuroso, si se deja en contacto con agua y platino esponjoso, se convierte en ácido sulfúrico y óxido nitroso, 2NO + SO2 + H2O = H2SO4 + N2O.
El ácido nítrico, asimismo, bajo la acción de ciertos metales —por ejemplo, del cinc—77 da óxido nitroso, aunque en este caso mezclado con óxido nítrico. El método habitual de preparación del óxido nitroso consiste en la descomposición del nitrato de amonio por medio del calor, debido a que en este caso solo se forman agua y óxido nitroso, NH4NO3 = 2H2O + N2O (a veces se toma una mezcla de NH4Cl y KNO3).
La descomposición78 transcurre con mucha facilidad en un aparato similar al empleado para la preparación de amoníaco u oxígeno —es decir, en una retorta o matraz con un tubo conductor de gas—. La descomposición debe llevarse a cabo con cuidado, sin embargo, ya que de lo contrario se forma nitrógeno a partir de la descomposición del óxido nitroso.79