Los ácidos clorhídrico, nítrico y otros forman disoluciones que tienen puntos de ebullición definidos, al igual que el ácido yodhídrico. Muestran además la propiedad común de que, si contienen solo una pequeña proporción de agua, humean en el aire.
Las disoluciones concentradas de gases nítrico, clorhídrico, yodhídrico y otros se denominan incluso «ácidos fumantes». Los líquidos fumantes contienen un compuesto definido cuya temperatura de ebullición (descomposición) es superior a 100°, y contienen también un exceso de la sustancia volátil disuelta, la cual muestra la capacidad de combinarse con el agua y formar un hidrato cuya tensión de vapor es menor que la del vapor acuoso.
Al evaporarse en el aire, esta sustancia disuelta se encuentra con la humedad atmosférica y forma con ella un vapor visible (humos) que consiste en el compuesto mencionado anteriormente.
La atracción o afinidad que une, por ejemplo, al ácido yodhidrico con el agua se manifiesta no solo en el desprendimiento de calor y la disminución de la tensión de vapor (elevación del punto de ebullición), sino también en muchas relaciones puramente químicas. Así, el ácido yodhidrico se produce a partir de yodo y sulfuro de hidrógeno en presencia de agua, pero a menos que el agua esté presente esta reacción no tiene lugar.63
Muchos compuestos que contienen agua de cristalización son sustancias sólidas (cuando se funden ya son soluciones, es decir, líquidos); además, son capaces de formarse a partir de soluciones, al igual que el hielo o el vapor acuoso. Se les puede llamar cristalohidratos.
Puesto que no se puede admitir la presencia directa de hielo o vapor acuoso en las soluciones (ya que estas son líquidas), aunque sí pueda admitirse la presencia de agua, tampoco hay fundamento para reconocer la presencia en las soluciones de cristalohidratos, a pesar de que se obtengan de las soluciones como tales.64
Es evidente que tales sustancias presentan una de las muchas formas de