presión, etc.) y realizar una serie de determinaciones comparativas, Soret obtuvo el siguiente resultado: dos volúmenes de ozono capaces de disolverse, al transformarse en [oxígeno] ordinario (calentando un alambre al rojo vivo mediante una corriente galvánica) aumentan en un volumen. De aquí se deduce claramente que en la formación del ozono tres volúmenes de oxígeno dan dos volúmenes de ozono, es decir, su densidad (referida al
Las observaciones y determinaciones de Soret mostraron que el ozono es más pesado que el oxígeno, e incluso que el anhídrido carbónico (porque el oxígeno ozonizado pasa a través de orificios finos más lentamente que el oxígeno y que sus mezclas con el anhídrido carbónico), aunque más ligero que el cloro (fluye con mayor rapidez a través de dichos orificios que el cloro), y señalaron que el ozono es una vez y media más denso que el oxígeno, lo cual puede expresarse designando una molécula de oxígeno como O2 y de ozono como O3, y por tanto el ozono OO2 es comparable con las sustancias compuestas10 formadas por oxígeno, como por ejemplo CO2, SO2, NO2, etc.
Esto explica las principales diferencias entre el ozono y el oxígeno y la causa de la isomería, y al mismo tiempo lleva a esperar11 que el ozono, al ser un gas más denso que el oxígeno, se licuaría mucho más fácilmente. Esto se demostró realmente en 1880, por Chappuis y Hautefeuille en sus investigaciones sobre las propiedades físicas del ozono. Su punto de ebullición bajo una presión de 760 mm es de aproximadamente -106°, y en consecuencia el ozono comprimido y refrigerado, al expandirse rápidamente, forma gotas, es decir, se licúa. El ozono líquido y comprimido12 es de color azul. Al disolverse en agua, el ozono pasa parcialmente a oxígeno. Explota violentamente cuando se comprime y calienta de repente, transformándose en oxígeno ordinario y desprendiendo, como todas las sustancias explosivas,13 ese calor extra que lo distingue del oxígeno.
Por consiguiente, a juzgar por lo que se ha dicho anteriormente, el ozono debe formarse en la naturaleza no solo en los numerosos procesos de oxidación que tienen lugar, sino también por la condensación del oxígeno atmosférico. La importancia del ozono en la naturaleza ha llamado con frecuencia la atención de los observadores. Existe una serie de observaciones ozonométricas que muestran las diferentes cantidades de ozono en el aire en distintas localidades, en diferentes épocas del año y bajo diversas circunstancias. Pero las observaciones realizadas en este sentido no pueden considerarse suficientemente exactas, debido a que los métodos empleados para determinar el ozono no eran del todo precisos. Sin embargo, es indiscutible14 que la cantidad de ozono en la atmósfera está sujeta a variaciones; que el aire de las viviendas no contiene ozono (este desaparece al oxidar materia orgánica); que el aire de los campos y bosques siempre contiene ozono, o sustancias (peróxido de hidrógeno) que actúan de manera similar (sobre el papel de almidón yodado, etc.)15; que la cantidad de ozono aumenta después de las tormentas; y que los miasmas, etc., son destruidos al ozonizar la atmósfera. Oxida con facilidad las sustancias orgánicas, y los miasmas son producidos por sustancias orgánicas y gérmenes de organismos, todos los cuales se alteran y oxidan fácilmente. En efecto, muchos miasmas —por ejemplo, la sustancia volátil de los organismos en descomposición— son claramente destruidos o modificados no solo por el ozono, sino también por muchas otras sustancias fuertemente oxidantes, como el agua de cloro, el permanganato de potasio y similares.16