el carácter de sus compuestos, se aproximan a los halógenos y, al igual que ellos, se combinan con el hidrógeno, pero estos compuestos no muestran la propiedad enérgica de los ácidos halógenos; en estado libre se combinan fácilmente con los metales, pero entonces no forman compuestos salinos como lo hacen los halógenos; en una palabra, las propiedades de los halógenos están menos definidas en ellos que en los halógenos mismos. El azufre, el fósforo, el arsénico, etc., pertenecen a este orden de elementos. La distinción más clara de las propiedades de los halógenos y de los metales alcalinos se expresa en el hecho de que los primeros dan ácidos y no forman bases, mientras que los segundos, por el contrario, sólo dan bases. Los primeros son verdaderos elementos ácidos, los últimos elementos básicos o metálicos claramente definidos. Al combinarse entre sí, los halógenos forman, en un sentido químico, compuestos inestables, y los metales alcalinos aleaciones en las cuales el carácter de los metales permanece inalterado, al igual que en el compuesto ICl el carácter de los halógenos permanece sin enmascarar; así, ambas clases de elementos al combinarse con miembros de su propia clase forman compuestos no característicos, que tienen las propiedades de sus componentes. Por otra parte, los halógenos al combinarse con los metales alcalinos forman compuestos que son, en todos los aspectos, estables, y en los cuales los caracteres originales de los halógenos y los metales alcalinos han desaparecido por completo. La formación de tales compuestos va acompañada de la evolución de una gran cantidad de calor y de un cambio total de las propiedades tanto físicas como químicas de las sustancias tomadas originalmente. La aleación de sodio y potasio, aunque líquida a la temperatura ordinaria, es perfectamente metálica, al igual que ambos componentes. El compuesto de sodio y cloro no tiene ni el aspecto ni las propiedades de los elementos originales; el cloruro de sodio se funde a una temperatura más alta y es más difícilmente volátil que el sodio o el cloro.
Con todas estas diferencias cualitativas existe, sin embargo, un importante parecido cuantitativo entre los halógenos y los metales alcalinos. Este parecido se expresa claramente al afirmar que ambos órdenes de elementos pertenecen a aquellos que son monovalentes con respecto al hidrógeno. Es, por tanto, correcto decir que ambos órdenes de elementos arriba mencionados reemplazan al hidrógeno átomo por átomo. El cloro es capaz de ocupar el lugar del hidrógeno por metalepsis, y los metales alcalinos toman el lugar del hidrógeno en el agua y en los ácidos. Así como es posible reemplazar consecutivamente cada equivalente de hidrógeno en un hidrocarburo por cloro, también es posible en un ácido que contenga varios equivalentes de hidrógeno reemplazar el hidrógeno consecutivamente, equivalente tras equivalente, por un metal alcalino; de ahí que un átomo de estos elementos sea análogo a un átomo de hidrógeno, que se toma, en todos los casos, como la unidad para la comparación de los demás elementos. En el amoníaco y en el agua, el cloro y el sodio son capaces de provocar un reemplazo directo. De acuerdo con la ley de sustitución, la formación de cloruro de sodio, NaCl, muestra de inmediato la equivalencia de los átomos de los metales alcalinos y de los halógenos. Los halógenos, el hidrógeno y los metales alcalinos se combinan con elementos tales como el oxígeno, y es fácil demostrar que en tales compuestos un átomo de oxígeno es capaz de retener dos átomos de los halógenos,