Es evidente que en tales ejemplos debemos hacer una distinción entre los pesos atómicos y los equivalentes.
De este modo, la valencia, es decir, el número de equivalentes que entran en el átomo de los metales, puede establecerse en muchos casos por medio de compuestos metálicos volátiles comparativamente pocos, con la ayuda de una investigación sobre sus analogías (acerca de las cuales véase el Capítulo XV.). La ley de los calores específicos descubierta por Dulong y Petit se ha aplicado frecuentemente al mismo propósito4 en la historia de la química, especialmente desde el desarrollo dado a esta ley por las investigaciones de Regnault, y desde que Cannizzaro (1860) mostró la concordancia entre las deducciones de esta ley y las consecuencias derivadas de la ley de Avogadro-Gerhardt.
Dulong y Petit, tras haber determinado el calor específico de varias sustancias elementales sólidas, observaron que, a medida que aumentan los pesos atómicos de los elementos, sus calores específicos disminuyen, y que el producto del calor específico por el peso atómico es una cantidad casi constante. Esto significa que, para llevar diferentes elementos a un estado térmico conocido, se requiere una cantidad igual de trabajo si se toman cantidades atómicas de los elementos; es decir, las cantidades de calor consumidas al calentar cantidades iguales en peso de los elementos están lejos de ser