Como era de esperar, (1) los gases que se licuan con facilidad (mediante presión y frío) son más solubles que aquellos que se licuan con dificultad. Así, en 100 volúmenes de agua solo se disuelven dos volúmenes de hidrógeno a 0° y 760 mm., tres volúmenes de monóxido de carbono, cuatro volúmenes de oxígeno, etc., pues estos son gases que se licuan con dificultad; mientras que se disuelven 180 volúmenes de anhídrido carbónico, 130 de óxido nitroso y 437 de anhídrido sulfuroso, puesto que estos son gases que se licuan con bastante facilidad.
(2) La solubilidad de un gas disminuye al calentarlo, lo cual se comprende fácilmente a partir de lo dicho anteriormente: la elasticidad de un gas se vuelve mayor y se aleja aún más de un estado líquido. Así, 100 volúmenes de agua a 0° disuelven 2,5 volúmenes de aire, y a 20°, solo 1,7 volúmenes. Por esta razón, el agua fría, al ser introducida en una habitación cálida, desprende una parte del gas disuelto en ella.31
(3) La cantidad del gas disuelto varía en proporción directa con la presión. Esta regla se denomina ley de Henry y Dalton, y es aplicable a aquellos gases que son poco solubles en agua. Por consiguiente, un gas se separa de su solución en agua en el vacío, y el agua saturada con un gas bajo gran presión se desprende de él si la presión disminuye.
Así, muchos manantiales minerales están saturados bajo tierra con anhídrido carbónico bajo la gran presión de la columna de agua que hay sobre ellos. Al llegar a la superficie, el agua de estos manantiales hierve y hace espuma al desprenderse del exceso de gas disuelto.
Los vinos espumosos y las aguas aireadas se saturan bajo presión con el mismo gas. Retienen el gas mientras permanecen en un recipiente bien corcho. Al retirar el corcho y entrar el líquido en contacto con el aire a una presión menor, una parte del gas, incapaz de permanecer en solución a una presión inferior, se separa en forma de espuma con el característico sonido sibilante que todos conocen.
Debe señalarse que la ley de Henry y Dalton pertenece a la clase de leyes aproximadas, al igual que las leyes de los gases (de Gay-Lussac y Mariotte) y muchas otras; es decir, expresa tan solo una parte de un fenómeno complejo, el límite hacia el cual tiende el fenómeno.
La cuestión se complica por la influencia del grado de solubilidad y de la afinidad del gas disuelto por el agua. Los gases poco solubles —por ejemplo, el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno— son los que siguen más de cerca la ley de Henry y Dalton. El anhídrido carbónico muestra una desviación clara de la ley, como se observa a partir de las determinaciones de Wroblewski (1882). Él demostró que a 0° un centímetro cúbico de agua absorbe 1,8 centímetros cúbicos del gas bajo una presión de una atmósfera; bajo 10 atmósferas, 16 centímetros cúbicos (y no 18, como debería ser según la ley); bajo 20 atmósferas, 26,6 centímetros cúbicos (en lugar de 36), y bajo 30 atmósferas, 33,7 centímetros cúbicos.32
Sin embargo, como lo demuestran las investigaciones de Séchenov, la absorción de anhídrido carbónico dentro de ciertos límites de variación de presión, y a la temperatura ordinaria, por el agua —e incluso por soluciones de sales que no sufren cambios químicos por su acción, o que no forman compuestos con él—, sigue muy de cerca la ley de Henry y Dalton, de modo que el enlace químico entre este gas y el agua es tan débil que la ruptura de la solución con separación del gas se logra mediante una simple disminución de la presión.33
El caso es diferente si existe una afinidad considerable entre el gas disuelto y el agua. Entonces cabría incluso esperar que el gas no se separase por completo del agua en el vacío, como debería ocurrir con los gases según