silicio, SiF 4 ), el boro (formando BF 3 ), el azufre, etc. Su densidad (H = 1) es 18, de modo que su molécula es F 2 . Pero la acción del flúor sobre los metales a temperatura ordinaria es comparativamente débil, debido a que el fluoruro metálico formado recubre la masa restante de los metales; sin embargo, es absorbido por completo por el hierro. Los hidrocarburos (como la nafta), el alcohol, etc., absorben inmediatamente el flúor con la formación de ácido fluorhídrico. El flúor, al mezclarse con hidrógeno, puede hacer que este explosione violentamente con facilidad, formando ácido fluorhídrico.
En 1894, Brauner obtuvo flúor directamente calcinando la sal doble de plomo de fácil formación55 , la cual primero, a , se descompone con desprendimiento de , y luego se divide formando y flúor , el cual se reconoce por el hecho de que libera yodo del y se combina fácilmente con el silicio, formando .
Este método proporciona flúor químicamente puro y se basa en la descomposición del compuesto superior —tetrafluoruro de plomo, , correspondiente al — en flúor libre, , y la forma inferior más estable —bifluoruro de plomo, , que corresponde al —; es decir, este método se asemeja al método ordinario de obtención de cloro mediante , ya que el aquí se descompone en y cloro, al igual que el se divide en y flúor.
Entre los compuestos del flúor, el fluoruro de calcio, CaF2, se encuentra más o menos ampliamente distribuido en la naturaleza como espata de flúor,56 mientras que la criolita, o fluoruro de aluminio y sodio, Na3AlF6, se halla más raramente (en grandes masas en Groenlandia).
La criolita, al igual que la espata de flúor, es también insoluble en agua, y da ácido fluorhídrico con ácido sulfúrico.
Pequeñas cantidades de flúor también se han encontrado en varios casos en los cuerpos de los animales, en la sangre, la orina y los huesos. Si los fluoruros se encuentran en los cuerpos de los animales, deben haber sido introducidos en los alimentos, y deben hallarse en las plantas y en el agua. Y, de hecho, el agua de los ríos, y especialmente la del mar, contiene siempre una cantidad cierta, aunque pequeña, de compuestos de flúor.
El ácido fluorhídrico, HF, no puede obtenerse a partir del espato flúor en retortas de vidrio, debido a que el vidrio es atacado por el ácido y lo destruye. Se prepara en recipientes de plomo y, cuando se requiere puro, en recipientes de platino, ya que el plomo también actúa sobre el ácido fluorhídrico, aunque solo muy débilmente en la superficie, y una vez que se forma una capa de fluoruro y sulfato de plomo, no se produce ninguna acción posterior.
El espato flúor en polvo y el ácido sulfúrico desprenden ácido fluorhídrico (el cual humea en el aire) incluso a temperatura ordinaria, .
A 130° el espato flúor es descompuesto por completo por el ácido sulfúrico. El ácido se desprende entonces en forma de vapor, el cual puede condensarse mediante una mezcla frigorífica hasta obtener un ácido anhidro. La condensación se ve favorecida vertiendo agua en el recipiente del condensador, ya que el ácido es fácilmente soluble en agua fría.
En su forma líquida anhidra, el ácido fluorhídrico hierve a +19°, y su gravedad específica a 12,8° = 0,9849.57 Se disuelve en agua con el desprendimiento de una cantidad considerable de calor y da una solución de punto de ebullición constante que destila a 120°; lo que demuestra que el ácido es capaz de combinarse con el agua. La gravedad específica del compuesto es 1,15, y su composición HF,2H2O.58