CAPÍTULO X CLORURO DE SODIO—LEYES DE BERTHOLLET—ÁCIDO CLORHÍDRICO

ds / dt )

aumenta con un aumento de temperatura.⁴⁷

Mientras que para las soluciones que contienen una proporción mayor de cloruro de hidrógeno que HCl,6H₂O, dichos coeficientes disminuyen con un aumento de temperatura; por ejemplo, para el 30 por ciento de cloruro de hidrógeno S₀ - S₁₅ = 88 y S₁₅ - S₃₀ = 87 (según los datos de Marignac).

En el caso del HCl,6H₂O estas diferencias son constantes, e iguales a 76.

Así, la formación de dos hidratos definidos, HCl,2H₂O y HCl,6H₂O, entre el ácido clorhídrico y el agua puede aceptarse sobre la base de muchos hechos. Pero ambos, si se presentan en estado líquido, se disocian con gran facilidad en cloruro de hidrógeno y agua, y se descomponen por completo al destilarse.

Todas las disoluciones de ácido clorhídrico presentan las propiedades de un ácido enérgico. No solo transforman en rojo la materia colorante vegetal azul y desprenden gas carbónico de los carbonatos, etc., sino que también saturan por completo las bases, incluso las tan enérgicas como la potasa, la cal, etc. Sin embargo, en estado seco, el ácido clorhídrico no altera los tintes vegetales y no efectúa muchas descomposiciones dobles que tienen lugar fácilmente en presencia de agua. Esto se explica por el hecho de que el estado gasoelástico del ácido clorhídrico impide su entrada en reacción. No obstante, el hierro incandescente, el cinc, el sodio, etc., actúan sobre el ácido clorhídrico gaseoso, desplazando el hidrógeno y dejando medio volumen de hidrógeno por cada volumen de gas de ácido clorhídrico; esta reacción puede servir para determinar la composición del ácido clorhídrico. Combinado con agua, el ácido clorhídrico actúa como un ácido muy parecido al ácido nítrico en su energía y en muchas de sus reacciones; sin embargo, este último contiene oxígeno, que se desprende con gran facilidad, y por lo que actúa muy frecuentemente como oxidante, lo cual el ácido clorhídrico no es capaz de hacer. La mayoría de los metales (incluso aquellos que no desplazan el H del H 2 SO 4 , pero que, como el cobre, lo descomponen hasta el límite del SO 2 ) desplazan el hidrógeno del ácido clorhídrico. Así, el hidrógeno se desprende por la acción del cinc, e incluso del cobre y del estaño. Solo unos pocos metales resisten su acción; por ejemplo, el oro y el platino. El plomo en masas compactas solo sufre una acción débil, porque el cloruro de plomo formado es insoluble y evita la acción posterior del ácido sobre el metal. Lo mismo cabe señalar respecto a la débil acción del ácido clorhídrico sobre el mercurio y la plata, porque los compuestos de estos metales, AgCl y HgCl, son insolubles en agua. Los cloruros metálicos no solo se forman por la acción del ácido clorhídrico sobre los metales, sino también por muchos otros métodos; por ejemplo, por la acción del ácido clorhídrico sobre los carbonatos, óxidos e hidróxidos, y también por la acción del cloro sobre los metales y ciertos compuestos de estos. Los cloruros metálicos tienen una composición MCl; por ejemplo, NaCl, KCl, AgCl, HgCl, si el metal reemplaza al hidrógeno equivalente por equivalente, o, como se suele decir, si es monatómico o univalente. En el caso de los metales bivalentes, tienen una composición MCl 2 ; por ejemplo, CaCl 2 , CuCl 2 , PbCl 2 , HgCl 2 , FeCl 2 ,