ofrece la posibilidad de simplificar una serie de relaciones sumamente complejas. Por ejemplo, puede demostrarse fácilmente que la vis viva de las moléculas de todos los vapores y gases es idéntica . Pues la mecánica demuestra que la vis viva de una masa en movimiento = (½) mv 2 , donde m es la masa y v la velocidad. Para una molécula, m = M, o el peso molecular, y la velocidad del movimiento de las moléculas gaseosas = una constante que designaremos por C, dividida por la raíz cuadrada de la densidad del gas = C/√D, y como D = M/2, la vis viva de las moléculas = C 2 , es decir, una constante para todas las moléculas. Q.E.D. El calor específico de los gases (Capítulo XIV.) y muchas otras de sus propiedades están determinados por su densidad y, en consecuencia, por su peso molecular. Los gases y vapores, al pasar al estado líquido, desprenden el llamado calor latente , el cual también demuestra estar relacionado con el peso molecular. Los calores latentes observados del disulfuro de carbono, CS 2 = 90, del éter, C 4 H 10 O, = 94, del benceno, C 6 H 6 , = 109, del alcohol, C 2 H 6 O, = 200, del cloroformo, CHCl 3 , = 67, etc., muestran la cantidad de calor empleada en convertir una parte en peso de las sustancias mencionadas en vapor. Se observa una gran uniformidad si la medida de este calor se refiere al peso de la molécula. Para el disulfuro de carbono, la fórmula CS 2 expresa un peso de 76, por lo que el calor latente de evaporación referido a la cantidad molecular CS 2 = 76 x 90 = 6.840; para el éter = 9.656; para el benceno = 8.502; para el alcohol = 9.200; para el cloroformo = 8.007; para el agua = 9.620, etc. Es decir, para las cantidades moleculares, el calor latente varía relativamente poco, de 7.000 a 10.000 unidades térmicas, mientras que para partes iguales en peso es diez veces mayor para el agua que para el cloroformo y muchas otras sustancias.
Generalizando a partir de lo anterior, el peso de la molécula determina las propiedades de una sustancia independientemente de su composición —es decir, del número y la cualidad de los átomos que entran en la molécula— siempre que la sustancia se encuentre en estado gaseoso (por ejemplo, la densidad de los gases y vapores, la velocidad del sonido en ellos, su calor específico, etc.), o pase a dicho estado, como vemos en el calor latente de vaporización. Esto resulta comprensible desde el punto de vista de la teoría atómica en su forma actual, pues, además de un movimiento rápido propio de las moléculas de los cuerpos gaseosos, es necesario postular además que estas moléculas están dispersas en el espacio (repleto por el éter luminífero) al igual que los cuerpos celestes distribuidos por el universo. Aquí, al igual que allí, solo surten efecto el grado de alejamiento (la distancia) y las masas de las sustancias, mientras que aquellas peculiaridades de una sustancia que se expresan en las transformaciones químicas, y que solo entran en acción al acercarse o entrar en contacto, quedan en suspenso debido a la dispersión. De ahí que resulte evidente de inmediato, en primer lugar, que en el caso de los sólidos y líquidos, en los que las moléculas están más próximas entre sí que en los gases y vapores, cabe esperar una mayor complejidad, es decir, una dependencia de todas las propiedades no solo respecto al peso de la molécula, sino también respecto a su composición y cualidad, o respecto a las propiedades de los átomos químicos individuales que forman la molécula; y, en segundo lugar, que en el caso de que un pequeño número de moléculas de cualquier sustancia se halle diseminado a través de la masa de otra sustancia —por ejemplo, en la formación de soluciones débiles (diluidas) (aunque en este caso se produzca un acto de reacción química, es decir, una