está caliente, se produce un destello y se desprende una cantidad de calor tan considerable que parte del mercurio se transforma en vapor.43 Los compuestos o soluciones de sodio en mercurio, o amalgamas de sodio, aun cuando contengan 2 partes de sodio por 100 partes de mercurio, son sólidos. Solo aquellas amalgamas que son muy pobres en sodio son líquidas. Tales aleaciones de sodio con mercurio se emplean a menudo en lugar del sodio en las investigaciones químicas, debido a que, en combinación con el mercurio, el aire no actúa fácilmente sobre el sodio, y este es más pesado que el agua y, por lo tanto, más cómodo de manejar, al mismo tiempo que conserva las principales propiedades del sodio;44 por ejemplo, descompone el agua formando NaHO.
Es fácil formar una aleación de mercurio y sodio que posea una estructura cristalina y una composición atómica definida, NaHg5. La aleación de sodio con hidrógeno o hidruro de sodio, Na2H, que tiene el aspecto exterior de un metal,45 es un ejemplo de lo más instructivo de las características de las aleaciones.
A la temperatura ordinaria, el sodio no absorbe hidrógeno, pero entre los 300° y los 421° la absorción tiene lugar a la presión ordinaria (y a una presión mayor incluso a temperaturas más elevadas), como demostraron Troost y Hautefeuille (1874). Un volumen de sodio absorbe hasta 238 volúmenes de hidrógeno. El metal aumenta de volumen y, una vez formada, la aleación puede conservarse durante algún tiempo sin alteración a la temperatura ordinaria.
El aspecto del hidruro de sodio se asemeja al del propio sodio; es tan blando como este último, al calentarlo se vuelve quebradizo y se descompone por encima de los 300°, desprendiendo hidrógeno. En esta descomposición se manifiestan muy claramente todos los fenómenos de disociación; es decir, el gas hidrógeno desprendido posee una tensión definida46 correspondiente a cada temperatura determinada. Esto confirma el hecho de que la formación de sustancias capaces de disociación solo puede llevarse a cabo dentro de los límites de disociación.
El hidruro de sodio se funde con mayor facilidad que el propio sodio y, en tal caso, no experimenta descomposición si se encuentra en una atmósfera de hidrógeno. Se oxida fácilmente en el aire, aunque no con tanta facilidad como el hidruro de potasio. Las reacciones químicas del sodio se conservan en su hidruro y, si podemos expresarlo así, se ven incluso incrementadas por la adición de hidrógeno. En cualquier caso, en las propiedades del hidruro de sodio47 observamos propiedades distintas a las de compuestos hidrogenados tales como HCl, H2O, H3N, H4C, o incluso a las de los hidruros metálicos gaseosos AsH3, TeH2.
El platino, el paladio, el níquel y el hierro, al absorber hidrógeno, forman compuestos en los cuales el hidrógeno se encuentra en un estado similar. En ellos, al igual que en el hidruro de sodio, el hidrógeno está comprimido, absorbido, ocluido (Capítulo II).48
La propiedad química más importante del sodio es su capacidad para descomponer fácilmente el agua y desprender hidrógeno de la mayoría de los compuestos hidrogenados, y especialmente de todos los ácidos e hidratos en los que debe reconocerse el hidroxilo. Esto depende de su capacidad para combinarse con los elementos que están combinados con el hidrógeno. Ya sabemos que el sodio libera hidrógeno, no solo a partir del agua, el ácido clorhídrico49 y todos los demás ácidos, sino también del amoníaco,50 con la formación de sodamida , aunque no desplaza el hidrógeno de los hidrocarburos.51 El sodio arde tanto en cloro como en oxígeno, desprendiendo una gran cantidad de calor. Estas propiedades están estrechamente relacionadas con su capacidad para captar oxígeno, cloro y elementos similares de la mayoría de sus