Comparisons of various results made by the aid of direct observations or calculation, an example of which has just been cited, led Gay-Lussac to the conclusion that the volume of a compound in a gaseous or vaporous state is always in simple multiple proportion to the volume of each of the component parts of which it is formed (and consequently to the sum of the volumes of the elements of which it is formed).
This is the second law of Gay-Lussac; it extends the simplicity of the volumetric relations to compounds, and is of the same nature as that presented by the elements entering into mutual combination. Hence not only the substances forming a given compound, but also the substances formed, exhibit a simple relation of volume when measured as vapour or gas.5
Cuando un compuesto se forma a partir de dos o más componentes, puede haber o no contracción; el volumen de las sustancias reaccionantes es en este caso igual o mayor que el volumen del compuesto resultante. Lo inverso se observa naturalmente en el caso de las descomposiciones, cuando a partir de una sustancia se producen varias de naturaleza más simple. Por lo tanto, en el futuro denominaremos combinación a toda reacción en la que se observe una contracción —es decir, una disminución en el volumen de los cuerpos componentes en estado de vapor o gas—; y denominaremos descomposición a toda reacción en la que se produzca una expansión; mientras que aquellas reacciones en las que los volúmenes en estado gaseoso o vaporoso permanezcan constantes (comparándose los volúmenes, naturalmente, a la misma temperatura y presión) las denominaremos reacciones de sustitución o de doble descomposición. Así, la transición del oxígeno en ozono es una reacción de combinación, la formación de óxido nitroso a partir de oxígeno y nitrógeno será también una combinación, la formación de óxido nítrico a partir de los