compuestos. Del mismo modo que elimina el oxígeno de los óxidos de nitrógeno y del anhídrido carbónico, también descompone la mayoría de los óxidos a temperaturas determinadas. Aquí la acción es esencialmente la misma que en la descomposición del agua. Así, por ejemplo, al actuar sobre el cloruro de magnesio, el sodio desplaza al magnesio, y al actuar sobre el cloruro de aluminio, desplaza al aluminio metálico. El azufre, el fósforo, el arsénico y toda una serie de otros elementos también se combinan con el sodio.52
Con el oxígeno, el sodio se une en tres grados de combinación, formando un subóxido, Na4O,53 un óxido, Na2O, y un peróxido, NaO. Se denominan así debido a que el Na2O es un óxido básico estable (con el agua forma un hidróxido básico), mientras que el Na4O y el NaO no forman hidratos salinos ni sales correspondientes.
El subóxido es una sustancia gris e inflamable que descompone fácilmente el agua, desprendiendo hidrógeno; se forma por la oxidación lenta del sodio a temperatura ordinaria.
El peróxido es una sustancia amarillo verdosa, que se funde a un rojo vivo; se produce quemando sodio en un exceso de oxígeno, y libera oxígeno al tratarlo con agua:
| Subóxido: | Na 4 O | + | 3H 2 O | = | 4NaHO | + | H 2 [47] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Óxido: | Na₂O | + | H 2 O | = | 2NaOH [48] | ||
| Peróxido: | Na 2 O 2 | + | H 2 O | = | 2NaOH | + | O [49] |
Los tres óxidos forman hidróxido de sodio con el agua, pero solo el óxido Na 2 O se transforma directamente en un hidrato. Los otros óxidos liberan hidrógeno u oxígeno; también presentan una distinción similar con respecto a muchos otros agentes. Así, el anhídrido carbónico se combina directamente con el óxido Na 2 O, el cual al calentarse en el gas arde, formando carbonato de sodio, mientras que el peróxido produce además oxígeno. Al ser tratados con ácidos, el sodio y todos sus óxidos forman únicamente las sales correspondientes al óxido de sodio —es decir, de la fórmula o tipo NaX—. Por lo tanto, el óxido de sodio, Na 2 O, es el único óxido formador de sales de este metal, al igual que el agua lo es en el caso del hidrógeno. Aunque el peróxido H 2 O 2 se deriva del hidrógeno, y el Na 2 O 2 del sodio, no se conocen sales correspondientes y, si se forman, probablemente sean tan inestables como el peróxido de hidrógeno. Aunque el carbono forma monóxido de carbono, CO, sigue teniendo un solo óxido formador de sales: el anhídrido carbónico, CO 2 . Tanto el nitrógeno como el cloro dan varios óxidos formadores de sales y tipos de sales. Pero entre los óxidos de nitrógeno, el NO y el NO 2 no forman sales, a diferencia del N 2 O 3 , el N 2 O 4 y el N 2 O 5 , aunque el N 2 O 4 no forma sales especiales y el N 2 O 5 se corresponde con la forma más alta de los compuestos salinos del nitrógeno. Tales distinciones entre los elementos, según su capacidad para dar una o varias formas salinas, constituyen una propiedad radical de no menor importancia que las propiedades básicas o ácidas de sus óxidos. El sodio, como metal típico, no forma ningún óxido ácido, mientras que el cloro, como no metal típico, no forma bases con el oxígeno.