de agua y formar carbamato de amonio , NH 4 O(CONH 2 ) = (NH 4 ) 2 CO 3 - H 2 O; esto complica aún más las transformaciones químicas de los carbonatos de amonio. Es de hecho evidente que, al cambiar las proporciones de agua, amoníaco y ácido carbónico, se formarán varias sales intermedias que contienen mezclas o combinaciones de las mencionadas anteriormente. Así, el carbonato de amonio comercial ordinario se obtiene mediante el calentamiento de una mezcla de greda y sulfato de amonio (Capítulo VI.), o sal amoniacal, 2NH 4 Cl + CaCO 3 = CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 . La sal normal, sin embargo, a través de la pérdida de parte del amoníaco, forma parcialmente la sal ácida y, en parte a través de la pérdida de agua, forma carbamato, y con mayor frecuencia presenta la composición NH 4 O(CONH 2 ) + 2OH(CO 2 NH 4 ) = 4NH 3 + 3CO 2 + 2H 2 O. Esta sal, al desprenderse bajo diversas condiciones de amoníaco, anhídrido carbónico y agua, no presenta una composición constante y debe considerarse más bien como una mezcla de sal ácida y sal amídica. Esta última debe reconocerse como componente de la composición del carbonato de amonio ordinario, porque contiene menos agua de la requerida para la sal normal o ácida; pero al disolverse en agua esta sal da una mezcla de sales ácidas y normales.
Cada una de las dos sales amoniacales del ácido carbónico tiene su amida correspondiente. La de la sal ácida debería ser ácida, si el agua eliminada absorbe el hidrógeno del amoníaco, como debe ser según el tipo común de formación de las amidas, de modo que se forma OHCONH2, o ácido carbámico, a partir de OHCO3NH4. Este ácido no se conoce en estado libre, pero sí se conoce su sal amoniacal correspondiente o carbamato de amonio. Este último se forma fácil e inmediatamente mezclando 2 volúmenes de amoníaco seco con 1 volumen de anhídrido carbónico seco, 2NH3 + CO2 = NH4O(CONH2); es una sustancia sólida, huele fuertemente a amoníaco, atrae la humedad del aire y se descompone completamente a 60°. El hecho de esta descomposición puede demostrarse44 mediante la densidad de su vapor, que es = 13 (H = 1); esto corresponde exactamente con la densidad de una mezcla de 2 volúmenes de amoníaco y 1 volumen de anhídrido carbónico. Es fácil comprender que tal combinación tendrá lugar con cualquier carbonato de amonio bajo la acción de sales que absorben el agua —por ejemplo, el carbonato de sodio o de potasio45—, ya que en estado anhidro el amoníaco y el anhídrido carbónico solo forman un compuesto, CO22NH3.46 Como el carbonato de amonio neutro contiene dos amoníacos, y como las amidas se forman con la separación de agua a expensas del hidrógeno de los amoníacos, esta sal tiene su amida simétrica, CO(NH2)2. Esta debe denominarse carbamida. Es idéntica a la urea, CN2H4O, la cual, contenida en la orina (alrededor del 2 por ciento en la orina humana), es para los animales superiores (especialmente los carnívoros) el producto ordinario de excreción47 y oxidación de las sustancias nitrogenadas que se encuentran en el organismo. Si el carbamato de amonio se calienta a 140° (en un tubo sellado, Bazaroff), o si el cloruro de carbonilo, COCl2, se trata con amoníaco (Natanson), se obtendrá urea, lo que demuestra su conexión directa con el ácido carbónico, es decir, la presencia de ácido carbónico y amoníaco en ella. A partir de esto se comprenderá cómo la urea, durante la putrefacción de la orina, se convierte en carbonato de amonio, CN2H4O + H2O = CO2 + 2NH3.
Así la urea, tanto por su origen como por su descomposición, es una amida del ácido carbónico. Representando como lo hace al amoníaco (dos moléculas) en el cual el hidrógeno (dos átomos) es reemplazado por el radical bivalente del ácido carbónico, la urea conserva la propiedad del amoníaco de entrar en combinación con ácidos (así el ácido nítrico forma CN 2 H 4 O,HNO 3 ), con bases (por ejemplo, con óxido de mercurio) y con sales (tales como cloruro de sodio, cloruro de amonio), pero al contener un residuo ácido no tiene propiedades alcalinas. Es soluble en agua sin alteración, pero a calor rojo pierde amoníaco y forma ácido ciánico , CNHO, el cual es un nitrilo del ácido carbónico —es decir, es un compuesto de cianógeno, correspondiente al carbonato ácido