de nitrógeno, se descompone en sus elementos al rojo vivo (a partir de los 900°; a los 1.200° el 60 por ciento da N 2 y 2N 2 O 3 , pero la descomposición completa en N 2 y O 2 solo tiene lugar en el punto de fusión del platino, Emich 1892). La propiedad más característica del óxido nítrico es su capacidad para combinarse directa y fácilmente con el oxígeno (debido al desprendimiento de calor en la combinación). Con el oxígeno forma anhídrido nitroso y peróxido de nitrógeno, 2NO + O = N 2 O 3 , 2NO + O 2 = 2NO 2 . Si el óxido nítrico se mezcla con oxígeno y se agita inmediatamente con potasa cáustica, se convierte casi por completo en nitrito de potasio; mientras que, transcurrido un cierto tiempo, cuando ya ha comenzado la formación de peróxido de nitrógeno, se obtiene una mezcla de nitrito y nitrato de potasio. Si se hace pasar oxígeno a una campana llena de óxido nítrico, se forman vapores pardos de anhídrido nitroso y peróxido de nitrógeno, incluso en ausencia de humedad; estos, en presencia de agua, dan, como ya sabemos, ácido nítrico y óxido nítrico, de modo que, en presencia de un exceso de agua y oxígeno, la totalidad del óxido nítrico se convierte fácil y directamente en ácido nítrico. Esta reacción de la re-formación de ácido nítrico a partir de óxido nítrico, aire y agua, 2NO + H 2 O + O 3 = 2HNO 3 , se utiliza frecuentemente en la práctica. El experimento que muestra la conversión del óxido nítrico en ácido nítrico es muy llamativo e instructivo. A medida que avanza la mezcla del oxígeno con el óxido de nitrógeno, el ácido nítrico formado se disuelve en agua, y si no se ha añadido un exceso de oxígeno, todo el gas (óxido nítrico), al convertirse en HNO 3 , es absorbido, y el agua llena por completo la campana que contenía previamente el gas. Es evidente que el óxido nítrico, al combinarse con el oxígeno, tiene una fuerte tendencia a dar los tipos superiores de compuestos nitrogenados, que vemos en el ácido nítrico, HNO 3 o NO 2 (OH), en el anhídrido nítrico, N 2 O 5 o (NO 2 ) 2 O, y en el cloruro de amonio, NH 4 Cl. Si X representa un átomo de hidrógeno o sus equivalentes, cloro, hidroxilo, etc., y si O, que según la ley de sustitución es equivalente a H 2 , se indica mediante X 2 , entonces los tres compuestos de nitrógeno mencionados anteriormente deben considerarse como compuestos del tipo o forma NX 5 . Por ejemplo, en el ácido nítrico X 5 = O 2 + (OH), donde O 2 = X 4 y OH = X; mientras que el óxido nítrico es un compuesto de la forma NX 2 . De ahí que esta forma inferior, al igual que las formas inferiores en general, tienda mediante la combinación a alcanzar las formas superiores propias de los compuestos de un elemento dado. El NX 2 pasa consecutivamente a NX 3 —es decir, a N 2 O 3 y NHO 2 —, a NX 4 (por ejemplo, NO 2 ) y a NX 5 .
Como la descomposición del óxido nítrico comienza a temperaturas superiores a 900°, muchas sustancias arden en él; así, el fósforo encendido continúa ardiendo en el óxido nítrico, pero el azufre y el carbón se extinguen en este.
Esto se debe a que el calor desprendido en la combustión de estas dos sustancias es insuficiente para la descomposición del óxido nítrico, mientras que el calor desarrollado por la combustión del fósforo basta para producir dicha descomposición.
Que el óxido nítrico realmente favorece la combustión, debido a que es descompuesto por la acción del calor, se demuestra por el hecho de que el carbón fuertemente encendido continúa ardiendo en el mismo óxido nítrico70 en el que un trozo de carbón débilmente incandescente se apaga.
Los compuestos de nitrógeno con oxígeno que hemos considerado hasta ahora pueden prepararse todos a partir del óxido nítrico, y a su vez pueden convertirse en él. Así, el óxido nítrico mantiene una íntima conexión con ellos.