Y si los compuestos se descomponen por un calor más o menos intenso, y si las sustancias poliméricas se despolimerizan (es decir, el peso de la molécula disminuye) por un aumento de temperatura, tal como el N 2 O 4 pasa a NO 2 , o el ozono, O 3 , al oxígeno ordinario, O 2 , entonces cabría esperar encontrar la fragmentación de las moléculas complejas de los elementos en la molécula más simple que contenga un solo átomo; es decir, si se obtiene O 2 a partir de O 3 , también podría buscarse la formación de O. La posibilidad, pero no la prueba, de tal proposición está indicada por el vapor de yodo. Su densidad normal = 127 (Dumas, Deville y otros), lo cual corresponde a la molécula I 2 . A temperaturas superiores a 800° (hasta las cuales la densidad permanece casi constante), esta densidad disminuye claramente, como se observa en los resultados verificados obtenidos por Victor Meyer, Crafts y Troost. A la presión ordinaria y a 1.000° es de aproximadamente 100, a 1.250° de aproximadamente 80, a 1.400° de aproximadamente 75, y aparentemente tiende a reducirse a la mitad, es decir, a 63. Bajo una presión reducida, esta fragmentación, o despolimerización, del vapor de yodo alcanza en realidad una densidad de 66, como demostró Crafts al reducir la presión a 100 mm y elevar la temperatura a 1.500°. De esto puede concluirse que a altas temperaturas y bajas presiones la molécula I 2 pasa gradualmente a la molécula I que contiene un átomo, al igual que el mercurio, y que ocurre algo similar con otros elementos a un aumento considerable de temperatura, el cual tiende a provocar la desunión de los compuestos y la descomposición de las moléculas complejas.
A estos casos de aparente discrepancia con la ley de Avogadro-Gerhardt se añade aún un tercero, que es el último y resulta muy instructivo. En la investigación de sustancias aisladas, estas deben obtenerse en la forma más pura posible, y a continuación se determinan sus propiedades químicas y físicas —entre ellas, la densidad de vapor—.
Si esta es normal —es decir, si D = M/2—, a menudo sirve como prueba de la pureza de la sustancia, es decir, de su ausencia de toda materia extraña. Si es anormal —es decir, si D no es igual a M/2—, para quienes no creen en la ley se presenta como un nuevo argumento en contra de ella y nada más; pero para quienes ya han comprendido la importante significación de la ley, resulta evidente que hay algún error en la observación, o que la densidad se determinó en condiciones en las que el vapor no sigue las leyes de Boyle o de Gay-Lussac, o bien que la sustancia no ha sido suficientemente purificada y contiene otras sustancias. La ley de Avogadro-Gerhardt proporciona en ese caso una prueba convincente de la necesidad de una investigación nueva y más exacta.
Y hasta ahora siempre se han encontrado las causas del error. No son pocos los ejemplos al respecto en la historia reciente de la química. Ciciaremos un caso. En el caso del cloruro de pirosulfurilo, S2O5Cl2, M = 215, y por consiguiente D debería ser = 107,5, en vez de lo cual Ogier y otros obtuvieron 53,8 —es decir, una densidad mitad menor—; y además, Ogier (1882) demostró claramente que la sustancia no se disocia por destilación en SO3 y SO2Cl2, ni en ningún otro par de productos, por lo que la densidad anormal del S2O5Cl2 permaneció sin explicar hasta que D. P. Konovaloff (1885) demostró que los investigadores anteriores habían estado trabajando con una mezcla (que contenía SO3HCl) y que el cloruro de pirosulfurilo tiene una densidad normal de aproximadamente 107. Si la ley de Avogadro-Gerhardt no hubiera servido de guía, el líquido impuro se seguiría considerando puro; más aún cuando la determinación de la cantidad de cloro no podía ayudar al descubrimiento de la impureza. Así, siguiendo una verdadera ley de la naturaleza somos conducidos a verdaderas deducciones.