Por la misma razón, un gas puede ser expulsado por completo de una solución gaseosa mediante ebullición; al menos, en muchos casos cuando no forma compuestos particularmente estables con el agua. De hecho, la superficie del líquido en ebullición estará ocupada por vapor de agua y, por lo tanto, toda la presión que actúe sobre el gas se deberá al vapor de agua. Debido a esto, la presión parcial del gas disuelto será muy insignificante, y esta es la única razón por la cual un gas se separa de una solución al hervir el líquido que lo contiene. En el punto de ebullición del agua, la solubilidad de los gases en el agua sigue siendo lo suficientemente grande como para que una cantidad considerable de gas permanezca en solución. El gas disuelto en el líquido es arrastrado junto con el vapor de agua; si la ebullición continúa durante mucho tiempo, todo el gas terminará por separarse.38
Es evidente que la concepción de las presiones parciales de los gases debe aplicarse no sólo a la formación de soluciones, sino también a todos los casos de acción química de los gases. Especialmente numerosas son sus aplicaciones a la fisiología de la respiración, ya que en estos casos es sólo el oxígeno de la atmósfera el que actúa.39
La solución de sólidos, si bien depende solo en pequeña medida de la presión bajo la cual tiene lugar la solución (debido a que los sólidos y los líquidos son casi incompresibles), depende muy claramente de la temperatura.
En la gran mayoría de los casos, la solubilidad de los sólidos en agua aumenta con la temperatura; y además, la rapidez de la solución aumenta también. Esta última está determinada por la rapidez de difusión de la solución formada en el resto del agua.
La disolución de un sólido en el agua, aunque es, al igual que con los gases, un paso físico a un estado líquido, está