Una parte de sulfato de calcio requiere a 0° 525 partes de agua para su disolución, a 38° 466 partes y a 100° 571 partes de agua. La solubilidad máxima del yeso se da a unos 36°, que es casi la misma temperatura a la que el sulfato de sodio es más soluble.
Como la cal es una base más enérgica que la magnesia, el cloruro de calcio, CaCl2, no se descompone tan fácilmente por el agua, y sus soluciones solo desprenden una pequeña cantidad de ácido clorhídrico al evaporarse; y cuando la evaporación se realiza en una corriente de ácido clorhídrico, da fácilmente una sal anhidra que se funde a 719°; de lo contrario, una solución acuosa produce un hidrato cristalino, CaCl2,6H2O, que se funde a 30°.53
Del mismo modo que para el potasio, K = 39 (y el sodio, Na = 23), existen los análogos cercanos Rb = 85 y Cs = 133, y además otro, Li = 7, de forma exactamente idéntica para el calcio, Ca = 40 (y el magnesio, Mg = 24), hay otro análogo de menor peso atómico, el berilio, Be = 9, además de los análogos cercanos estroncio, Sr = 87, y bario, Ba = 137.
Así como el rubidio y el cesio se encuentran más raramente en la naturaleza que el potasio, también el estroncio y el bario son más raros que el calcio (del mismo modo que el bromo y el yodo son más raros que el cloro).
Dado que exhiben muchos puntos de semejanza con el calcio, el estroncio y el bario pueden caracterizarse tras un conocimiento muy breve de sus principales compuestos; esto muestra las importantes ventajas que se obtienen al distribuir los elementos según sus grupos naturales, asunto al que prestaremos atención en el próximo capítulo.
Entre los compuestos de bario que se encuentran en la naturaleza, el más común es el sulfato , BaSO 4 , que forma cristales anhidros del sistema rómbico, idénticos en su forma cristalina con la anhidrita, y que por lo general se presentan como masas transparentes y semitransparentes de cristales tabulares con un elevado peso específico, concretamente de 4,45, razón por la cual esta sal recibe el nombre de espato pesado o baritina . Análoga a ella es la celestina , SrSO 4 , que, sin embargo, se encuentra con mayor rareza. El espato pesado forma con frecuencia la ganga separada al preparar los minerales metálicos de la roca estéril; este mineral es la fuente de todos los demás compuestos de bario; ya que el carbonato, aunque es más fácil de transformar en los otros compuestos (porque los ácidos actúan directamente sobre él, desprendiendo anhídrido carbónico), es un mineral comparativamente raro (el BaCO 3 forma el mineral witherita ; el SrCO 3 , la estroncianita ; ambos son raros, este último se encuentra en el Etna). El tratamiento del sulfato de bario se ve dificultado por el hecho de ser insoluble tanto en agua como en ácidos, por lo que debe ser tratado mediante un método de reducción. Al igual que el sulfato de sodio y el sulfato de calcio, el espato pesado, cuando se calienta con carbón vegetal, desprende su oxígeno y forma sulfuro de bario, BaS. Con este fin, una mezcla pastosa de espato pesado pulverizado, carbón vegetal y alquitrán se somete a la acción de un calor intenso, produciéndose BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. El residuo se trata entonces con agua, en la cual el sulfuro de bario es soluble. Al hervirlo con ácido clorhídrico, se obtiene cloruro de bario, BaCl 2 , en solución, y el azufre se desprende en forma de sulfuro de hidrógeno gaseoso, BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2 S. De este modo, el sulfato de bario se convierte en cloruro de bario, y este último, por descomposición doble con ácido nítrico concentrado o salitre, da el nitrato de bario, menos soluble, Ba(NO 3 ) 2 , o bien, con carbonato de sodio, un precipitado de carbonato de bario, BaCO 3 . Ambas sales son capaces de dar el óxido de bario , o baryta , BaO, y el hidróxido, Ba(HO) 2 , el cual se diferencia de la cal por su gran solubilidad en agua, y por la facilidad con