100 partes. Los cristales de una misma sustancia que se separan a diferentes temperaturas pueden contener distintas cantidades de agua de cristalización. Esto nos prueba que un sólido disuelto en agua puede formar varios compuestos con ella, que difieren en sus propiedades y composición, y que son capaces de aparecer en forma sólida separada, al igual que muchos compuestos definidos ordinarios.
Esto se indica mediante las numerosas propiedades y fenómenos relacionados con las soluciones, y da motivos para pensar que existen en las soluciones mismas dichos compuestos de la sustancia disuelta y el disolvente, o compuestos similares a ellos, solo que en una forma líquida parcialmente descompuesta.
Incluso el color de las soluciones puede confirmar a menudo esta opinión.
- El sulfato de cobre forma cristales de color azul y contiene agua de cristalización.
- Si se elimina el agua de cristalización calentando los cristales al rojo vivo, se obtiene una sustancia anhidra incolora (un polvo blanco).
A partir de esto puede verse que el color azul pertenece al compuesto de la sal de cobre con el agua. Las soluciones de sulfato de cobre son todas azules y, en consecuencia, contienen un compuesto similar al compuesto formado por la sal con su agua de cristalización.
Los cristales de cloruro de cobalto, al disolverse en un líquido anhidro —como el alcohol, por ejemplo—, dan una solución azul, pero cuando se disuelven en agua se obtiene una solución roja.
Los cristales de la solución acuosa, según el profesor Potilitzin, contienen seis veces más agua (CoCl2,6H2O) para un peso dado de la sal que aquellos cristales violetas (CoCl2,H2O) que se forman por la evaporación de una solución alcohólica.