Y tomando cualquier sal de bario, BaX 2 , se puede obtener la correspondiente sal de sodio, Na 2 SO 4 + BaX 2 = BaSO 4 + 2NaX. El sulfato de bario así formado, al ser una sal muy poco soluble, se obtiene como precipitado, mientras que el hidróxido de sodio, o sal, NaX, se obtiene en disolución, porque todas las sales de sodio son solubles . La doctrina de Berthollet permite prever todos estos casos.
Las reacciones de descomposición del sulfato de sodio son ante todo notables por la separación de oxígeno. El sulfato de sodio por sí mismo es muy estable, y solo a una temperatura suficiente para fundir el hierro es posible separar de él los elementos SO3, y aun así solo parcialmente. Sin embargo, el oxígeno puede separarse del sulfato de sodio, al igual que de todos los demás sulfatos, mediante muchas sustancias capaces de combinarse con el oxígeno, tales como el carbón vegetal y el azufre, pero el hidrógeno no es capaz de producir esta acción. Si se calienta el sulfato de sodio con carbón vegetal, se desprenden entonces óxido de carbono y anhídrido, y se produce, según las circunstancias, o bien el compuesto de menor contenido de oxígeno, el sulfito de sodio, Na2SO3 (por ejemplo, en la formación de vidrio); o bien la descomposición prosigue, y se forma sulfuro de sodio, Na2S, de acuerdo con la ecuación Na2SO4 + 2C = 2CO2 + Na2S.
Sobre la base de esta reacción, la mayor parte del sulfato de sodio preparado en las fábricas químicas se convierte en sosa comercial —es decir, carbonato de sodio , Na 2 CO 3 —, que se utiliza para muy diversos fines. En forma de carbonatos, los óxidos metálicos se comportan en muchos casos exactamente igual que en estado de óxidos o hidróxidos, debido a las débiles propiedades ácidas del ácido carbónico. Sin embargo, la mayoría de las sales del ácido carbónico son insolubles, mientras que el carbonato de sodio es una de las pocas sales solubles