sulfúrico, obtenido por la combinación de óxido sulfuroso con oxígeno, sobre trozos de cal calentados al rojo vivo, el anhídrido sulfúrico es absorbido por la cal con la formación de una sustancia llamada sulfato de calcio. Los óxidos del primer tipo, que contienen metales, se denominan óxidos básicos o bases . La cal es un ejemplo conocido de esta clase. Los óxidos del segundo grupo, que son capaces de combinarse con las bases, se denominan anhídridos de los ácidos o óxidos ácidos . El anhídrido sulfúrico, SO 3 , puede tomarse como prototipo de este último grupo. Es un compuesto de azufre con oxígeno formado, no de manera directa, sino mediante la adición de una nueva cantidad de oxígeno al anhídrido sulfuroso, SO 2 , haciéndolo pasar junto con oxígeno sobre platino esponjoso incandescente. El anhídrido carbónico (a menudo llamado «ácido carbónico»), CO 2 , el anhídrido fosfórico y el anhídrido sulfuroso son todos óxidos ácidos, ya que pueden combinarse con óxidos tales como la cal u óxido de calcio, la magnesia u óxido de magnesio, MgO, la sosa u óxido de sodio, Na 2 O, etc.
Si un elemento dado forma un solo óxido básico, se le denomina óxido; por ejemplo, óxido de calcio, óxido de magnesio, óxido de potasio. Algunos óxidos indiferentes también se denominan «óxidos» si no poseen las propiedades de los peróxidos y, al mismo tiempo, no muestran las propiedades de los anhídridos ácidos; por ejemplo, el óxido carbónico, del cual ya se ha hecho mención.
Si un elemento forma dos óxidos básicos (o dos óxidos indiferentes que no poseen las características de un peróxido), entonces el de menor grado de oxidación se denomina subóxido; es decir, los subóxidos contienen menos oxígeno que los óxidos. Así, cuando el cobre se calienta al rojo vivo en un horno, aumenta de peso y absorbe oxígeno hasta que, por cada 63 partes de cobre, se absorben no más de 8 partes de oxígeno en peso, lo que forma una masa roja que es el subóxido de cobre; pero si la tostación se prolonga y se aumenta la corriente de aire, 63 partes de cobre absorben 16 partes de oxígeno y forman el óxido negro de cobre.
A veces, para distinguir entre los grados de oxidación, se realiza un cambio de sufijo en el elemento oxidado: el óxido -ico denota el grado superior de oxidación, y el óxido -oso el grado inferior. Así, el óxido ferroso y el óxido férrico son lo mismo que el subóxido de hierro y el óxido de hierro.
Si un elemento forma un solo anhídrido, se le nombra mediante un adjetivo formado a partir del nombre del elemento terminado en -ico y la palabra anhídrido. Cuando un elemento forma dos anhídridos, se utilizan los sufijos -oso e -ico para distinguirlos: -oso significa menos oxígeno que -ico; por ejemplo, los anhídridos sulfuroso y sulfúrico.52
Cuando se forman varios óxidos a partir del mismo elemento, se utilizan los prefijos mon, di, tri, tetra; así: monóxido de cloro, dióxido de cloro, trióxido de cloro y tetróxido de cloro o anhídrido clórico.
Los óxidos en sí mismos rara vez sufren transformaciones químicas y, en los pocos casos en que están sujetos a tales cambios, un papel particularmente importante es desempeñado por sus combinaciones con el agua. La mayoría, si no todos, los óxidos básicos y ácidos se combinan con el agua, ya sea por un método directo o indirecto, formando hidratos, es decir, compuestos que se descomponen únicamente en agua y en un óxido del mismo tipo. Es