Además, una sustancia distribuida en el agua se descompone evidentemente —es decir, se asemeja más a un gas y adquiere una mayor movilidad de sus partes—. todas estas consideraciones exigen que, al describir las propiedades de las sustancias, se preste especial atención a su relación con el agua como disolvente.
Es bien sabido que el agua disuelve muchas sustancias. La sal, el azúcar, el alcohol y otras tantas sustancias se disuelven en el agua y forman con ella líquidos homogéneos.
Para demostrar la solubilidad de los gases en agua, debe emplearse un gas que posea un elevado coeficiente de solubilidad; por ejemplo, el amoníaco. Este se introduce en una campana de vidrio (o cilindro, como en la fig. 14), previamente llena de mercurio y sumergida en una cubeta de mercurio. Si a continuación se introduce agua en el cilindro, el mercurio ascenderá debido a que el agua disuelve el gas amoníaco. Si la columna de mercurio es menor que la columna barométrica, y si hay suficiente agua para disolver el gas, todo el amoníaco será absorbido por el agua.