- 100 volúmenes de aire contienen, aproximadamente, 78 volúmenes de nitrógeno y cerca de 21 volúmenes de oxígeno; * la cantidad de anhídrido carbónico, en volumen, no supera el 0,05. Bajo circunstancias ordinarias, la cantidad de vapor de agua es mucho mayor que esta, pero varía, por supuesto, con las
De estos números deducimos que la disolución de nitrógeno en un líquido en contacto con la atmósfera se llevará a cabo bajo una presión parcial de (78/100) × 760 mm si la presión atmosférica es igual a 760 mm; de manera similar, bajo una presión de 600 mm de mercurio, la disolución de oxígeno se llevará a cabo bajo una presión parcial de unos 160 mm, y la disolución de anhídrido carbónico solo bajo la muy pequeña presión de 0,4 mm.
Como, sin embargo, la solubilidad del oxígeno en agua es el doble que la del nitrógeno, la proporción de O respecto a N disuelto en el agua será mayor que la proporción en el aire.
Es fácil calcular qué cantidad de cada uno de los gases estará contenida en el agua, y tomando el caso más sencillo calcularemos qué cantidad de oxígeno, nitrógeno y anhídrido carbónico se disolverá a partir de aire que tenga la composición anterior a 0° y 760 mm. de presión.
Bajo una presión de 760 mm., 1 centímetro cúbico de agua disuelve 0,0203 centímetros cúbicos de nitrógeno o, bajo la presión parcial de 600 mm., disolverá 0,0203 ×
600 / 700
o 0·0160 centímetro cúbico; de oxígeno 0·0411 ×
160 / 760
, o 0·0086 centímetro cúbico; de anhídrido carbónico 1·8 ×
0·4 / 760
o 0·00095 centímetro cúbico:
por lo tanto, 100 centímetros cúbicos de agua contendrán a 0° en total 2·55 centímetros cúbicos de gases atmosféricos, y 100 volúmenes de aire disuelto en agua contendrán alrededor de un 62 por ciento de nitrógeno, un 34 por ciento de oxígeno y un 4 por ciento de anhídrido carbónico. El agua de los ríos, pozos, etc., suele contener más anhídrido carbónico. Esto proviene de la oxidación de las sustancias orgánicas que caen al agua. La cantidad de oxígeno, sin embargo, disuelto en el agua parece ser en realidad aproximadamente ⅓ de los gases disueltos, mientras que el aire contiene solo ⅕ de este por volumen.
De acuerdo con la ley de las presiones parciales, cualquier gas disuelto en agua será expulsado de la solución en una atmósfera de otro gas. Esto depende del hecho de que los gases disueltos en agua escapan de ella en el vacío, debido a que la presión es nula. Una atmósfera de otro gas actúa como el vacío sobre un gas disuelto en agua. La separación entonces prosigue, porque las moléculas del gas disuelto ya no chocan contra el líquido, no se disuelven en él, y aquellas retenidas previamente en solución abandonan el líquido en virtud de su elasticidad.37