CAPÍTULO X CLORURO DE SODIO—LEYES DE BERTHOLLET—ÁCIDO CLORHÍDRICO

MnCl 2 . La composición de las sales haloideas de otros metales presenta una variación adicional; por ejemplo, AlCl 3 , PtCl 4 , etc. Muchos metales, por ejemplo el Fe, dan varios grados de combinación con cloro (FeCl 2 , FeCl 3 ) al igual que con hidrógeno. En su composición, los cloruros metálicos difieren de los óxidos correspondientes en que el O es reemplazado por Cl 2 , como debe deducirse de la ley de sustitución, debido a que el oxígeno da OH 2 y es consecuentemente bivalente, mientras que el cloro forma HCl y es por tanto univalente. Así, por ejemplo, el óxido ferroso, FeO, se corresponde con el cloruro ferroso, FeCl 2 , y el óxido Fe 2 O 3 con el cloruro férrico, lo cual también se observa a partir del origen de estos compuestos, pues el FeCl 2 se obtiene por la acción del ácido clorhídrico sobre el óxido o carbonato ferroso y el FeCl 3 por su acción sobre el óxido férrico. En una palabra, todas las propiedades típicas de los ácidos se muestran en el ácido clorhídrico, y todas las propiedades típicas de las sales en los cloruros metálicos derivados de él. Los ácidos y las sales compuestos como el HCl y el M n Cl 2m sin ningún oxígeno llevan el nombre de sales haloideas; por ejemplo, el HCl es un ácido haloideo, el NaCl una sal haloidea, el cloro un halógeno. La capacidad del ácido clorhídrico para dar, por su acción sobre las bases, MO, un cloruro metálico, MCl 2 , y agua, está limitada a altas temperaturas por la reacción inversa MCl 2 + H 2 O = MO + 2HCl, y cuanto más pronunciadas son las propiedades básicas del MO, más débil es la reacción inversa, mientras que para las bases más débiles como el Al 2 O 3 , MgO, etc., esta reacción inversa transcurre con facilidad. Los cloruros metálicos correspondientes a los peróxidos o bien no existen, o bien se descomponen fácilmente con el desprendimiento de cloro. Así, no existe ningún compuesto BaCl 4 correspondiente al peróxido BaO 2 . Los cloruros metálicos que tienen el aspecto general de las sales, al igual que su representante el cloruro de sodio, son, por regla general, fácilmente fusibles, más que los óxidos (por ejemplo, el CaO es infusible al calor del horno, mientras que el CaCl 2 se funde con facilidad) y muchas otras sales. Bajo la acción del calor, muchos cloruros son más estables que los óxidos, algunos incluso pueden convertirse en vapor; así, el sublimado corrosivo, HgCl 2 , es particularmente volátil, mientras que el óxido HgO se descompone al rojo vivo. El cloruro de plata, AgCl, es fusible y se descompone con dificultad, mientras que el Ag 2 O se descompone fácilmente. La mayoría de los cloruros metálicos son solubles en agua, pero el cloruro de plata, el cloruro cuproso, el cloruro mercuroso y el cloruro de plomo son escasamente solubles en agua y, por tanto, se obtienen fácilmente como precipitados cuando una disolución de las sales de estos metales se mezcla con una disolución de cualquier cloruro o incluso con ácido clorhídrico. El metal contenido en una sal haloidea puede ser reemplazado a menudo por otro metal, o incluso por hidrógeno, tal como ocurre con un metal en un óxido. Así, el cobre desplaza al mercurio de una disolución de cloruro mercúrico, HgCl 2 + Cu = CuCl 2 + Hg, y el hidrógeno a temperatura de rojo vivo desplaza a la plata del cloruro de plata, 2AgCl + H 2 = Ag 2 + 2HCl. Estas, y toda una serie de reacciones similares, forman los métodos típicos de las descomposiciones salinas dobles. La medida de la descomposición y las condiciones bajo las cuales transcurren las reacciones de descomposiciones salinas dobles en una u otra dirección están determinadas por las propiedades de los compuestos que toman parte en la reacción y de aquellos capaces de formarse a dicha temperatura, etc., como se mostró en las partes precedentes de este capítulo y como se encontrará frecuentemente más adelante.