del hidrógeno y de los metales alcalinos. Para este propósito basta con comparar los compuestos KHO, K2O, HClO y Cl2O con el agua. No debe olvidarse, sin embargo, que los halógenos dan, con el oxígeno, además de compuestos del tipo R2O, grados superiores de oxidación ácida, que los metales alcalinos y el hidrógeno no son capaces de formar. Pronto veremos que estas relaciones también están sujetas a una ley especial, que muestra una transición gradual de las propiedades de los elementos desde los metales alcalinos hasta los halógenos.52
Los pesos atómicos de los metales alcalinos, litio 7, sodio 23, potasio 39, rubidio 85 y cesio 133, muestran que aquí, al igual que en la clase de los halógenos, los elementos pueden ordenarse según sus pesos atómicos para comparar las propiedades de los compuestos análogos de los miembros de este grupo.
Así, por ejemplo, los platinocloruros de litio y sodio son solubles en agua; los de potasio, rubidio y cesio son escasamente solubles, y cuanto mayor es el peso atómico del metal, menos soluble es la sal. En otros casos se observa lo contrario: cuanto mayor es el peso atómico, más solubles son las sales correspondientes.
La variación de las propiedades con la variación de los pesos atómicos se manifiesta incluso en los metales mismos; así, el litio se volatiliza con dificultad, mientras que el sodio se obtiene por destilación, el potasio se volatiliza con más facilidad que el sodio, y el rubidio y el cesio, como hemos visto, son aún más volátiles.
Notas al pie: