100 gramos de agua a 15°, no se pueden disolver más de 35,86 gramos de sal común. En consecuencia, su solubilidad a 15° es igual a 35,86.22
Es sumamente importante prestar atención a la existencia de las sustancias sólidas insolubles de la naturaleza, porque de ellas depende la forma de las sustancias de la superficie terrestre, así como de las plantas y de los animales. Hay tanta agua en la superficie de la tierra que, si la superficie de las sustancias estuviera compuesta por materias solubles, cambiaría constantemente y, por muy sustanciales que fueran sus formas, las montañas, las orillas de los ríos y las costas marinas, las plantas y los animales, o las habitaciones y los abrigos de los hombres, no podrían existir durante mucho tiempo.23
Las sustancias que son fácilmente solubles en agua guardan cierto parecido con ella. Así, el azúcar y la sal recuerdan al hielo en muchos de sus rasgos superficiales.
Los metales, que no son solubles en agua, no tienen puntos en común con ella, mientras que, por otra parte, se disuelven entre sí en estado fundido, formando aleaciones, del mismo modo que las sustancias oleosas se disuelven mutuamente; por ejemplo, el sebo es soluble en petróleo y en aceite de oliva, a pesar de que todos ellos son insolubles en agua.
De esto se desprende que la analogía de las sustancias que forman una disolución desempeña un papel importante, y como las disoluciones acuosas y todas las demás son líquidas, hay buenas razones para creer que en el proceso de disolución las sustancias sólidas y gaseosas cambian en sentido físico, pasando a un estado líquido.
Estas consideraciones aclaran muchos puntos de la disolución —como, por ejemplo, la variación del coeficiente de solubilidad con la temperatura y la evolución o absorción de calor en la formación de disoluciones.
La solubilidad —es decir, la cantidad de una sustancia necesaria para la saturación— varía con la temperatura y, además, con un aumento de la temperatura la solubilidad de las sustancias sólidas por lo general aumenta, y la de los gases disminuye; esto es de esperar, ya que las sustancias sólidas al calentarse, y los gases al enfriarse, se aproximan a un estado líquido o disuelto.24
A menudo se emplea un método gráfico para expresar la variación de la solubilidad con la temperatura.
Sobre el eje de abscisas o sobre una línea horizontal, se señalan las temperaturas y se levantan perpendiculares correspondientes a cada temperatura, cuya longitud está determinada por la solubilidad de la sal a dicha temperatura —expresando, por ejemplo, una parte en peso de una sal en 100 partes de agua mediante una unidad de longitud, como un milímetro—.
Uniendo las cumbres de las perpendiculares, se obtiene una curva que expresa el grado de solubilidad a diferentes temperaturas. Para los sólidos, la curva es generalmente ascendente —es decir, se aleja de la línea horizontal a medida que aumenta la temperatura—.
Estas curvas muestran claramente por su inclinación el grado de rapidez con el que aumenta la solubilidad con la temperatura. Habiendo determinado varios puntos de una curva —es decir, habiendo hecho una determinación de la solubilidad para varias temperaturas—, la solubilidad a temperaturas intermedias puede determinarse a partir de la forma de la curva así obtenida; de este modo puede examinarse la ley empírica de la solubilidad.25