clorhídrico gaseoso mediante la acción del ácido sulfúrico, pero ni el ácido bromhídrico ni el yodhídrico pueden obtenerse de ese modo en estado libre (como gases).78 Hay que recurrir a otros métodos para su preparación, y no se debe emplear compuestos de oxígeno, que son tan fácilmente capaces de destruir estos ácidos. Por lo tanto, el sulfuro de hidrógeno, el fósforo, etc., que por sí mismos absorben fácilmente el oxígeno, se introducen como medios para la conversión del bromo y el yodo en ácidos bromhídrico y yodhídrico en presencia de agua. Por ejemplo, en la acción del fósforo, la esencia de la cuestión radica en que el oxígeno del agua pasa al fósforo, y la unión de los elementos restantes conduce a la formación de ácido bromhídrico o yodhídrico; pero el asunto se complica por la reversibilidad de la reacción, la afinidad por el agua y otras circunstancias que se comprenden siguiendo la doctrina de Berthollet. El cloro (y también el bromo) descompone directamente el sulfuro de hidrógeno, formando ácido clorhídrico y liberando azufre, tanto en forma gaseosa como en solución, mientras que el yodo solo descompone el sulfuro de hidrógeno en soluciones diluidas, cuando su afinidad por el hidrógeno se ve favorecida por la afinidad del yoduro de hidrógeno por el agua. En estado gaseoso, el yodo no actúa sobre el sulfuro de hidrógeno,79 mientras que el azufre es capaz de descomponer el ácido yodhídrico gaseoso, formando sulfuro de hidrógeno y un compuesto de azufre y yodo que con el agua forma ácido yodhídrico.80
Si se hace pasar sulfuro de hidrógeno a través de agua que contiene yodo, la reacción H2S + I2 = 2HI + S transcurre mientras la solución esté diluida, pero cuando la masa de HI libre aumenta, la reacción se detiene, porque entonces el yodo pasa a la solución.
Una solución cuya composición se aproxima a 2HI + 4I2 + 9H2O (según Bineau) no reacciona con el H2S, a pesar de la cantidad de yodo libre. Por lo tanto, solo se pueden obtener soluciones débiles de ácido yodhídrico haciendo pasar sulfuro de hidrógeno en agua con yodo.81
Para obtener82 ácidos bromhídrico y yodhídrico gaseosos, resulta de gran conveniencia aprovechar las reacciones entre el fósforo, los halógenos y el agua, encontrándose esta última en pequeña cantidad (de lo contrario, los ácidos halogenados formados quedarían disueltos en ella); el halógeno se añade gradualmente al fósforo humedecido con agua.
Así, si se coloca fósforo rojo en un matraz y se humedece con agua, y se añade bromo gota a gota (mediante un embudo de llave), el ácido bromhídrico se desprende de forma abundante y uniforme.83
El yoduro de hidrógeno se prepara añadiendo 1 parte de fósforo común (amarillo) seco a 10 partes de yodo seco en un matraz de vidrio. Al agitar el matraz, la unión entre ambos transcurre tranquilamente (desprendiéndose luz y calor), y cuando la masa de yoduro de fósforo formada se ha enfriado, se añade agua gota a gota (mediante un embudo de llave) y se desprende yoduro de hidrógeno directamente sin necesidad de calor.
Estos métodos de preparación se comprenderán inmediatamente si se recuerda (p. 468) que el cloruro de fósforo da cloruro de hidrógeno con el agua. Aquí ocurre exactamente lo mismo: el oxígeno del agua pasa al fósforo y el hidrógeno al yodo, de modo que: PI3 + 3H2O = PH3O3 + 3HI.84
En estado gaseoso, los ácidos bromhídrico y yodhídrico son muy análogos al ácido clorhídrico; se licuan por presión y frío, humean en el aire, forman soluciones e hidratos de punto de ebullición constante, y