sulfúrico elimina los elementos del agua del alcohol, C 2 H 5 (OH), y da gas olefiant; C 2 H 6 O = H 2 O + C 2 H 4 . El mayor peso molecular del gas olefiant en comparación con el gas de los pantanos indica que puede convertirse en líquido con relativa facilidad mediante presión o un frío intenso; esto puede lograrse, por ejemplo, mediante la evaporación de óxido nitroso líquido. Su punto de ebullición absoluto es de +10°, hierve a -103° (1 atmósfera), se licúa a 0° a una presión de 43 atmósferas y se solidifica a -160°. El etileno es incoloro, tiene un ligero olor a éter, es poco soluble en agua y algo más soluble en alcohol y en éter (en cinco volúmenes de alcohol y seis volúmenes de éter).
Como otros hidrocarburos insaturados, el gas olefiante entra fácilmente en combinación con ciertas sustancias, tales como el cloro, el bromo, el yodo, el ácido sulfúrico fumante o el anhídrido sulfúrico, etc.
Si el gas olefiante se encierra herméticamente con una pequeña cantidad de ácido sulfúrico en un recipiente de vidrio y se agita constantemente (como, por ejemplo, acoplándolo a la parte móvil de una máquina), el contacto prolongado y la mezcla repetida hacen que el gas olefiante se combine poco a poco con el ácido sulfúrico, formando C2H4H2SO4.
Si, tras esta absorción, el ácido sulfúrico se diluye con agua y se destila, se separa alcohol, el cual se produce en este caso por la combinación del gas olefiante con los elementos del agua, C2H4 + H2O = C2H6O.
En esta reacción (Berthelot) vemos un excelente ejemplo del hecho de que si una sustancia dada, como el gas olefiante, se produce por la descomposición de otra, entonces, de manera inversa, esta sustancia, al entrar en combinación, es capaz de formar la sustancia original —en nuestro ejemplo, el alcohol—.
En combinación con varias moléculas, X2, el etileno da compuestos saturados, C2H4X2 o CH2XCH2X (por ejemplo, C2H4Cl2), que se corresponden con el etano, CH3CH3 o C2H6.53