equilibrio entre el agua y una sustancia disuelta en ella. Esta forma, sin embargo, recuerda en todos los aspectos a las soluciones —es decir, a compuestos acuosos que se descomponen más o menos fácilmente, con separación de agua y la formación de un compuesto menos acuoso o anhidro—. De hecho, no son pocos los cristales que contienen agua los cuales pierden una parte de su agua a la temperatura ordinaria. De este tipo son, por ejemplo, los cristales de sosa, o carbonato de sodio, que, al separarse de una solución acuosa a la temperatura ordinaria, son completamente transparentes; pero que, al dejarse expuestos al aire, pierden una porción de su agua, volviéndose opacos y perdiendo en el proceso su aspecto cristalino, aunque conservando su forma original. Este proceso de separación del agua a la temperatura ordinaria se denomina eflorescencia de los cristales. La eflorescencia tiene lugar con mayor rapidez bajo la campana de una bomba de vacío y, especialmente, a una temperatura moderada. Esta descomposición de un cristal es disociación a la temperatura ordinaria. Las soluciones se descomponen exactamente de la misma manera.65
La tensión del vapor acuoso que desprende los hidratos cristalinos es naturalmente, al igual que con las soluciones, menor que la tensión de vapor del agua misma66 a la misma temperatura, y por lo tanto muchas sales anhidras que son capaces de combinarse con el agua absorben vapor acuoso del aire húmedo; es decir, actúan como un cuerpo frío sobre el cual se deposita agua a partir del vapor.
En esto se basa la desecación de los gases, y además debe señalarse a este respecto que ciertas sustancias —por ejemplo, el carbonato de potasio (K2CO3) y el cloruro de calcio (CaCl2)— no solo absorben el agua necesaria para la formación de un compuesto cristalino sólido, sino que también dan soluciones, o deliquescen, como se denomina, en el aire húmedo.