Casi tan enérgica combinación se produce cuando el anhídrido sulfúrico, SO3, se combina con el agua, formando su hidrato, el ácido sulfúrico, H2SO4.
En ambos casos se producen compuestos definidos, pero la última sustancia, en forma líquida y capaz de descomponerse por el calor, constituye un enlace evidente con las disoluciones.
Si 80 partes de anhídrido sulfúrico retienen 18 partes de agua, esta agua no puede separarse del anhídrido, ni siquiera a una temperatura de 300°. Solo mediante la adición de anhídrido fosfórico, o mediante una serie de transformaciones químicas, puede separarse esta agua de su compuesto con el anhídrido sulfúrico. El aceite de vitriolo, o ácido sulfúrico, es un compuesto de este tipo.
Si se toma una proporción mayor de agua, esta se combinará con el H2SO4; por ejemplo, si se toman 36 partes de agua por cada 80 partes de anhídrido sulfúrico, se forma un compuesto que cristaliza en frío y se funde a +8°, mientras que el aceite de vitriolo no se solidifica ni siquiera a -30°.
Si se toma aún más agua, el aceite de vitriolo se disolverá en la cantidad restante de agua. Se produce un desprendimiento de calor, no solo al añadir el agua de constitución, sino, en menor grado, al realizar adiciones posteriores de agua.74
Y, por lo tanto, no existe un límite claro, sino tan solo una transición gradual, entre aquellos fenómenos químicos que se expresan en la formación de soluciones y los que tienen lugar en la formación de los hidratos más estables.75
Hemos considerado así muchos aspectos y grados de combinación de varias sustancias con el agua, o casos de compuestos de agua, cuando esta y otras sustancias forman nuevas sustancias homogéneas, que en este caso evidentemente serán complejas —es decir, compuestas por diferentes sustancias— y aunque sean homogéneas, sin embargo, debe admitirse que en ellas existen aquellas partes componentes que entraron en su composición, puesto que estas partes pueden ser re-obtenidas a partir de ellas.
No debe imaginarse que el agua existe realmente en el hidrato de cal, del mismo modo que no existe hielo o vapor en el agua. Cuando decimos que el agua interviene en la composición de cierto hidrato, solo deseamos señalar que hay transformaciones químicas en las cuales es posible obtener ese hidrato por medio del agua, y otras transformaciones en las cuales esta agua puede separarse del hidrato.
Todo esto se expresa simplemente con las palabras de que el agua entra en la composición de este hidrato. Si un hidrato se forma mediante enlaces débiles, y se descompone incluso a la temperatura ordinaria, y es un líquido, entonces el agua aparece como uno de los productos de disociación, y esto da una idea de lo que son las disoluciones, y forma la distinción fundamental entre ellas y otros hidratos en los cuales el agua está combinada con mayor estabilidad.
Notas al pie: