desprovisto de su oxígeno y solo quedará nitrógeno, debido a lo cual, al enfriarse, el agua ascenderá hasta cierto punto en la campana de vidrio. El mismo objetivo (obtener nitrógeno del aire) se logra de manera mucho más cómoda y perfecta haciendo pasar aire a través de un tubo al rojo vivo que contenga limaduras de cobre. A una temperatura de rojo vivo, el cobre metálico se combina con el oxígeno y da un polvo negro de óxido de cobre. Si la capa de cobre es lo suficientemente larga y la corriente de aire lenta, todo el oxígeno será absorbido y solo saldrá nitrógeno del tubo.3
El nitrógeno también puede obtenerse a partir de muchos de sus compuestos con oxígeno4 e hidrógeno,5 pero el más adecuado para este fin es una mezcla salina que contenga, por un lado, un compuesto de nitrógeno con oxígeno, denominado anhídrido nitroso, N2O3, y por el otro, amoníaco, NH3—es decir, un compuesto de nitrógeno con hidrógeno. Al calentar dicha mezcla, el oxígeno del anhídrido nitroso se combina con el hidrógeno del amoníaco, formando agua, y se desprende nitrógeno gaseoso, 2NH3 + N2O3 = 3H2O + N4. El nitrógeno se obtiene por este método de la siguiente manera:—Se satura una disolución de potasa cáustica con anhídrido nitroso, obteniéndose así nitrito de potasio. Por otro lado, se prepara una disolución de ácido clorhídrico saturada de amoníaco; de este modo se forma en la disolución una sustancia salina llamada cloruro de amonio, NH4Cl. Las dos disoluciones así preparadas se mezclan y se calientan. La reacción tiene lugar de acuerdo con la ecuación KNO2 + NH4Cl = KCl + 2H2O + N2. Esta reacción transcurre en virtud del hecho de que el nitrito de potasio y el cloruro de amonio son sales que, al intercambiar sus metales, dan cloruro de potasio y nitrito de amonio, NH4NO2, el cual se descompone en agua y nitrógeno. Esta reacción no tiene lugar sin la ayuda del calor, pero transcurre con mucha facilidad a una temperatura moderada. De las sustancias resultantes, únicamente el nitrógeno es gaseoso. Se puede obtener nitrógeno puro secando el gas resultante y haciéndolo pasar a través de una disolución de ácido sulfúrico (para absorber una cierta cantidad de amoníaco que se desprende en la reacción).6
Nitrogen is a gaseous substance which does not differ much in physical properties from air; its density, referred to hydrogen, is approximately equal to 14—that is, it is slightly lighter than air, its density referred to air being 0·972; one litre of nitrogen weighs 1·257 gram. Nitrogen mixed with oxygen, which is slightly heavier than air, forms air. It is a gas which, like oxygen and hydrogen, is liquefied with difficulty, and is but little soluble in water and other liquids.7 Its absolute boiling point is about -140°; above this temperature it is not liquefiable by pressure, and at lower temperatures it remains a gas at a pressure of 50 atmospheres. Liquid nitrogen boils at -193°, so that it may be employed as a source of great cold. At about -203°, in vaporising under a decrease of pressure, nitrogen solidifies into a colourless snow-like mass. Nitrogen does not burn,8 does not support combustion, is not absorbed by any of the reagents used in gas analysis, at least at the ordinary temperature—in a word, it presents a whole series of negative chemical properties; this is expressed by saying that this element has no energy for combination. Although it is capable of forming compounds both with oxygen and hydrogen as well as with carbon, yet these compounds are only formed under particular circumstances, to which we will directly turn our attention. At a red heat nitrogen combines with boron, titanium, and silicon, barium, magnesium, &c., forming very stable nitrogenous compounds,9 whose properties are entirely different from those of nitrogen with hydrogen, oxygen and carbon.