| HH, hidrógeno. | CO, óxido de carbono. |
|---|---|
| HCl, ácido clorhídrico. | $\text{COCl}_2$, cloruro de carbonilo. |
| HKO, potasa. | CO(KO) 2 , carbonato de potasio. |
| HNH 2, amoníaco. | CO(NH 2 ) 2 , urea. |
| HCH 3 , metano. | CO(CH 3 ) 2 , acetona. |
| HHO, agua. | CO(HO) 2 , ácido carbónico. |
Tales residuos monatómicos (univalentes), X, como H, Cl, Na, NO2, NH4, CH3, CO2H (carboxilo), OH y otros, de acuerdo con la ley de sustitución, se combinan entre sí formando compuestos, XX'; y con el oxígeno, o en general con residuos diatómicos (bivalentes), Y —por ejemplo, O, CO, CH2, S, Ca, etc.— formando compuestos XX′Y; pero los residuos diatómicos, Y, a veces capaces de existir por separado, pueden combinarse entre sí formando YY′ y con X2 o XX′, como vemos en la transición de CO a CO2 y COCl2.
Este poder de combinación del óxido de carbono se manifiesta en muchas de sus reacciones. Así, es absorbido muy fácilmente por el cloruro cuproso, CuCl, disuelto en ácido clorhídrico fumante, formando un compuesto cristalino, COCu2Cl2,2H2O, descomponible por el agua; se combina directamente con el potasio (a 90°), formando (KCO)n39 con dicloruro de platino, PtCl2, con cloro, Cl2, etc.
Pero los compuestos más notables son (1) el compuesto de CO con níquel metálico, un líquido volátil e incoloro, Ni(CO)4, obtenido por L. Mond (descrito en el capítulo XXII) y (2) los compuestos del óxido de carbono con los álcalis, por ejemplo con hidróxido de potasio o de bario, etc., aunque no es absorbido directamente por ellos, ya que no tiene propiedades ácidas. Berthelot (1861) demostró que la potasa en presencia de agua es capaz de absorber el óxido de carbono, pero la absorción tiene lugar lentamente, poco a poco, y solo después de ser calentada durante muchas horas todo el óxido de carbono es absorbido por la potasa. Por esta absorción se obtiene la sal CHKO2; la cual corresponde a un ácido que se encuentra en la naturaleza, a saber, el ácido orgánico (carboxílico) más simple, el ácido fórmico, CH2O2. Puede extraerse de la sal de potasio mediante destilación con ácido sulfúrico diluido, tal como se prepara el ácido nítrico a partir del nitrato de sodio. El mismo ácido se encuentra en las hormigas y en las ortigas (cuando los aguijones de las ortigas perforan la piel se rompen, y el ácido fórmico corrosivo penetra en el cuerpo); también se obtiene durante la acción de agentes oxidantes sobre muchas sustancias orgánicas; se forma a partir del ácido oxálico y, bajo muchas condiciones, se descompone en óxido de carbono y agua. En la formación del ácido fórmico a partir del óxido de carbono observamos un ejemplo de la síntesis de compuestos orgánicos, los cuales son hoy muy numerosos y se tratan en detalle en las obras de química orgánica.
El ácido fórmico, H(CHO2), el ácido carbónico, HO(CHO2), y el ácido oxálico, (CHO2)2, son los ácidos orgánicos o carboxílicos simples, R(CHO2), correspondientes a HH y HOH.
Comenzando con el óxido de carbono, CO, la formación de ácidos carboxílicos se observa claramente a partir del hecho de que el CO es capaz de combinarse con X2, es decir, de formar COX2.
Si, por ejemplo, un X es un residuo acuoso, OH (hidroxilo), y el otro X es hidrógeno, entonces se obtiene el ácido orgánico más simple: el ácido fórmico, H(COOH).
Así como todos los hidrocarburos (Capítulo VIII.) corresponden al más simple, CH4, todos los ácidos orgánicos pueden considerarse derivados del ácido fórmico.