estrato profundo de sal de Glauber muy pura, Na 2 SO 4 ,10H 2 O. Una capa de dos metros de espesor de la misma sal yace en el fondo de varios lagos (con un área de unos 10 kilómetros cuadrados) en la región de Kubán, cerca de Batalpaschinsk, y aquí ha comenzado su explotación (1887). En España, cerca de Arangoulz y en muchas partes de los Estados occidentales de América del Norte, también se ha encontrado sulfato de sodio mineral, el cual ya está siendo explotado.
Los métodos de obtención de sales mediante doble descomposición a partir de otras ya preparadas son tan generales que, al describir una sal determinada, no hay necesidad de enumerar los casos observados hasta el momento de su formación a través de diversas dobles descomposiciones. La posibilidad de que esto ocurra debe preverse, según la doctrina de Berthollet, a partir de las propiedades de la sal en cuestión. Por esta razón es importante conocer las propiedades de las sales; tanto más cuanto que hasta el presente dichas propiedades (solubilidad, formación de cristalo-hidratos, volatilidad, etc.) que pueden utilizarse para separarlas de otras sales no han sido generalizadas. Estas propiedades siguen siendo objeto de investigación y rara vez pueden preverse. El cristalo-hidrato del sulfato de sodio normal, Na 2 SO 4 ,10H 2 O, pierde agua muy fácilmente y puede obtenerse en estado anhidro si se calienta cuidadosamente hasta que el peso permanezca constante; pero si se calienta más, pierde parcialmente los elementos del anhídrido sulfúrico. La sal normal se funde a 843° (rojo naciente) y volatiliza en pequeña medida cuando se calienta con mucha intensidad, en cuyo caso se descompone naturalmente con el desprendimiento de SO 3 . A 0° 100 partes de agua disuelven 5 partes de la sal anhidra, a 10° 9 partes, a 20° 19·4, a 30° 40, y a 34° 55 partes, ocurriendo lo mismo en presencia de un exceso de cristales de Na 2 SO 4 ,10H 2 O. A 34° este último se funde y la solubilidad disminuye a temperaturas más altas. Una solución concentrada a 34° tiene una composición que se aproxima bastante a Na 2 SO 4 + 14H 2 O, y la sal decahidratada contiene 78·9 de la sal anhidra combinada con 100 partes de agua. De las cifras anteriores se deduce que la sal decahidratada no puede fundirse sin descomponerse, al igual que el hidrato de cloro, Cl 2 ,8H 2 O (Capítulo XI., Nota ). No solo la sal decahidratada fundida, sino también la solución concentrada a 34° (no de golpe, sino gradualmente), produce la sal monohidratada, Na 2 SO 4 ,H 2 O. La sal heptahidratada, Na 2 SO 4 ,7H 2 O, también se descompone, incluso a bajas temperaturas, con la formación de esta sal monohidratada y, por lo tanto, a partir de 35° la solubilidad solo puede darse para esta última. Para 100 partes de agua esta es la siguiente: a 40° 48·8, a 50° 46·7, a 80° 43·7, a 100° 42·5 partes de la sal anhidra. Si se funde la sal decahidratada y se deja enfriar la solución en presencia de la sal monohidratada, a 30° se retienen en la solución 50·4 partes de sal anhidra, y a 20° 52·8 partes. Por lo tanto, con respecto a las sales anhidra y monohidratada, la solubilidad es idéntica y disminuye al aumentar la temperatura, mientras que con respecto a la sal decahidratada, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. De modo que si en contacto con una solución de sulfato de sodio solo hay cristales de dicha sal heptahidratada (Capítulo I., Nota ), Na 2 SO 4 ,7H 2 O, que se forma a partir de soluciones saturadas, la saturación se produce cuando la solución tiene la siguiente composición por 100 partes de sal: a 0° 19·6, a 10° 30·5, a 20° 44·7 y a 25° 52·9 partes de sal anhidra. Por encima de 27° la sal heptahidratada, al igual que la sal decahidratada a 34°, se descompone en la sal monohidratada y una solución saturada.