esperar de la diaticidad de los metales de las tierras alcalinas y de la relación de los nitruros con el amoníaco, que se obtiene de todos estos compuestos por la acción del agua. Los nitruros de Ca, Sr y Ba se forman directamente (Maquenne, 1892) calentando los metales en nitrógeno. Todos ellos tienen el aspecto de un polvo amorfo de color oscuro; en cuanto a sus reacciones, se sabe que, además de desprender amoníaco con el agua, forman cianuros cuando se calientan con óxido de carbono; por ejemplo, Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO.
Los metales de los alcalinotérreos, al igual que el Na y el K, absorben hidrógeno bajo ciertas condiciones y forman hidruros metálicos pulverulentos y fácilmente oxidables, cuya composición corresponde exactamente a la de Na2H y K2H, con la sustitución de K2 y Na2 por los átomos de Be, Mg, Ca, Sr y Ba.
Los hidruros de los metales de los alcalinotérreos fueron descubiertos por C. Winkler (1891) al investigar la reducibilidad de estos metales por medio del magnesio. Al reducir sus óxidos mediante calentamiento con polvo de magnesio en una corriente de hidrógeno, Winkler observó que el hidrógeno era absorbido (aunque muy lentamente), es decir, en el momento de su separación todos los metales de los alcalinotérreos se combinan con el hidrógeno.
Este poder de absorción aumenta al pasar de Be a Mg, Ca, Sr y Ba, y los hidruros resultantes retienen el hidrógeno combinado66 cuando son calentados, por lo que estos hidruros se distinguen por su considerable estabilidad frente al calor, si bien se oxidan con gran facilidad.67
Así, las analogías y la correlación de los metales de estos dos grupos quedan hoy claramente marcadas, no sólo en su comportamiento frente al oxígeno, el cloro, los ácidos, etc., sino también en su capacidad de combinarse con el nitrógeno y el hidrógeno.
Notas al pie:
FIN DEL PRIMER VOLUMEN
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